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    13．以下实验能获得成功的是（　　）
    A．用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和CH2=CH-CH3
    B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯
    C．检验蔗糖是否水解：取1mL 20%的蔗糖溶液，加3～5滴稀硫酸．水浴加热5min后取少量溶液，再加入少量新制备的Cu（OH）2，加热3～5 min，观察实验现象
    D．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色

    分析 A．乙烯和丙烯都能够时酸性高锰酸钾溶液褪色；
    B．苯不与溴水反应；
    C．水解后溶液中应该先加碱至碱性，再检验葡萄糖；
    D．铜丝在酒精灯上加热后，生成CuO具有氧化性，可氧化乙醇．

    解答 解：A．乙烯和CH2=CH-CH3都含有碳碳双键，二者与酸性高锰酸钾溶液的反应现象相同，无法用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和CH2=CH-CH3，故A错误；
    B．制取溴苯应该用液溴，苯不与溴水反应，故B错误；
    C．水解后先加碱至碱性，再检验葡萄糖，则取1mL 20%的蔗糖溶液，加3～5滴稀硫酸．水浴加热5min后取少量溶液，应该先加氢氧化钠溶液调溶液pH至碱性，再加入少量新制备的Cu（OH）2，加热3～5 min，否则稀硫酸与银氨溶液反应，干扰了实验结果，故C错误；
    D．铜丝在酒精灯上加热后，生成CuO具有氧化性，可氧化乙醇，铜丝恢复成原来的红色，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混物质制备、检验、鉴别等，侧重物质性质及实验操作细节的考查，选项C为易错点，注意方案的合理性、操作性分析，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    3．化合物L是一种能使人及动物的内分泌系统发生所能紊乱导致生育及繁殖异常的环境激素，它在一定条   件下水解可生成双酚A和有机酸M．下列关于L、双酚A和M的叙述中正确的是（　　）
    A．1mol L分别与足量NaOH和H2反应，最多可消耗2mol NaOH和8mol H2
    B．双酚A与苯酚互为同系物
    C．与有机酸M含相同官能团的同分异构体还有2种
    D．化合物L、双酚A和有机酸M 均能与溴水发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．以铬铁矿（FeCr2O4）为原料利用铝热法冶铁金属铬的主要流程如图所示．

    （1）铬酸（H2Cr2O7）可用于彩色玻璃的生产中，则CrO3属于酸性氧化物（填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”）．
    （2）步骤Ⅱ焙烧时发生反应的化学方程式为4FeCr2O4+8Na2CO3+7O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2．
    （3）步骤Ⅲ滤渣的主要成分为Fe2O3（填化学式）．
    （4）为防止步骤Ⅳ中形成Cr（OH）3胶体，采用将硫粉分次加入的方法，其目的是减慢（填“加快”或“减慢”）反应速率；步骤Ⅳ反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：4．
    （5）步骤Ⅵ煅烧的化学方程式为2Cr（OH）3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Cr2O3+3H2O．
    （6）为了使反应自动进行，Ⅶ中加入的“发热剂”可以是a（填字母）．
    a．KClO3       b．NaCl      c．Al2O3        d．碱石灰
    （7）某工厂用该工艺冶炼金属铬时，10t的混料中铬铁矿的含量为67.2%，步骤Ⅰ铬的损耗率为5%，步骤Ⅱ铬的损耗率为8%，其余各步铬的损耗率为5%，则最终得到铬的质量为2.59（保留两位小数）t．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各化合物的命名正确的是（　　）
    A．C（CH3）4              1，1，2，2-四甲基甲烷
    B．     1，3，4-三甲苯
    C．CH3CH2CH（OH）CH3   2-丁醇
    D．CH3CH2CH2Br           溴丙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在实验或生活中为了控制反应速率，下列做法不正确的是（　　）
    A．用氯酸钾制取氧气时可加入少量的高锰酸钾以加快反应速率
    B．为加快制取氢气的速率用锌粉代替锌粒
    C．为降低HNO3与Cu反应制备NO2的速率可以采用稀硝酸代替浓硝酸
    D．为了延长食品的保质期在食品包装袋中加入硅胶、硫酸亚铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．我国科学工作者合成了许多结构复杂的天然有机化合物，如叶绿素、血红素、维生素B12等．叶绿素的结构如图．下列有关说法中正确的是（　　）
    A．叶绿素属于高分子化合物
    B．在一定条件下，叶绿素能发生加成、水解、酯化等反应
    C．叶绿素分子中含有两种类型的双键
    D．叶绿素中Mg2+与四个N之间结合方式不完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．如图是某有机物的球棍模型，下列关于该有机物的性质叙述中错误的是（　　）
    A．该有机物的分子式为C9H11O2NB．能合成高分子化合物
    C．能发生加成反应D．能发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．乙烷、二甲醚的燃烧热较大，可用作燃料，图是乙烷、二甲醚燃烧过程的能量变化图．请回答下列问题．

    （1）乙烷的燃烧热△H=-1560kJ/mol．
    （2）等物质的量的液态乙烷比气态乙烷完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量少（填“多”或“少”）．
    （3）根据图写出二甲醚燃烧的热化学方程式：CH3OCH3（g）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1455kJ•mol-1．
    （4）二氧化碳是主要的温室气体，从环保角度分析，放出相同的热量时选择乙烷（填“乙烷”或“二甲醚”）作为燃料产生的CO2较少．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．锂离子电池是目前具有最高比能量的二次电池．LiFePO4可极大地改善电池体系的安全性能，且具有资源丰富、循环寿命长、环境友好等特点，是锂离子电池正极材料的理想选择．生产LiFePO4的一种工艺流程如图1：

    已知Kap：（FePO4•xH2O）=1.0×10-15，Kap[Fe（OH）3]=4.0×10-30
    回答下列问题：
    （1）在合成硝酸铁时，步骤I中pH的控制是关键．如果pH＜1.9，Fe3+沉淀不完全，影响产量；如果pH＞3.0，则可能存在的问题是生成Fe（OH）3杂质，影响磷酸铁的纯度．
    （2）步骤II中，洗涤是为了除去FePO4•xH2O表面附着的NO3-、NH4+、H+等离子
    （3）取3组FePO4•xH2O样品，经过高温充分煅烧测其结晶水含量，实验数据如表：
    实验序号123
    固体失重质量分数19.9%20.1%20.0%
    固体失重质量分数=（样品起始质量-剩余固体质量）/样品起始质量100%，则x=2.1（保留至0.1）．
    （4）步骤III中研磨的作用是使反应物混合均匀，增大反应速率，提高反应产率．
    （5）在步骤IV中生成了LiFePO4、CO2和H2O，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为24：1．
    （6）H3PO4是三元酸，图2是溶液中含磷微粒的物质的量分数（δ）随pH变化示意图．则PO42-第一步水解的水解常数K1的表达式为$\frac{c（O{H}^{-}）c（HP{{O}_{4}}^{2-}）}{c（P{{O}_{4}}^{3-}）}$，K1的数值最接近B   （填字母）．
    A.10-12.4                 B.10-1.6                  C.10-7.2                        D.10-4.2．

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