练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是（　　）
    A、甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲上有H2气放出
    B、在氧化还原反应中，甲比乙失去的电子多
    C、将甲乙作电极组成原电池时甲做负极
    D、将甲乙作电极组成电解池时甲做正极
    考点：原电池和电解池的工作原理,常见金属的活动性顺序及其应用
    专题：电化学专题
    分析：比较金属活泼性强弱的方法有：金属之间的置换反应、金属最高价氧化物的水化物碱性强弱、金属与水或酸置换出氢气的难易程度等，一般来说，原电池中作负极的金属易失电子，据此分析解答．
    解答： 解：A．甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲上有H2气放出，则乙易失电子作负极、甲作正极，则乙的金属性大于甲，故A错误；
    B．在氧化还原反应中，甲比乙失去的电子多，但甲的金属性不一定大于乙，如铝失电子比镁多但镁易失电子，则镁的金属性大于铝，故B错误；
    C．将甲乙作电极组成原电池时甲做负极，则甲比乙易失电子，则甲的金属性大于乙，故C正确；
    D．电解池中电极材料是阴阳极而不是正负极，故D错误；
    故选C．
    点评：本题以原电池原理为载体考查金属活泼性强弱判断，明确金属活泼性强弱与失电子难易程度有关，与失电子多少无关，为易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将Cu片放入0.1mol?L-1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中的C（Fe3+）：C（Fe2+）=2：3，则Cu2+与Fe2+的物质的量之比为（　　）
    A、3：4B、4：3
    C、1：2D、5：3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、0.5molCH4与11.2 LN2所含分子数一定相等
    B、H3PO4与NaH2PO4等物质的量混合配制成的稀溶液中NaH2PO4的存在抑制了H3PO4的电离
    C、中和等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液消耗的n（NaOH）相等
    D、热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）?4SO3（g）的△H相等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知化学反应速率用单位时间内某物质的浓度变化来表示，在2L容器中发生反应：3A（g）+B（g）?2C（g），若最初加入的A、B都是4mol，10s时A的物质的量为1mol，则10s内用B来表示反应速率为（　　）
    A、0.01 mol/（L?s）
    B、0.2 mol/（L?s）
    C、0.05 mol/（L?s）
    D、0.15 mol/（L?s）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    探究课题：铝电极在原电池中的作用．
    探究准备：（1）两个电极与电解质溶液的作用情况：Al能与NaOH溶液反应，Al、Fe遇浓硫酸、浓硝酸发生纯化而其他金属不能．
    （2）Mg、Al、Cu、Zn石墨电极，稀盐酸、NaOH溶液、浓硫酸，电流表．
    探究过程：按表中要求组装不同的原电池，根据下表中的实验现象回答下列问题：
    编号电极材料电解质溶液电流表指针偏转方向
    1Mg  Al稀盐酸偏向Al
    2Al  Cu稀盐酸偏向Cu
    3Al 石墨稀盐酸偏向石墨
    4  Mg  Al  NaOH溶液偏向Mg
    5Al  Zn浓硝酸偏向Al
    （1）实验1、2中Al所作的电极是否相同？
     

    （2）写出实验3中的电极反应式和电池总反应方程式：铝
     
    ；石墨
     
    ；电池总反应：
     
    ．
    （3）实验4中的铝作正极还是负极？为什么呢？
     
    ．
    （4）解释实验5中电流表指针偏向铝的原因：
     
    ．
    （5）根据实验结果总结：在原电池中金属铝作正极还是负极受到哪些因素的影响？
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为铜-锌-稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是（　　）
    A、锌片为负极，且锌片逐渐溶解
    B、铜为正极，铜不易失电子而受到保护
    C、电子由铜片通过导线流向锌片
    D、该装置能将化学能转变为电能

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．
    ①B中Sn极的电极反应式为：
     
    ，Sn极附近溶液的pH
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②C中总电池反应的离子方程式为：
     
    ．
    （2）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等．
    ①写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式
     
    ．
    ②若将①中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，并标出正极、负极．原电池装置图为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）4.5g水与
     
    g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是
     
    ．
    （2）某金属氧化物的化学式为M2O3，电子总数为76，已知氧原子核内有8个中子，M2O3的相对分子质量为160，则M原子核内中子数是
     
    ．
    （3）某些化学试剂可用于净水．水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2（OH）nClm?YH2O]x，式中m等于
     
    ．
    A.3-n          B.6-n            C.6+n           D.3+n．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    2005年诺贝尔化学奖由法国科学家YuesChauvin、美国科学家RoberH．Orubbs、RichardR．Schrock共同获得，以表彰他们在烯烃复分解反应方面研究与应用所作出的贡献．已知烯烃的交叉复分解反应机理为双键断裂，换位连接．可表示为如图1：
    又已知：R-CH2-CH=CH2+Cl2   
    500℃
    R-CHCl-CH=CH2+HCl，有机物R是烃的含氧衍生物，分子式为C9H14O6，常用作纤维的增塑剂以及化妆品等，F也可由油脂水解得到，有机物R的合成路线如图2：
    试回答下列问题

    （1）F中含有官能团名称
     
    ；H中含有官能团名称
     
    ．
    （2）写出反应①、②的反应条件：条件1
     
    、条件2
     
    ．
    （3）写出结构简式：A
     
    、G
     
    ．
    （4）写出反应①③的化学方程式：
     
    、
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案