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    【题目】实验室常用热的氢氧化钠溶液洗去试管内壁沾有的硫单质，发生反应6NaOH＋3S2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。关于该反应的说法不正确的是(　　)

    A. 硫既是氧化剂又是还原剂 B. 硫化钠是还原产物

    C. 硫既表现氧化性又表现还原性 D. 消耗3 mol 硫，转移电子6 mol

    【答案】D

    【解析】

    根据氧化还原反应的概念分析判断。

    反应中，每3molS参与反应，其中有2molS得4mol电子生成Na2S，作氧化剂，表现氧化性；另1molS失4mol电子生成Na2SO3，是还原剂，表现还原性，A、C均正确。硫化钠是氧化剂得电子生成的，是还原产物，B项正确；反应中消耗3molS，转移电子4 mol，D项错误。

    本题选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按题给要求填空

    （1）某烷烃1分子含有50个电子，该烷烃只能由一种结构的炔烃加氢得到，则该烷烃的结构简式为_________________或_________________ 。

    （2）分子式为C6H12 的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为_____________________________，若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为_____________________________________。

    (3)写出以乙炔为原料制备聚氯乙烯反应方程式（无机物不限）

    ①___________________________________________________。

    ②___________________________________________________。

    (4)下列卤代烃在 KOH 醇溶液中加热不反应的是_____________________(填序号)。

    ① ②(CH3)2CHCH2Cl ③ ④CHCl2CH2Br

    ⑤(CH3)3CCH2Cl ⑥ ⑦CH2＝CHCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中Cl－浓度最小的是 （ ）

    A.250mL 1mol/L AlCl3溶液B.200mL 2mol/L MgCl2溶液

    C.1L 2.5mol/L NaCl溶液D.300mL 5mol/L KClO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂。可通过反应获得：2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)

    （1）氢氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：

    ①2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) K1

    ②4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K2

    ③2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) K3

    则K3=______________（用K1和K2表示）。

    （2）按投料比[n(NO):n(Cl2)=2:1]把NO和Cl2加入到一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强P（总压）的关系如图A所示：

    ①该反应的△H______0（填“>”“<”或“=”）；

    ②在P压强条件下，M点时容器内NO的体积分数为_________；

    ③若反应一直保持在P压强条件下进行，则M点的分压平衡常数Kp=__________（用含P的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数）。

    （3）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数的变化图像如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是_________点；当n(NO)/n(Cl2)=1.5时，达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的_____________点。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Fe2+是一种非常好的还原剂，能够与很多氧化剂发生反应。

    (1)在加热条件下，FeSO4可与硫酸酸化的KNO3反应，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也完全反应并放出NO气体。

    ①请写出该化学反应方程式，并用单线桥表示出电子转移的方向和数目_________________。

    ②上述反应发生还原反应的物质是______________ 。

    ③若11.4gFeSO4参与反应，则产生NO气体的体积(标况下)___________L。

    (2)难溶物FeS能够与硫酸酸化的KMnO4溶液反应，反应方程式如下：

    10FeS+6KMnO4+24H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+l0 +24H2O

    ①横线上的物质的化学式是___________。

    ②该反应的氧化产物是______________。

    ③若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO4之间发生转移的电子数为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（ ）

    A.SO2→SB.SO32－→SO2C.I－→I2D.KClO3 →O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物H可用以下路线合成：

    已知：

    回答下列问题：

    （1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以生成88g CO2和45g H2O，且A分子结构中有3个甲基，则A的结构简式为______________；

    （2）B和C均为一氯代烃，D的名称（系统命名）为_______________；

    （3）在催化剂存在下1mol F与2mol H2反应，生成3﹣苯基﹣1﹣丙醇．F的结构简式 是_________________________________________________________________________；

    （4）反应①的反应类型是_________________________________________________________；

    （5）反应②的化学方程式为______________________________________________________；

    （6）写出与G具有相同官能团的芳香类的G的同分异构体的结构简式___________________．(任写一种。）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】简单原子的原子结构可用下图形象地表示：

    其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是( )

    A. ①②③是三种不同的氢分子B. ①②③互为同位素

    C. ①②③是三种化学性质不同的粒子D. ①②③具有相同的质量数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1∶1型氢化物分子中既有σ键又有π键。Z是金属元素，Z的单质和化合物广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M(M可看做一种含氧酸盐)。M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置。经X射线分析，M晶体的最小重复单元为正方体(如图)，边长为4.03×10－10 m，顶点位置为Z4＋所占，体心位置为Ba2＋所占，所有棱心位置为O2－所占。

    (1) Y在周期表中位于______________；Z4＋的核外电子排布式为___________________。

    (2)X的该种氢化物分子构型为________，X在该氢化物中以_______方式杂化。X和Y形成的化合物的熔点应该_______(填“高于”或“低于”)X氢化物的熔点。

    (3)①制备M的化学方程式是_____________。

    ②在M晶体中，若将Z4＋置于正方体的体心，Ba2＋置于正方体的顶点，则O2－处于正方体的________。

    ③在M晶体中，Z4＋的氧配位数为________。

    ④已知O2－半径为1.40×10－10 m，则Z4＋半径为____ m。

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