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20.已知某温度下,醋酸的电离常数K=1.6×10-5.计算0.010mol/L的醋酸溶液中,c(H+)是多少?

分析 根据酸的电离常数计算H+浓度,K(醋酸)=$\frac{c(氢离子)×c(醋酸跟)}{c(醋酸)-c(氢离子)}$,由此分析解答.

解答 解:根据酸的电离常数,设电离的氢离子为xmol,列式:K=1.6×10-5=$\frac{x•x}{0.01-x}$,0.01-x≈0.01,解得x=4×10-4(mol/L),
 答:c(H+)是4×10-4mol/L.

点评 本题考查根据电离平衡常数,结合电离方程式来求微粒氢离子的浓度,学生要清楚电离是极其微弱的,所以0.01-x≈0.01代入计算,比较容易.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列反应的离子方程式正确的是(  )
A.向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3↓+3H+
B.向盐酸中滴加氨水:H++OH-═H2O
C.金属钠与水反应:2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2
D.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板:Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列物质属于电解质的是(  )
A.NaClB.CC14C.CuD.SO2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.某兴趣小组用合金铝、铁、铜的废弃合金为原料制取硝酸铜晶体和氢氧化铝,并测定硝酸铜晶体的结晶水含量和氢氧化铝的纯度,设计的主要流程如下:

已知:Fe2+沉淀的pH范围为7.0~9.0;Fe3+沉淀的pH范围为1.9~3.2;Cu2+沉淀的pH范围为4.7~6.7.
(1)写出合金中加入NaOH溶液后所发生的离子反应方程式2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑.
(2)写出滤液B中通入过量C02的化学方程式NaAlO2+CO2+2H2O→Al(OH)3↓+NaHCO3
(3)加入Z的作用是调节溶液的pH,除去溶液中的Fe3+,pH范围应为3.2≤pH<4.7;下列可作为试剂z的是c.(填序号)
a.铜粉b.氨水    c.氧化铜d.硫酸铜
(4)某同学为了测定硝酸铜晶体的结晶水含量,完成操作步骤冷却 恒重操作:称量样品、加热、称量CuO质量、计算.
(5)滤渣C的质量是10g,煅烧后得到固体D6.90g,则滤渣C中氢氧化铝的质量分数为89.56%.(保留两位小数)
(6)按该流程的操作步骤,氢氧化铝质量分数的测定结果偏高,可能的原因是滤渣C没有洗涤,混有NaHCO3,煅烧后失重偏大;滤渣C洗涤后未烘干或烘干不达标,混有微量水,煅烧后失重偏大.(写一条即可)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是(  )
A.过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液的反应:Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
B.漂白粉溶液在空气中失效:ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
C.酸性条件下KIO3和KI溶液反应生成I2:IO3-+5I-+3H2O═3I2+6 OH-
D.Fe(NO33溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3++2I-═2Fe2++I2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列无色溶液能常量共存的离子组是(  )
A.Ba2+、SO42-、Cl-B.K+、OH-、HCO3-C.Mg2+、SO42-、Cl-D.Cu2+、H+、Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.利用如图所示装置进行下列实验,不能得出相应实验结论的是(  )
选项③中的现象
A浓盐酸Na2SO3BaCl2溶液出现浑浊
B稀盐酸石灰石饱和Na2CO3溶液出现浑浊
C浓氨水生石灰酚酞溶液出现红色
D醋酸贝壳澄清石灰水先浑浊后澄清
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.今年“世界地球日”的主题是:“珍惜地球资源,转变发展方式,提高资源利用效益”,下列行为中不符合这一主题的是(  )
A.节约能源,提高能源利用率
B.大量开采化石原料,以满足社会对能源的要求
C.减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃
D.采用“绿色化学”工艺,使原料尽可能转化为所需要的物质

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.常温下,28g CO中含有的分子数为NA
B.1.0 mol•L-1 Na2SO4溶液中所含的Na+数为2NA
C.标准状况下,22.4 L HCl气体中所含的原子数为NA
D.1 mol N2所含有的原子数为NA

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