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    6．乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：$\stackrel{催化剂}{?}$+H2O，己知：
    化学键C-HC-CC=CH-H
    键能/kJ•mol-1412348612436
    根据表中数据计算上述反应的△H（kJ•mol-1）（　　）
    A．-124B．+124C．+1172D．-1048

    分析 反应热=反应物总键能-生成物总能键能，由有机物的结构可知，应是-CH2CH3中总键能与-CH=CH2、H2总键能之差，以此解答该题．

    解答 解：反应热=反应物总键能-生成物总能键能，由有机物的结构可知，应是-CH2CH3中总键能与-CH=CH2、H2总键能之差，故△H=（5×412+348-3×412-612-436）kJ•mol-1=+124kJ•mol-1，
    故选B．

    点评 本题考查化学反应与能量变化，为高频考点，侧重考查学生的分析、计算能力，本题注意可理由有机物原子团的变化解答，不用纠结于苯环的碳碳键问题，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法不正确的是（　　）
    A．氯化钠可用于配制生理盐水
    B．二氧化硅可用于制造玻璃
    C．海水中的钠元素以单质存在
    D．氧化镁（熔点2800℃）是良好的耐高温材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤渣中含有（　　）
    A．Al（OH）3B．Cu（OH）2C．Mg（OH）2D．Al2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）$?_{△}^{催化剂}$4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（　　）
    A．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）
    B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
    C．达到化学平衡时，NH3（g）、O2（g） NO（g）、H2O（g）的浓度比为4：5：4：6
    D．化学反应速率关系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．将铁粉和铜粉的混合物投入一定量的稀盐酸中，铁粉和铜粉仍有剩余，向反应后的溶液中缓缓地通入氯气．反应分成以下几个阶段：
    反应阶段溶液中的存在的金属离子残留的金属粉末发生的离子反应
    第一阶段只有一种有两种（1）
    第二阶段只有一种只有一种
    第三阶段只有两种（2）（3）
    笫四阶段有三种（4）
    笫五阶段（5）
    回答以下问题：
    （1）写出第一阶段可能发生的离子反应方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑．
    （2）第三阶段金属粉末是否有残留可能有．选填（“一定有”、“一定没有”、“可能有”）
    （3）第三阶段发生的离子反应方程式是2Fe2++Cl2=2Cl-+Fe3+，2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+（和以上（1）中重复的不写）．
    （4）第四阶段金属粉末是否有残留？一定没有．选填（“一定有”、“一定没有”、“可能有”）
    （5）第五阶段溶液中存在的金属阳离子是Fe3+、Fe2+、Cu2+（写出离子符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列依据热化学方程式得出的结论错误的是（　　）
    A．已知HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，则含40gNaOH的稀溶液与足量稀醋酸完全中和放出的热量小于57.3kJ
    B．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，当有3NA个电子转移时，此反应的△H变为-46.2kJ•mol-1
    C．已知2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ•mol-1，则氢气燃烧热为285.8kJ/mol
    D．已知S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＞△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石与食盐为原料制备CuSO4•5H2O及Na2CO3，步骤如下：

    请回答下列问题：
    （1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+：从下列所给试剂中选择：
    往溶液A中加入的氧化剂是c（填代号，下同），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为d．
    a．KMnO4　　　　b．（NH4）2S       c．H2O2      d．KSCN
    （2）由溶液C获得CuSO4•5H2O，需要经过加热蒸发，冷却结晶，过滤等操作除烧杯、漏斗外，过滤操作还需用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是引流．
    （3）制备Na2CO3时，应向NaCl饱和溶液中先通入NH3；（填NH3或CO2）若实验过程中有氨气逸出，应选用下列b装置回收（填代号）．

    （4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需配制98mL 0.1mol∕LKMnO4标准溶液．除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，配制该溶液时还需的一种玻璃仪器是100mL容量瓶；配制该溶液到：往该玻璃仪器中加蒸馏水至接近刻度线1cm之后，还要进行的操作是改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相平．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为23：24；中子数之比为2：3；电子数之比为11：16．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列溶液：①硝酸钡溶液   ②碘水  ③酸性高锰酸钾溶液  ④氯化铁溶液   ⑤品红溶液，其中能用来区别SO2和CO2气体的是（　　）
    A．③⑤B．②③⑤C．①②③⑤D．①②③④⑤

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