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    用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是

    A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋           B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋

    C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出     D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出


    D不正确，答案选B。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)

    A．标准状况下，2.24 L Cl2与过量的稀NaOH 溶液反应，转移0.2NA个电子

    B．1 mol·L－1 CaCl2溶液含有2NA个Cl－

    C．在标准状况下，22.4 L空气中约有NA个气体分子

     D．25 ℃时，1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有0.1NA个Ba2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    二氧化锰可用作干电池去极剂，合成工业的催化剂和氧化剂，玻璃工业和搪瓷工业的着色剂、消色剂、脱铁剂等。

    Ⅰ(1)锌—锰碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。电池的总反应式为Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。

    电池的正极反应式为________________________________

    Ⅱ某化学研究性学习小组拟从废旧干电池中回收二氧化锰制取碳酸锰。

    ①将干电池剖切、分选得到黑色混合物（主要成分为MnO2）洗涤、过滤、烘干。

    ②将上述固体按固液体积比2:9加入浓盐酸、加热，反应完全后过滤、浓缩。

    ③向上述溶液中加入Na2CO3溶液，边加边搅拌，再过滤即可得到碳酸锰。

    （2）在第②步中，将上述固体与浓盐酸混合的目的是________________________________

    （3）有人认为，将第③步中的Na2CO3溶液换成NH4HCO3溶液，也能达到上述目的，但同时有气体生成。请写出加入NH4HCO3溶液时发生的离子反应方程式：                

    _______________________________________

    Ⅲ 湿法炼锰即电解硫酸锰溶液法。电解锰的生产过程分为化合浸取、氧化净化及沉淀除杂、产品回收。其生产工艺流程如下：

    已知：①菱锰矿中主要成份是碳酸锰，主要杂质是Fe2＋、Co2＋、Ni2＋。

    ②生成氢氧化物的pH如下表：（若某离子浓度小于等于10-5mol/L，则认为完全沉淀）

    物质

    Fe(OH)2

    Ni(OH)2

    Co(OH)2

    Mn(OH)2

    开始沉淀pH

    7.5

    7.7

    7.6

    8.3

    完全沉淀pH

    9.7

    8.4

    8.2

    9.8

    ③有关难溶氢氧化物和硫化物pKsp数据(pKsp＝－lgKsp)：

    难溶物质

    Fe(OH)3[来源：全,品…中&高*考+网]

    Ni(OH)2

    Co(OH)2

    NiS

    CoS

    pKsp

    38.55

    15.26

    14.7

    18.49

    20.40

    （4）菱锰矿粉与硫酸反应的化学方程式是________________________________。

    （5）使用氨水的目的是调节pH值在________之间(填pH范围，精确到小数点后1位数字)。

    在“浸出液”中加入(NH4)2S（硫化铵）的目的是_________________________________

    （6）电解槽中使用的是惰性电极板，电解反应方程式为_________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    若图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是NaBH4/H2O2燃料电池，则下列的说法中正确的是 （        ）  

    A．图2电池在放电过程中，正极区的电极反应为：BH4-— 8e- + 8OH-＝BO2- + 6H2O

    B．若用稀硫酸浸湿滤纸并用导线将a、b相连，则有电子从b极流出通过导线流向a极

    C．若用硫酸钠和紫色石蕊的混合溶液浸湿滤纸并用导线将a、b相连，则可看到铅笔芯C点处浸有紫色石蕊的滤纸变蓝，此处发生电极反应为：O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH-

    D．若用KI-淀粉溶液浸湿滤纸，同时用导线将a、b分别与A、B电极相连，若看到铅笔芯C点处出现变蓝现象，则b极连接的是燃料电池的A极

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据如图所示，下列判断错误的是(　　)

    A．还原性：Co>Cd>Ag

    B．还原性：Ag>Co>Cd

    C．氧化性：Co2＋>Cd2＋>Ag＋

    D．氧化性：Ag＋>Co2＋>Cd2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：

    a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl-

    下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是

    A. 2   4   3   2   2    6     B. 0   2   1    0   1   2

    C. 2   0   1   2   0    2     D. 2   2   2    2   1   4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2　②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3　③I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI，判断下列物质的还原性由大到小的顺序是(　　)

    A．I－>Fe2＋>Cl－>SO2       B．Cl－>Fe2＋>SO2>I－

    C．Fe2＋>I－>Cl－>SO2       D．SO2>I－>Fe2＋>Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质性质与应用对应关系正确的是

    A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料

    B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

    C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张

    D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列溶液中,Na+的物质的量浓度最大的是(　　)

    A.1 mL 0.5 mol·L-1的NaNO3溶液

    B.100 mL 0.01 mol·L-1的NaCl溶液

    C.100 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液

    D.10 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液

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