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    化学概念是对化学现象与事实的总结和概括．下列说法中正确的是（　　）
    A、分散系只包括溶液和胶体
    B、电解质和非电解质构成所有的物质
    C、相同体积的两溶液，物质的量浓度大的溶液含有溶质的质量就越大
    D、单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，摩尔质量与1mol物质的质量数值相同
    考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系,摩尔质量,溶液中溶质的质量分数及相关计算,电解质与非电解质
    专题：物质的分类专题,化学用语专题
    分析：A、浊液是分散系；
    B、电解质和非电解质是化合物的分类；
    C、溶质摩尔质量不同，浓度大的溶液中溶质质量不一定大；
    D、依据摩尔质量概念分析判断．
    解答： 解：A、分散系包括溶液、胶体、浊液都是分散系，故A错误；
    B、电解质和非电解质是化合物的分类，依据水溶液中或熔融状态导电的化合物分为电解质和非电解质，故B错误；
    C、相同体积的两溶液，物质的量浓度大的溶液含有溶质的质量不一定大，因为溶质摩尔质量不同，故C错误；
    D、依据摩尔质量概念分析判断，单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，摩尔质量与1mol物质的质量数值相同，单位不同，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了化学概念的分析应用，主要是分散系，摩尔质量概念理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、CaCl2在熔融状态下可导电，它是强电解质
    B、没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应
    C、元素处于最高价态时一定具有强氧化性
    D、在2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O中，氯气既是氧化产物又是还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、0.2mol/LNa2CO3溶液中所含CO32-的数目为0.2NA
    B、常温常压下，5.6g乙烯与丁烯的混合物中含有的氢原子的数目为0.8NA
    C、50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
    D、22.4LCO2与足量Na2O2充分反应，反应中转移的电子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨气是一种重要的化工原料．
    ①液氨和水类似，也能发生电离：NH3+NH3?NH4++NH2-，其离子积常数为l．0×l0-30．现将2.3g金属钠投入1.0L液氨中，钠完全反应生成NaNH2，假设溶液的体积变，所得溶液中NH4+的浓度为
     
    ．
    ②已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=180kJ?mol-l
    4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-908kJ?mol-l
    写出氨气被一氧化氮氧化生成氮气和气态水的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学方程式不正确的是（　　）
    A、实验室制取氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    B、铁丝与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
    C、用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl2+3H2O
    D、酒精燃烧：C2H5OH+3O2
     点燃 
    .
     
    2CO2+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    填写物质分类表：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    制玻璃、制水泥二种工业生产中，都需要的原料是（　　）
    A、纯碱B、石灰石C、石英D、黏土

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着科学技术的进步，人们研制了多种甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求．
    （1）已知CH3OH（g）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，请写出32g的CH3OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式
     
    ．
    （2）如图是某笔记本电脑用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图．甲醇在催化剂作用下提供质子和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O．则c电极是
     
    （填“正极”或“负极”），c电极上发生的电极反应式是
     
    ．

    （3）将上述甲醇质子交换膜燃料电池连接惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCu （OH）2后恰好恢复到电解前的浓度．则电解过程中转移的电子数为
     
    个．
    （4）若某反应为：Cu+2H2O=Cu（OH）2+H2↑，请判断该反应属于原电池反应还是电解池反应，将装置图画在右边方框中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究CO、NO、SO2等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质硫．
    已知：CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H=-283.0 kJ?mol-1
    S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.0 kJ?mol-1
    则CO与SO2转化为单质硫的热化学方程式是
     
    ．
    （2）CH4（g）的燃烧热△H=-890.3 kJ?mol-1，在相同条件下，若要将同样的冷水烧开，所需CH4的体积比所需CO的体积
     
    （填“大”或“小”）．
    （3）已知CN-与CO、N2互为等电子体，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为
     
    ．
    （4）SO2分子空间构型为
     
    ，其中心原子的原子轨道杂化类型为
     
    ．

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