练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    1．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）（　　）
    A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A 端高B 端低
    B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A 端低B 端高
    C．当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低
    D．当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高

    分析 杠杆为导体时，向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，构成Fe、Cu原电池，Fe为负极，发生Fe-2e-═Fe2+，Cu为正极，发生Cu2++2e-═Cu；
    当杠杆为绝缘体时，只发生Fe与硫酸铜溶液的反应，以此来解答．

    解答 解：杠杆为绝缘体时，只发生Fe与硫酸铜溶液的反应，在Fe的表面附着Cu，质量变大，则A端高，B端低；
    杠杆为导体时，向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，构成Fe、Cu原电池，Fe为负极，发生Fe-2e-═Fe2+，Cu为正极，发生Cu2++2e-═Cu，则A端低，B端高；
    故选D．

    点评 本题考查原电池及化学反应，明确杠杆是否导电及发生的反应是解答本题的关键，学生容易忽略杠杆为绝缘体时的情况，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．A、B、C、D四种元素都是短周期元素．A元素的焰色反应呈黄色；B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；7.8gB的氢氧化物恰好能与100mL3mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数比中子数少1个；H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰；
    D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍．根据上述条件，回答：
    （1）元素C位于第三周期ⅦA族，它的最高价氧化物的化学式为Cl2O7．
    （2）A是钠元素，B是铝元素，D是氧元素．（写元素名称）
    （3）B与D形成的化合物的化学式为Al2O3，写出该化合物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
    （4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．巴豆酸的结构简式为CH3-CH═CH-COOH．现有下列物质，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是（　　）
    ①氯化氢　②溴水　③纯碱溶液　④2-丁醇      ⑤酸性KMnO4溶液．
    A．②④⑤B．①③④C．①②③④D．①②③④⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．科研、生产和生活中的下列做法利用了氧化还原反应的是（　　）
    A．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素B．由青蒿素（）合成双氢青蒿素（）的反应
    C．空气净化器过滤净化空气D．消毒柜通电产生臭氧的过程

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用．
    （1）工业上从海水中提取的NaCl可用来制取纯碱，其过程中涉及到的方程式NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
    （2）电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图1所示．

    其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列．请回答下面的问题：
    ①在外加电场的作用下海水中的阴、阳离子分别透过阴膜和阳膜，从而使一个间隔室的海水淡化，而其相邻间隔室的海水浓缩．
    ②海水不能直接通入到阴极室中，理由是海水中含较多Mg2+和Ca2+等阳离子，电解时会产生Mg（OH）2、Ca（OH）2等沉淀从而堵塞阳离子交换膜．
    ③A口排出的是淡水（填“淡水”或“浓盐水”）．
    （3）用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等离子）可提取溴，已知溴的沸点58.5℃其生产流程如图2：

    ①若吸收塔中的溶液含BrO3-，则吸收塔中反应的离子方程式为3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑．
    ②通过①氯化已获得含Br2的溶液，还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液的目的是富集溴．吹出过程是用水蒸气或热空气将Br2溴蒸汽吹出．
    ③向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是顺利将溴蒸出，同时防止水馏出．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性．下列说法正确的是（　　）
    A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小
    B．W与X形成的化合物中只含离子键
    C．非金属性：Z＞W
    D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含的电子数一定为3.2NA
    B．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
    C．24g二氧化硅晶体中含有SiO2分子数为0.4NA
    D．5.6g Fe与含0.2mol HNO3的溶液充分反应，至少失去电子数为0.2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、锎、硼、镓、硒等．回答下列问题：
    （1）二价铜离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9．已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构变化角度解释：亚铜离子价电子排布式为3d10，亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态．
    （2）如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为4．
    （3）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是F的电负性比N大，N-F成键电子对偏向F，导致NF3中氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键．
    （4）铜与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2中含有π键的数目为4NA．类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点，其原因是异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能
    （5）硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3•NH3，在BF3•NH3中B原子的杂化方式为sp3，B与N之间形成配位键，氮原子提供孤电子对．
    （6）六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用为分子间作用力．六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构和硬度都与金刚石相似，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是$\frac{25×4}{（365.1×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g/cm3．（只要求列算式）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．化学反应常常伴随能量的变化，以下是 H2与Cl2反应的能量变化示意图

    H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）反应的能量变化示意图
    下列说法正确的是（　　）
    A．氯化氢分子的电子式：
    B．该反应是工业制取盐酸的化学反应原理
    C．形成1molH-Cl键要吸收431 kJ的能量
    D．该反应中反应物总能量小于生成物总能量

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案