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    6．与22gCO2所含氧原子数相等的水的质量是？

    分析 根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$结合物质的构成计算．

    解答 解：n（CO2）=$\frac{22g}{44g/mol}$=0.5mol，则n（O）=1mol，n（H2O）=n（O）=1mol，m（H2O）=1mol×18g/mol=18g，
    答：与22gCO2所含氧原子数相等的水的质量是18g．

    点评 本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意相关公式的运用以及物质的构成特点，难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl- 四种离子，经四位同学测定其浓度大小的关系如下，其中不可能正确的是（　　）
    A．[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]B．[Cl-]＞[H+]＞[NH4+]＞[OH-]C．[NH4+]＞[OH-]＞[Cl-]＞[H+]D．[OH-]＞[H+]＞[Cl-]＞[NH4+]

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）某小组分析二氧化铅分解产物的组成，取478g的PbO2加热，PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a为96.66%，则a点固体的分子式为Pb2O3
    已知PbO2与硝酸不反应且氧化性强于硝酸，而PbO是碱性氧化物，能和酸反应，写出上述分解产物与硝酸反应的化学方程式Pb2O3+2HNO3=PbO2+Pb（NO3）2+H2O
    （2）①另一实验小组也取一定量的PbO2加热得到了一些固体，为探究该固体的组成，取一定质量该固体加入到30mLCH3COOH一CH3COONa溶液中，再加入足量KI固体，摇荡锥瓶使固体中的PbO2与KI全部反应而溶解，得到棕色溶液．写出PbO2参与该反应的化学方程式PbO2+2KI+4CH3COOH=（CH3COO）2Pb+2CH3COOK+I2+2H2O，用淀粉指示剂，0.2mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至溶液蓝色刚消失为止，（2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI），Na2S2O3标准溶液的消耗量为20mL．
    ②固体加入到醋酸而非盐酸中是因为会产生有毒气体，写出反应的化学方程式PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+H2O
    用CH3COOH一CH3COONa的混合液而不用CH3COOH可以控制pH不至于过低，否则会产生浑浊和气体，请写出该反应的化学方程式Na2S2O3+2CH3COOH=2CH3COONa+S↓+SO2↑+H2O
    ③取相同质量的上述固体与硝酸混合，过滤出的滤液加入足量的铬酸钾溶液得到铬酸铅（PbCrO2相对分子质量323）沉淀，然后过滤、洗涤、烘干，得固体质量为0.969g，依据上述数据，该固体的分子式Pb5O7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．目前，回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等．某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液（含溴0.27%）中回收易挥发的Br2：

    （1）操作X所需要的主要玻璃仪器为分液漏斗；反萃取时加入20%的NaOH溶液，其离子方程式为Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O．
    （2）反萃取所得水相酸化时，需缓慢加入浓硫酸，并采用冰水浴冷却的原因是：减少Br2的挥发．
    （3）溴的传统生产流程为先采用氯气氧化，再用空气水蒸气将Br2吹出．与传统工艺相比，萃取法的优点是没有采用有毒气体Cl2，更环保．
    （4）我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L．实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量，其原理如下：
    ①请完成相应的实验步骤：
    步骤1：准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中．
    步骤2：将4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡．
    步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0.1mol/L KI溶液，振荡．
    步骤4：滴入2～3滴淀粉溶液，再用0.01mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液15mL．（反应原理：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）
    步骤5：将实验步骤1～4重复2次．
    ②该废水中苯酚的含量为18.8mg/L．
    ③步骤3若持续时间较长，则测得的废水中苯酚的含量偏低．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．四川含有丰富的矿产资源，钒矿、钛矿、黄铁矿等七种矿产储量位居全国第1位．回答下列问题：
    （1）V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂．SO2 分子中键角＜ 120°（填“＞”、“＜”或“=”）；SO3分子中S原子的杂化轨道类型为sp2；V2O5 溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），该盐阴离子的立体构型为正四面体．
    （2）VO2+在酸性条件下可被草酸（H2C2O4）还原为VO2+，草酸被氧化为CO2，该反应用于钒含量的测定．写出反应的离子方程式2VO2++H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2↑+2H2O．
    （3）钛在元素周期表中的位置为第四周期，第ⅣB族，其电子排布式为[Ar]3d24s2．用乙醚从TiCl3的饱和溶液中萃取可得TiCl3•6H2O绿色晶体，其配位数为6，将1mol该晶体加入到足量硝酸银溶液中可得2mol白色沉淀，则该配合物的化学式是[Ti（H2O）5Cl]Cl2•H2O．
    （4）科学家通过X射线探明，黄铁矿（FeS2）的晶体结构与NaCl的晶体结构相似，若在FeS2晶体中阴阳离子间最近距离为a cm，阿伏伽德罗常数为NA．则晶体密度表达式为$\frac{60}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    11．利多卡因（）是一种局部麻醉药物，可由下列路线合成：
    （1）B中含氧官能团的名称是硝基，D的结构简式为．
    （2）A生成B的化学方程式为．
    （3）由D生成利多卡因的化学反应类型是取代反应．
    （4）写出满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式．
    ①能与FeCl3溶液发生显色反应    ②苯环上只有两个处于对位的取代基③能发生银镜反应
    （5）已知：，写出以苯和乙醇为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是（　　）
    A．pH=1的溶液中：Na+、K+、SO32-、MnO4-
    B．pH=7的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、SO42-
    C．pH＞12的溶液中：Na+、K+、SO42-、AlO2-
    D．pH=0的溶液中：Na+、K+、NO3-、ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．下列有关实验操作和结论均正确的是（　　）
    选项操作结论
    A配制FeCl2溶液时加入适量的盐酸抑制Fe2+水解
    B浓硫酸和蔗糖反应产生的气体通过足量的KMnO4溶液，气体全部被吸收且溶液紫红色褪去“黑面包实验”产生的气体具有还原性
    C制备乙酸乙酯的实验，将蒸出的乙酸乙酯蒸汽导在饱和的NaOH溶液液面以上防止倒吸，便于分层．
    D幼儿使用含NaF的牙膏，可以使牙齿上的Ca5（PO4）3OH转化为Ca5（PO4）3F，防止蛀牙Ksp[Ca5（PO4）3F]＜Ksp[Ca5（PO4）3OH]
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列叙述错误的是（　　）
    A．Na2O、Na2O2组成元素相同，含有的阴、阳离子数目之比也相同
    B．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火
    C．钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛
    D．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶

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