Question

【题目】（1）1mol乙醛分子中含有σ键的数目为________，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是____________________________________________。

（2）与OH－互为等电子体的一种分子为________________(填化学式)。

（3）短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外层电子排布式为ms1，B元素的原子价电子排布式为ns2np2，C元素位于第二周期且原子中p能级与所有s能级电子总数相等，D元素原子的L层的p能级中有3个未成对电子。

①C元素原子基态时的价电子排布式为________，若A元素为非金属元素，A与C形成的化合物中的共价键属于________键(填“σ”或“π”)。

②当n＝2时，B的最简单气态氢化物的分子构型为________，中心原子的杂化方式为________，BC2属于________分子(填“极性”或“非极性”)，当n＝3时，B与C形成的晶体属于________晶体。

（4）BF3与一定量的水形成晶体Q[(H2O)2·BF3]，Q在一定条件下可转化为R：

晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及________(填序号)。

a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.金属键 e.氢键 f.范德华力

（5）已知苯酚()具有弱酸性，其Ka＝1.1×10－10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)________Ka(苯酚)(填“＞”或“＜”)，其原因是__________。

Answer 1

【答案】6NA 乙酸分子之间能形成氢键，乙醛分子之间不能形成氢键 HF 1s22s22p4 σ 正四面体 sp3 非极性 原子 ad ＜ 中形成分子内氢键，使该微粒中酚羟基更难电离出H+，导致该微粒酸性小于苯酚

【解析】

（1）乙醛的结构式为，根据结构确定σ键数目；分子之间能形成氢键，则沸点升高；

（2）OH－中含有2个原子，10个电子；

（3）短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外层电子排布为ms1，A位于IA族；B元素的原子价电子排布为ns2np2，B位于IVA族；C元素位于第二周期且原子中p亚层与s亚层电子总数相等，其原子电子排布式为1s22s22p4，C为氧元素；D元素原子的M电子层的P亚层中有3个电子，则D元素原子电子排布式为1s22s22p63s23p3，D为P元素；

（4）非金属元素原子之间为共价键，B原子与O原子间为配位键，分子之间存在范德华力，水分子中的O原子和羟基上的H原子易形成氢键；

（5）分子内形成氢键，使该微粒中酚羟基更难电离出H+，酸性小；

（1）乙醛的结构式为，单键都是σ键，双键中有一个σ键和一个π键，则一个乙醛分子含有6个σ键，1mol乙醛分子中含有σ键的数目为6NA；乙醛分子中氢原子都与碳原子相连，乙醛分子之间不能形成氢键，而乙酸(CH3COOH)分子有一个氢原子与氧原子相连，乙酸分子之间能形成氢键，则乙酸的沸点明显高于乙醛；

（2）OH－中含有2个原子，10个电子，与OH－互为等电子体的分子为HF；

（3）短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外层电子排布为ms1，则A位于IA族；B元素的原子价电子排布为ns2np2，B位于IVA族；C元素位于第二周期且原子中p亚层与s亚层电子总数相等，其原子电子排布式为1s22s22p4，C为氧元素；D元素原子的M电子层的P亚层中有3个电子，则D元素原子电子排布式为1s22s22p63s23p3，D为P元素；

①C为氧，基态原子的价电子排布式为1s22s22p4；若A元素为非金属元素，则A为H，H与O形成的化合物为水、过氧化氢，其共价键属于σ键；

②n＝2时，B为C，其最简单气态氢化物为甲烷，分子构型为正四面体；中心C原子为sp3杂化；CO2为直线型结构，分子中正负电荷中心重合，属于非极性分子；当n=3时，B为Si元素，与氧元素形成的化合物为二氧化硅，属于原子晶体；

（4）非金属元素原子之间为共价键，B原子与O原子间为配位键，分子之间存在范德华力，水分子中的O原子和羟基上的H原子易形成氢键，不存在离子键和金属键，答案为ad；

（5）中形成分子内氢键，使该微粒中酚羟基更难电离出H+，导致该微粒酸性小于苯酚，所以相同温度下电离平衡常数Ka2（水杨酸）＜Ka（苯酚）。