Question

通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的的质量确定有机物的组成。下图所示的是用燃烧法

确定有机物物分子式的常用装置。

现准确称取0.6 g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经燃烧后A管增重0.88 g，B管增重0.36g。请回答：

（1）按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是

D→        →F→         →      ；

（2）A、B管内均盛有有固态试剂，A管的作用是______________________；

（3）E中应盛装什么试剂：_______________；

（4）如果把CuO网去掉，A管重量将____________；（填“增大”、“减小”、或“不变”）

（5）该有机物的实验式为__________________；

（6）若该有机物低于16℃时是无色晶体，且能与碳酸氢钠反应。则其结构简式__________________。

（7）同温同压下若该有机物的密度是H₂的30倍，且能发生银镜反应，写出其可能的结构简式_________________________

 

Answer 1

【答案】

（共12分）（1）C，B，A （1分）

（2）吸收样品反应生成的CO₂（1分）

（3）双氧水 （ 1分） （4）减小 （1分）

（5）C₂H₄O₂（2分） （6）CH₃COOH（2分）

（7）HCOOCH₃ （2分）    OHCH₂CHO（2分）

【解析】

试题分析：F中为有机物固体，燃烧产物为CO₂和H₂O，B和A分别为吸收H₂O和CO₂的装置．因需纯O₂氧化有机物，则A、B中物质反应产生O₂，D发生反应：2H₂O₂2H₂O+O₂↑．由其制得的O₂中混有水蒸气，由C除去，B管增重0.36g，则n（H₂O）=0.36g÷18g/mol=0.02mol/L，A管增重0.88g，则n（CO₂）=0.88g÷44g/mol=0.02mol，

n（O）=(0.44g-0.04g-0.02×12g)÷ 16g/mol=0.01mol，

则N（C）：N（H）：N（O）=0.02mol：0.04mol：0.01mol=2：4：1，最简式为C₂H₄O，

（1）产生氧气中含有水，应经过干燥后才可与有机物反应，生成二氧化碳和水，用无水氯化钙吸收水，用碱石灰吸水二氧化碳，故答案为：C；B→A；

（2）二氧化碳可与碱石灰反应而被吸收，则A管的作用是吸收碱石灰，故答案为：吸收样品反应生成的CO₂；

（3）D为生成氧气的装置，反应需要二氧化锰且无需加热，应为双氧水在二氧化锰催化作用下生成氧气的反应，故答案为：双氧水；

（4）铜网可是有机物与氧气充分反应，如去掉铜网，则有机物不能充分反应，生成的二氧化碳减少，故答案为：减小；

（5）由以上分析可知该有机物的实验式为C₂H₄O，故答案为：C₂H₄O；

（6若该有机物低于16℃时是无色晶体，且能与碳酸氢钠反应，说明分子式中含有-COOH官能团，故其结构简式CH₃COOH。

（7）同温同压下若该有机物的密度是H₂的30倍，且能发生银镜反应，说明有机物分子的相对分子质量为60且含有官能团-CHO，其可能的结构简式为HCOOCH₃，OHCH₂CHO。

考点：探究物质的组成或测量物质的含量 有关有机物分子式确定的计算 测定有机物分子的元素组成

点评：本题考查有机物组成的测定，题目难度中等，注意把握实验的原理和方法，明确实验操作目的是解答该题的关键，注意从质量守恒的角度分析有机物的组成。