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某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子,下列说法正确的是(  )
A、溶液中可能存在:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+
B、若c(OH-)>c(H+),溶液中不可能存在:c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+
C、若溶质为NaA、HA,则一定存在:c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
D、若溶液中c(A-)=c(Na+),则溶液一定呈中性
考点:离子浓度大小的比较,盐类水解的应用
专题:盐类的水解专题
分析:A.当HA为强酸时,NaOH过量时可满足,当HA为弱酸时,溶液为NaA时可满足;
B.如NaOH过量较多时,可满足;
C.如HA为弱酸时,溶液中存在NaA、HA,且HA电离程度小于A-水解程度时,可存在c(Na+)>c (A-)>c(OH-)>c(H+),如HA为弱酸时,溶液中存在NaA、HA,且HA电离程度大于A-水解程度时,(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-);
D.根据溶液的电荷守恒分析.
解答: 解:A.如HA为弱酸时,溶液中存在NaA、HA,且HA电离程度小于A-水解程度时,可存在c(Na+)>c (A-)>c(OH-)>c(H+),故A正确;
B.如NaOH过量,且过量较多时,溶液中可存在c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+),故B错误;
C.如HA为弱酸时,溶液中存在NaA、HA,且HA电离程度大于A-水解程度时,(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),如HA为弱酸时,溶液中存在NaA、HA,且HA电离程度小于A-水解程度时,可存在c(Na+)>c (A-)>c(OH-)>c(H+),故C错误;
D.根据溶液电中性原则可知,溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),如c(A-)=c(Na+),则存在c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,故D正确;
故选AD.
点评:本题考查离子浓度大小比较,题目难度中等,本题注意把握盐类水解以及弱电解质的电离特点,比较离子浓度大小时常用到溶液中的电荷守恒等方法,答题时注意体会.
练习册系列答案
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如图的标签,是同学们经常使用的一种修正液的包装说明.某同学在仔细阅读后,结合自己的生活经验和所学知识,得出了修正液的某些性质的推测,请你分析他的结论中不合理的是(  )
A、修正液对纸张不具腐蚀性
B、修正液的溶剂易燃,严禁接触明火
C、修正液是一种胶体,均一、透明
D、修正液中不仅含有易挥发的物质、也含有毒的物质

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对于糖类的说法中,正确的是(  )
A、蔗糖是最重要的二糖,它的式量是葡萄糖式量的2倍
B、麦芽糖和蔗糖水解的产物完全相同
C、淀粉和纤维素是同分异构体
D、麦芽糖能发生银镜反应,是一种还原性糖

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A、c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-
B、c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+
C、c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+
D、c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-

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下列说法正确的是(  )
A、地震灾区用漂白粉消毒,是利用漂白粉的有效成分的溶液的碱性
B、酸雨就是pH<7的雨水,主要是由大气中的CO2等造成的
C、常温常压下,14 g CO、N2和C2H4的混合气体中,含有原子数为NA
D、实验室储存的镁条着火时,不可以用泡沫灭火器灭火

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含铬化合物有毒,通常是将废水中+6价铬(如Cr2O72-)用还原剂还原成Cr3+,再调节溶液pH使Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀而除去.工业上有一种电解除Cr2O72-的方法:将含K2Cr2O7的废水放入电解槽内,用铁作阳极,加入适量的氯化钠进行电解即可实现上述转化.
试分析该电解除Cr2O72-的方法中:①电解法中加入氯化钠的作用是
 

②阴极的电极反应式为
 

③阳极区附近溶液中发生反应的离子方程式为
 
;阴极区附近溶液中发生反应的离子方程式为
 

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对下列有机反应类型的认识中,错误的是(  )
A、+HNO3
浓硫酸
+H2O   取代反应
B、CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br               加成反应
C、CH4+Cl2 
光照
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D、CH3CH2OH+CH3COOH
H2SO4
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称取两份铝粉,第一份加入足量的NaOH溶液中,第二份加入足量的盐酸中,若放出H2的体积相同(同温同压),则两份铝粉的质量比为(  )
A、1:2B、1:3
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下列离子方程式书写正确的是(  )
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