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    1．下列关于CO的叙述不正确的是（　　）
    A．CO的摩尔质量28g/mol
    B．1molCO中所含分子数为6.02×1023个
    C．1mol CO的质量是28g
    D．常温常压下，1mol CO的体积为22.4 L

    分析 A．摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量；
    B．每摩尔微粒含有阿伏伽德罗常数个指定的微粒
    C．CO的摩尔质量是28g/mol；
    D．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．

    解答 解：A．CO的相对分子质量为28，CO的摩尔质量是28g/mol，故A正确；
    B．每摩尔微粒含有阿伏伽德罗常数个指定的微粒，1molCO中所含分子数为6.02×1023个，故B正确；
    C．CO的摩尔质量是28g/mol，1molCO的质量是28g，故C正确；
    D．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，常温常压下，1 molCO的体积大于22.4 L，故D错误，
    故选：D．

    点评 本题考查摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数等，比较基础，注意根据PV=nRT理解温度、压强对气体摩尔体积的影响．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．A、B、C、D四种芳香族化合物的结构简式如下所示
    按要求回答下列问题：
    （1）写出A中无氧官能团的名称碳碳双键；C中含氧官能团的结构简式为-CHO．
    （2）用A、B、C、D填空：能发生银镜反应的有AC；既能与FeCl3溶液发生显色反应又能与Na2CO3溶液反应放出气体的是D．
    （3）按下图C经一步反应可生成E，E是B的同分异构体：C$\stackrel{反应①}{→}$E$\stackrel{反应②}{→}$酯F，M（F）=178g•mol-1
    则反应①的反应类型为氧化反应；写出反应②的化学方程式：．
    （4）G、H、D互为同分异构体，它们具有如下特点：
    ①G和H都是苯的二元取代物，这两个取代基分别为羟基和含有“-COO-”结构的基团；
    ②G和H苯环上的一氯代物有两种不同结构；
    ③G可以发生银镜反应，H分子中苯环不与取代基碳原子直接相连．
    写出G和H的结构简式：G：；H：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某溶液中含有下列离子中的五种：Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42-，浓度均为0.1mol/L．向其中加入足量的盐酸，有气体生成且反应后溶液中阴离子的种类没有变化．以下分析错误的是（　　）
    A．原溶液中不含HCO3-和CO32-
    B．向加盐酸后的溶液中再加KSCN溶液，显红色
    C．能确定原溶液中的五种离子
    D．原溶液中有三种阳离子和两种阴离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于蛋白质的叙述中错误的是（　　）
    A．蛋白质是两性物质
    B．蛋白质分子中的重要化学键是肽键（）
    C．天然蛋白质水解的最终产物是α-氨基酸
    D．蛋白质溶液中分别加入浓NaCl溶液、CuSO4溶液，其过程都是不可逆的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列分散系属于胶体的是（　　）
    A．白酒B．矿泉水C．白醋D．豆浆

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．为了确定（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分，下列实验操作及叙述中正确的是（　　）
    A．取少量样品放入试管中，加热，试管口放一团蘸有无水硫酸铜粉末的棉花团，变蓝则可证明晶体的成分中一定含有结晶水
    B．取少量样品溶于水，向溶液中滴入几滴新制氯水，再滴入2滴KSCN溶液，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+
    C．取少量样品溶于水，滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-
    D．取少量样品放入试管中，加入少量浓NaOH溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中是否含有NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各种关于酸的使用，其中正确的是（　　）
    A．为了抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化
    B．为了增强KMnO4溶液的氧化能力，用浓盐酸酸化
    C．检验溶液中是否含有SO42-时，先用盐酸酸化
    D．检验氯乙烷中的氯元素，水解后再用硫酸酸化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．钠和铝是两种重要的金属．请回答：
    （1）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；可观察到的实验现象是bcd（填字母序号）．
    a．钠沉到水底    b．钠熔成小球    c．小球四处游动    d．有嘶嘶声
    （2）加热铝箔，其表面失去光泽，熔化后并不滴落，其原因是氧化膜熔点高，加热时氧化膜包裹着的内层熔化的铝而不会滴落．
    （3）将铝箔放入氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式是Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
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    a.1.12L         b．＞1.12L        c．＜1.12L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、Mg2+、SO42-、HCO3-B．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
    C．Cu2+、Ca2+、Cl-、NO3-D．Fe2+、K+、NO3-、Cl-

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