Question

19．已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（　　）

• A． 该溶液的pH=4
• B． 由HA电离出的c（H⁺）约为水电离出的c（H⁺）的10⁶倍
• C． 在该温度下加水稀释，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HA）}$减小
• D． 此酸的电离平衡常数约为1.0×10^-7

Answer 1

分析 室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，说明HA部分电离，为弱电解质，
A、根据电离度计算HA溶液中氢离子浓度，从而计算pH；
B、酸溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度；
C、加水稀释，弱酸HA的电离平衡正向移动，n（H⁺）增大，n（HA）减小；
D、此酸的电离平衡常数=$\frac{c（{H}^{+}）•c（{A}^{-}）}{c（HA）}$．

解答 解：室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，说明HA部分电离，为弱电解质，
A、c（H⁺）=0.1mol/L×0.1%=0.0001mol/L，pH=4，故A正确；
B、酸溶液中水电离出的c（H⁺）等于溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-4}}$mol/L=10^-10mol/L，由HA电离出的c（H⁺）约为水电离出的c（H⁺）的10⁶倍，故B正确；
C、加水稀释，c（H⁺）和c（HA）都减小，但加水稀释，弱酸HA的电离平衡正向移动，n（H⁺）增大，n（HA）减小，所以$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HA）}$增大，故C错误；
D、此酸的电离平衡常数=$\frac{c（{H}^{+}）•c（{A}^{-}）}{c（HA）}$=$\frac{1{0}^{-4}×1{0}^{-4}}{0.1}$=1×10^-7，故D正确； 
故选C．

点评 本题考查了弱电解质的电离，根据弱电解质的电离特点、pH的计算方法、电离平衡常数的计算等知识点来分析解答，注意酸中水电离出氢离子的计算方法，为易错点．