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    16．下列有关化学用语表达不正确的是（　　）
    A．HCl的电子式：B．CO2分子的结构式：O=C=O
    C．Na的原子结构示意图：D．钙离子的电子式：Ca2+

    分析 A．氯化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；
    B．二氧化碳为直线型结构，分子中含有2个碳氧双键；
    C．钠原子的核电荷数=核外电子总数=11，最外层含有1个电子；
    D．钙离子为阳离子，直接用离子符号表示电子式．

    解答 解：A．氯化氢属于共价化合物，分子中存在一个H-Cl键，氯原子最外层达到8个电子，氯化氢正确的电子式为，故A错误；
    B．二氧化碳分子中含有2个碳氧双键，其结构式为：O=C=O，故B正确；
    C．Na原子的核电荷数、核外电子总数都是11，其原子结构示意图为：，故C正确；
    D．钙离子为简单阳离子，用离子符号表示其电子式，则钙离子的电子式为Ca2+，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、离子结构示意图、结构式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．现有①BaCl2  ②金刚石  ③NH4Cl  ④Na2SO4  ⑤干冰，⑥碘片六种物质，按下列要求回答：
    （1）属于电解质的是①③④，
    （2）属于离子化合物且只有离子键的物质是①
    （3）①的电子式是，⑤的电子式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．砹（At）是原子序数最大的卤族元素，推测砹及其化合物最不可能具有的性质是（　　）
    A．砹是有色固体B．砹易溶于有机溶剂
    C．H2很难与砹化合D．HAt比HCl稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．①②相连时，外电路电子从①流向②；①③相连时，①为负极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③不断溶解．据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（　　）
    A．①③④②B．①③②④C．③④②①D．③①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于卤代烃的叙述正确的是（　　）
    A．所有卤代烃是难溶于水，比水重的液体
    B．所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应
    C．所有卤代烃都含有卤素原子
    D．所有卤代烃都是通过取代反应制得的

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g．请回答下列问题：
    （1）A接的是电源的负极，B是该装置阳极，B电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑．
    （2）写出电解时反应的总离子方程式2Cu2++2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+．
    （3）电解后溶液的pH为1；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，可以加入下列物质中的A，其质量为2g（假设电解前后溶液的体积不变）
    A．氧化铜
    B．氢氧化铜
    C．碱式碳酸铜
    D氯化铜．
    E．硫酸铜
    （4）MnO2可作超级电容器材料．用惰性电极电解酸性MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）为了做到合理营养，我国营养学家将食物分为A、B、C、D、E五类，请回答下列问题：①营养学家将这五类形象地设计成图示的“平衡膳食宝塔”，并提倡居民每天均衡地吃这五类食物．为保证身体健康，建议在每日摄入的总能量中，早、中、晚餐的能量比例是3：4：3．
    ②正在生长发育的青少年，应多吃图中C、D类食物，原因是该类食物中含有丰富的蛋白质和钙质．
    ③你每天吃的主食是A类食物，膳食中如果不搭配该类食物会造成身体内缺乏供能物质．
    ④B类食物所含的主要营养成分是维生素和无机盐．
    （2）随着我国经济的发展，摩托车、小汽车进入家庭成为日常主要交通工具．大量的机动车所排放的尾气也逐步成为我国空气的主要污染源之一．
    ①请写出一种污染空气的气体的名称：一氧化碳（或一氧化氮、烟尘等）．
    ②为实现环境整体效率最优化，请提出减小或治理大气污染的一点建议：以自行车代步．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各表述与示意图一致的是（　　）
    A．图①表示25℃时，用0.1 mol•L-1盐酸滴定20 mL 0，1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
    B．图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）：△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
    C．图③表示10 mL 0.01 mol•L-1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol•L-1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化
    D．图④曲线表示2NO+O2?2NO2中NO的最大转化率与温度的关系，a点表示未达到平衡状态，且v（正）＜v（逆）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．工业上用废旧铅蓄电池电极填充物铅泥（主要成分PbO2、PbSO4）回收铅，流程如下：
    已知：Ksp（PbSO4））=1.6×10-5；Ksp（PbCO3）=3.3×10-14．
    回答下列问题：
    （1）为提高铅泥与混合溶液的反应速率，可采取的措施是充分搅拌或适当升高温度（任写一点），该反应的离子方程式是PbO2+4H++SO42-+2Fe2+=2Fe3++PbSO4↓+2H2O
    （2）滤液B可用来提取含结晶水的硫酸盐（摩尔质量为322g/mol），该盐的化学式是Na2SO4•10H2O，主要实验步骤为：向该滤液中加入适量的硫酸钠溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；
    （3）已知：25℃，101kPa时，PbO（s）+C（s）═Pb（s）+CO（g）△H=+108.5kJ/mol
    2Pb（s）+O2（g）═2PbO（s）△H=-438kJ/mol
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-565kJ/mol
    PbO与焦炭反应生成Pb和CO2的热化学方程式是2PbO（s）+C（s）═2Pb（s）+CO2（g）△H=+45KJ/mol．
    （4）若与铅泥反应的FeSO4为0.2mol，标准状况下，步骤③、④中共收集到11.2LCO2．步骤④中还收集到4.48LCO，不考虑流程中铅元素的损失，则铅泥中PbSO4的质量为90.9g．

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