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实验室用密度为1.18g?mL^-1，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol?L^-1的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0.1mol?L^-1的盐酸溶液

应称量盐酸体积/mL	应选用容量瓶的规格/mL	除容量瓶外还需要的其它仪器

（2）用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，用适量水在烧杯中稀释，等

冷却

后，溶液注入容量瓶，这是为了防止所配溶液的浓度偏

大

（填大或小），洗涤烧杯后，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是

保证溶质全部转移到容量瓶内

；
（3）若出现如下情况，所配溶液的浓度偏高的是

CDE

（填写字母）．
A、没有进行洗涤烧杯；B、加蒸馏水时不慎超过了刻度；C、若定容时俯视刻度线；D、量取浓盐酸时仰视量筒；E、将量筒洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中；F、转移溶液前容量瓶中有少量水．

分析：（1）根据c=

1000ρw

计算出浓盐酸的物质的量浓度，再根据稀释定律计算所需浓盐酸的体积；
根据所配溶液的体积选择容量瓶的规格；
根据配制溶液的实验操作步骤选择所需仪器；
（2）浓盐酸稀释会放出大量的热，应冷却恢复室温；不冷却即转移定容导致所配溶液的体积偏小；
烧杯壁沾有溶质，将洗涤液都移入容量瓶，保证溶质全部转移到容量瓶内；
（3）分析操作对溶质的物质的量、溶液的体积的影响，根据c=

判断对浓度的影响；

解答：解：（1）浓盐酸的物质的量浓度=

1000×1.18×36.5%

36.5

mol/L=11.8mol/L，
配制250mL0.1mol?L^-1的盐酸溶液，故需要250mL容量瓶，
令需浓盐酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，所以V×11.8mol/L=250mL×0.1mol/L，解得：V=2.1mL，
配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、250mL容量瓶，
故答案为：2.1mL；250mL；玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒；
（2）浓盐酸稀释会放出大量的热，应冷却恢复室温；不冷却即转移定容导致所配溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏大；
烧杯壁沾有溶质，将洗涤液都移入容量瓶，保证溶质全部转移到容量瓶内，
故答案为：冷却；大；保证溶质全部转移到容量瓶内；
（3）A、烧杯未洗涤，导致溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故A不符合；
B、加蒸馏水时不慎超过了刻度，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故B不符合；
C、若定容时俯视刻度线，液面在刻度线以下，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故C不符合；
D、量取浓盐酸时仰视量筒，量取浓盐酸的体积偏大，所配溶液浓度偏高，故D符合；
E、量筒为流量式仪器，不需要洗涤，将量筒洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中，导致HCl的物质的量偏大，所配溶液浓度偏高，故E符合；
F、溶液配制需加水定容，转移溶液前容量瓶中有少量水，对所配溶液浓度无影响，故D不符合，
故选：CDE．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度中等，根据c=

理解溶液配制原理与误差分析．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

实验室用密度为1.84g/cm³、溶质质量分数为98%的浓硫酸来配制250mL 1.0mol/l 的稀硫酸，
请回答下列问题：
（1）配制250mL 1.0mol/L的硫酸溶液需浓硫酸

13.6

ml．
（2）选用的量筒的规格应是

ml．
（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示）

BCAFED

．
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．先加入少量水（约70mL）倒入烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动再用量筒准确量取所需的一定体积的浓硫酸，缓缓倒入烧杯中，并且不断

搅拌

（填操作名称），使其混合均匀；
C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入

250mL

中，
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀；
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是

洗涤液中的硫酸移入容量瓶中，以减少误差

，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为

浓硫酸稀释，放出大量的热，会影响溶液体积，造成实验误差

．
（5）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？若加蒸馏水时不慎超过了刻度线

偏低

；若定容时俯视刻度线

偏高

，若量取浓硫酸时仰视量筒

偏高

．
（6）若实验过程中出现如下情况如何处理？
向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面

应宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室用密度为1.18 g·mL^-1，质量分数为36.5%浓盐酸配制250 mL 0.1 mol·L^-1的盐酸溶液，填空并请完成下列问题：

(1)配制250 mL 0.1 mol·L^-1的盐酸溶液

应称量盐酸体积/mL	应选用容量瓶的规格/mL	除容量瓶外还需要的其他仪器

(2)容量瓶上除有刻度线外还应标有_________，在使用前必须检查容量瓶是否完好以及_________ (填容量瓶的受检部位)处是否漏水。

(3)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)__________。

A.用30 mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2—3 cm处

(4)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是____________________。溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为____________________。

(5)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?(填：偏低；偏高；无影响)

没有进行A操作__________；加蒸馏水时不慎超过了刻度__________；定容时俯视_________。

(6)若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度_________；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面__________。

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

实验室用密度为1.18 g·mL^-1，质量分数为36.5%浓盐酸配制250 mL 0.1 mol·L^-1的盐酸溶液,填空并请完成下列问题：?

（1）配制250 mL 0.1 mol·L^-1的盐酸溶液。?

应称量盐酸体积/mL	应选用容量瓶的规格/mL	除容量瓶外还需要的其他仪器

（2）容量瓶上除有刻度线外还应标有______________，在使用前必须检查容量瓶是否完好以及__________处是否漏水(填容量瓶的受检部位)。?

（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）_________。?

A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡?

B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30 mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀?

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中?

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀?

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切?

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3 cm处?

（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是__________________________。溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为______________________。?

（5）若出现如下情况，对所配溶液?浓度?将有何影响?(填：“偏低”“偏高”“无影响”)

没有进行A操作__________________；加蒸馏水时不慎超过了刻度____________________；定容时俯视__________________。?

（6）若实验过程中出现如下情况如何处理??

加蒸馏水时不慎超过了刻度______________；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面____________________。?

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

实验室用密度为1.84g/cm³、溶质质量分数为98%的浓硫酸来配制250mL 1.0mol/l 的稀硫酸，
请回答下列问题：
（1）配制250mL 1.0mol/L的硫酸溶液需浓硫酸ml．
（2）选用的量筒的规格应是ml．
（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示）．
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．先加入少量水（约70mL）倒入烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动再用量筒准确量取所需的一定体积的浓硫酸，缓缓倒入烧杯中，并且不断（填操作名称），使其混合均匀；
C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入中，
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀；
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为．
（5）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？若加蒸馏水时不慎超过了刻度线；若定容时俯视刻度线，若量取浓硫酸时仰视量筒．
（6）若实验过程中出现如下情况如何处理？
向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面__．

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科目：高中化学 来源：同步题 题型：实验题

实验室用密度为1.18 g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸配制250 mL 0.1 mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
(1)配制250 mL0.1 mol/L的盐酸溶液

(2)配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）________________。
A．用30 mL水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30 mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低处恰好与刻度线相平
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1- 2 cm处
(3)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 ___________________ 。溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_____________________________。
(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？没有进行A操作________________；加蒸馏水时不慎超过了刻度线________________；定容时俯视______________ ；容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥处理_____________ ；定容后摇匀液面低于刻度线______________ 。

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