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7.一定条件下,等物质的量的N2和H2反应达平衡时,NH3的体积分数为40%,则下列叙述不正确的是(  )
A.N2的转化率为28.57%B.H2的转化率为85.7%
C.N2的体积分数为20%D.H2的体积分数为10%

分析 设N2和H2的起始物质的量均为xmol,则:
            N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)
起始量(mol):x     x       0
变化量(mol):a     3a      2a
平衡量(mol):x-a   x-3a    2a
所以$\frac{2a}{2x-2a}$=40%,整理可得7a=2x,据此解答.

解答 解:设N2和H2的起始物质的量均为xmol,则:
            N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)
起始量(mol):x     x       0
变化量(mol):a     3a      2a
平衡量(mol):x-a   x-3a    2a
所以$\frac{2a}{2x-2a}$=40%,整理可得7a=2x,令a=2,x=7,
A.N2的转化率为$\frac{2}{7}$×100%=28.57%,故A正确;
B.H2的转化率为$\frac{6}{7}$×100%=85.7%,故B正确;
C.N2的体积分数为$\frac{7-2}{14-4}$×100%=50%,故C错误;
D.H2的体积分数为$\frac{7-6}{10}$×100%=10%,故D正确,
故选:C.

点评 本题考查化学平衡计算,难度不大,注意三段式在化学平衡计算中应用,侧重考查学生分析计算能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的有(  )
A.标准状况下,22.4LH2O含分子数为NA
B.1mol/L的CaCl2溶液中含Cl-的数目为2NA
C.常温常压下,17g NH3含电子数目为10NA
D.2.7g金属铝变成铝离子时失去的电子数为0.1NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.反应2X+Y?3Z+4W在四种不同情况下的反应速率可分别为:
①υ(X)=0.5mol•L-1•s-1     ②υ(Y)=0.5mol•L-1•s-1
③υ(Z)=0.8mol•L-1•s-1     ④υ(W)=1mol•L-1•s-1
该反应进行由快到慢的顺序为②>③>①=④ (用序号填空).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列对Na2CO3和NaHCO3溶液说法中不正确的是(  )
A.在Na2CO3和NaHCO3溶液中离子种类相同
B.在溶质物质的量浓度和体积相等的Na2A和NaHA溶液中,阴离子总数相等
C.在NaHCO3溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)═c(HCO3-)+c(OH-)+2 c(CO32-
D.在Na2CO3溶液中一定有:c(OH-)═c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.(1)某温度时,在3L密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示,由图中数据分析:
①该反应的化学方程式为:2Z+Y?3X
②反应开始至2min末,X的反应速率为0.067mol•L-1•min-1
③该反应是由正逆反应同时开始反应的(填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时”).
(2)对于上述反应NH2CO2NH4(s)?CO(NH22(s)+H2O(g)△H=+116.5kJ•mol-1在密闭容器中将过量NH2CO2NH4固体于400K下分解,平衡时体系压强为a Pa,若反应温度不变,将体系的体积增加50%,则体系的压强是a  Pa(用含a的式子表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.为有效控制雾霾,各地积极采取措施改善大气质量.有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要.在汽车排气管内安装催化转化器,可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质.
(1)CO在0-9min内的平均反应速率v(CO)=4.4×10-3 mol.L-1.min-1(保留两位有效数字);
(2)该反应在第24min时达到平衡状态,CO2的体积分数为22.2%(保留三位有效数字),化学平衡常数K=3.4(保留两位有效数字).
(3)通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO2转化成HCOOH和O2,已知常温下0.1mol.L-1的HCOONa溶液pH=10,则HCOOH的电离常数Ka约为1.0×10-7

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.硫代硫酸钠(Na2S2O3•5H2O)俗名“大苏打”,又称为“海波”,可用于照相业作定型剂,也可用于纸浆漂白作脱氧剂,它易溶于水,难溶于乙醇,加热、遇酸均易分解,工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备,某实验模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠,其反应装置及所需试剂如图1:

实验具体操作步骤为:
①开启分液漏斗,使硫酸慢慢滴下,适当调节分液漏斗的滴速,使反应产生的SO2气体均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中,同时开启电动搅拌器搅动,水浴加热,微沸
②直至析出的浑浊不再消失,并控制溶液的PH接近7时,停止通入SO2气体
③趁热过滤,将滤液加热浓缩,冷却析出Na2S2O3•5H2O
④在经过滤、洗涤、干燥.得到所需产品
(1)写出仪器A的名称蒸馏烧瓶,步骤④中洗涤时,为了减少产物的损失的试剂可以是乙醇
(2)为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中不能让溶液PH<7,请用离子方程式解释原因S2O32-+2H+═S+SO2↑+H2O
(3)最后得到的产品可能含有反应Na2SO4杂质,请设计实验检测产品中是否存在Na2SO4(已知BaS2O3不溶于水),简要说明实验操作.现象和结论取样,先加足量的盐酸酸化,过滤,取澄清液体加入氯化钡溶液,若出现白色沉淀,说明含有硫酸钠杂质,反之,不含
(4)测定产品纯度
①准确称取1.00g产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂用
0.1000mol•L-1碘的标准溶液滴定,反应原理为2S2O32-+I2 ═S4O32-+2I-,滴定起始和终点的滴定管液面位置如图2则消耗碘的标准溶液体积为16.00 mL,产品的纯度为79.36%
②若滴定时振荡不充分,刚看到溶液局部变色就停止滴定,则会使样品中Na2S2O3•5H2O的质量分数的测量结果偏低(填“偏高”“偏低”或“不变”).
(5)Na2S2O3常用于脱氧剂,在溶液易被Cl2氧化SO42-,该反应的离子方程式为.S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列关于油脂的叙述不正确的是(  )
A.利用油脂在碱性条件下的水解反应,可以生产甘油和肥皂
B.油脂在小肠内受酶的催化作用而水解,生成的高级脂肪酸和甘油作为人体营养成分为肠壁所吸收,同时提供人体活动所需要的能量
C.油脂中的碳链为碳碳单键时,主要是高沸点的动物脂肪
D.油脂是人体所需的基本营养物质之一,应尽量多食用油脂类物质

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

17.(1)下列物质:①Cu  ②Cl2  ③Na2O  ④NO2 ⑤CO2  ⑥NH3 ⑦NaCl溶液 ⑧H2S  ⑨HCl  ⑩H2SO4⑪Ba(OH)2⑫NaCl⑬蔗糖[填写序号]
属于电解质的是③⑧⑨⑩⑪⑫,属于非电解质的是④⑤⑥⑬,能导电的是①⑦.
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
NaHSO4:NaHSO4=Na++H++SO42-   K2SO4:K2SO4=2K++SO42-   Ba(OH)2:Ba(OH)2=Ba2++2OH-    NH4HCO3:NH4HCO3=NH4++HCO3-
(3)胃液中含有盐酸,胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉,易吐酸水,服用适量的小苏打(NaHCO3),能治疗胃酸过多,请写出其反应的离子方程式:HCO3-+H+=CO2↑+H2O;如果病人同时患胃溃疡,为防胃壁穿孔,就不能服用小苏打,原因是(文字表述):二氧化碳为气体,压力增大,则加剧胃穿孔;此时最好用含氢氧化铝的胃药(如胃舒平)离子方程式:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O.

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