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    1．有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有：K+、Ca2+、Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-、SO42-、CO32-，取该溶液进行下列实验：
    （1）取部分溶液，向其中逐滴滴入BaCl2溶液至过量，有白色沉淀生成．
    （2）取（1）反应后过滤所得沉淀，在沉淀中加入稀盐酸后，沉淀部分溶解．
    （3）取（1）反应后的滤液，加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，继续加HNO3，沉淀不溶解．
    根据以上事实确定：
    ①该溶液中肯定存在的离子有K+、SO42-、CO32-，
    ②肯定不存在的离子有Ca2+、Cu2+、Fe3+，
    ③不能确定的离子有NO3-、Cl-．
    ④有关离子方程式有：Ba2++SO42-═BaSO4↓，Ba2++CO32-═BaCO3↓，，BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑，Ag++Cl-═AgCl↓．

    分析 无色澄清溶液，一定不存在：Cu2+、Fe3+，
    （1）取部分溶液，向其中逐滴滴入BaCl2溶液至过量，有白色沉淀生成，存在SO42-、CO32-中的至少一种；
    （2）取（1）反应后过滤所得沉淀，在沉淀中加入稀盐酸后，沉淀部分溶解，证明存在SO42-、CO32-，一定不存在：Ca2+；
    （3）取（1）反应后的滤液，加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，继续加HNO3，沉淀不溶解，不能确定是否存在氯离子，根据溶液电中性原理，一定存在K+．

    解答 解：无色澄清溶液，一定不存在：Cu2+、Fe3+，
    （1）取部分溶液，向其中逐滴滴入BaCl2溶液至过量，有白色沉淀生成，存在SO42-、CO32-中的至少一种；
    （2）取（1）反应后过滤所得沉淀，在沉淀中加入稀盐酸后，沉淀部分溶解，证明存在SO42-、CO32-，一定不存在：Ca2+；
    （3）取（1）反应后的滤液，加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，继续加HNO3，沉淀不溶解，不能确定是否存在氯离子．
    ①该溶液中肯定存在的离子有 K+、SO42-、CO32-，故答案为：K+、SO42-、CO32-；
    ②肯定不存在的离子有 Ca2+、Cu2+、Fe3+，故答案为：Ca2+、Cu2+、Fe3+；
    ③不能确定的离子有NO3-、Cl-，故答案为：NO3-、Cl-；
    ④有关离子方程式有：Ba2++SO42-═BaSO4↓，Ba2++CO32-═BaCO3↓，BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑，Ag++Cl-═AgCl↓．
    故答案为：Ba2++SO42-═BaSO4↓，Ba2++CO32-═BaCO3↓，BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑↑，Ag++Cl-═AgCl↓．

    点评 本题考查离子的检验以及离子共存问题，题目难度不大，注意常见离子的性质和检验方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：
    ①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；
    ②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；
    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．请回答：
    （1）如图所示，仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒；
    （2）设溶液的密度均为1g•cm-3，中和后溶液的比热容c=4.18J•（g•℃）-1，请根据实验数据写出该中和热的热化学方程式H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O△H=-113.7kJ/mol
    温度
    实验次数    		起始温度t1/℃终止温度
    t2/℃
    H2SO4NaOH平均值
    125.025.2 28.5
    224.925.1 28.4
    325.526.5 31.8
    （3）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）ac
    a．实验装置保温、隔热效果差     
    b．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．测定中和反应反应热的实验装置如图所示，实验结果产生偏差的原因不可能是（　　）
    A．实验中使用的搅拌棒材料为铁
    B．读取温度计读数时，读取的是混合溶液的最高温度
    C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．完成下列反应的离子方程式．
    （1）向H2SO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，写出发生反应的离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．
    （2）向澄清石灰水中通入过量CO2CO2+OH-=HCO3-
    （3）石灰石与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    （4）FeCl3溶液与Fe反应：2Fe3++Fe═3Fe2+
    （5）稀硫酸与Fe反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行分离的是（　　）
    A．萃取B．蒸馏C．分液D．渗析

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质既能发生消去反应，又能氧化成醛的是（　　）
    A．1-丙醇B．2，2-二甲基-1-丙醇
    C．2，2，2-三溴乙醇D．苯甲醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．、对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．若25℃时有HA?H++A-，则K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（{A}^{-}）}{c（HA）}$．式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，c为各微粒的平衡浓度．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）．
    酸电离方程式电离平衡常数K
    CH3COOHCH3COOH?CH3COOH-+H+1.76×10-5
    H2CO3H2CO3?H++HCO3-HCO3-?H++HCO32-K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11
    H2SH2S?H++HS-HS-?H++S2-K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12
    H3PO4H3PO4?H++H2PO4-H2PO4-H++HPO42-
    HPO42-?H++PO43-    		K1=7.52×10-3K2=6.23×10-8
    K3=2.20×10-13
    回答下列问题：
    （1）当升高温度时，K值变大（填“变大”“变小”或“不变”）．
    （2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？K值越大电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强．
    （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看做是酸，其中酸性最强的是H3PO4，最弱的是HPO42-．
    （4）同一多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是K1：K2：K3≈1：10-5：10-10，产生此规律的原因是上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用．
    （5）Na2CO3溶液呈碱性（填“酸性”“碱性”或“中性”），其原因（用离子方程式表示）是CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
    （6）已知NaH2PO4溶液呈酸性，则该溶液中c（H3PO4）小于c（HPO42-）（填“大于”或“小于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．写出下列物质在水溶液中的电离方程式
    碳酸H2CO3?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-          一水合氨NH3•H2O?NH4++OH-     碳酸氢钠NaHCO3═Na++HCO3-       硫酸氢钠NaHSO4═Na++H++SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．下列有机实验操作或叙述，正确的是BDEF（填写代号）
    A．实验室制溴苯时选用的试剂可以是溴水、苯和铁屑
    B．乙酸乙酯中少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去
    C．蔗糖水解时应用浓H2SO4作催化剂
    D．在鸡蛋白溶液中滴入浓HNO3，加热会产生黄色物质
    E．在植物油中滴入溴水，溴水褪色
    F．用盐析法分离油脂皂化反应的产物．

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