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    画出下列各粒子的结构示意图：

    （1）与Ne原子电子层结构相同的－2价阴离子______；

    （2）最外层电子数为次外层电子数2倍的原子______；

    （3）L层电子数为K层、M层电子数之和的原子______；

    （4）M层电子数为K层电子数3倍的原子______．

     

    答案：
    解析：

    		解析：（1）与Ne原子电子层结构相同的－2价阴离子是O2－．

    （2）如果最外层电子数为次外层电子数的2倍，则次外层只能有2个电子，即次外层只能为第一电子层，否则最外层电子数就会超过8个，与核外电子的排布规律相悖；只有碳原子符合题意．

    （3）该原子有3个电子层，显然前2个电子层都已经排满，K层电子数为2，L层电子数为8，设M层电子数为x，则：

    2＋x＝8，x＝6

    该原子为S．

    （4）K层电子数为2，则M层电子数为6，中间还有1个L电子层；该原子也为S．

     


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    (1)试写出上述各元素的符号：

    A________；B________；C________；D________．

    (2)画出下列粒子的结构示意图：

    A________；C2－________；D________．

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    (1)试写出上述各元素的符号：

    A________，B________，C________，D________．

    (2)画出下列粒子的结构示意图：

    A________，C2－________．

    (3)写出A、D的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式________．

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    (1)试写出上述各元素的符号：

    A_____________，B_____________，C_____________，D_____________。

    (2)画出下列粒子的结构示意图：

    A_____________，C2-_____________。

    (3)写出A、D的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式__________________。

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    画出下列各粒子的结构示意图：

    (1)与Ne原子电子层结构相同的-2价阴离子_______________。

    (2)最外层电子数为次外层电子数两倍的原子_______________。

    (3)L层电子数为K层、M层电子数之和的原子_______________。

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