练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    8．去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基
    B．每个去甲肾上腺素分子中含有1个手性碳原子
    C．1mol去甲肾上腺素最多与2mol Br2发生取代反应
    D．去甲肾上腺素既能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，又能与盐酸反应

    分析 A．与苯环直接相连的羟基为酚羟基；
    B．连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子；
    C．酚羟基的邻、对位位置可以与溴发生取代反应；
    D．由结构可知，去甲肾上腺素分子中含有碱性基团-NH2，能与酸反应，酚羟基不能与碳酸氢钠反应．

    解答 解：A．与苯环直接相连的羟基为酚羟基，由去甲肾上腺素分子结构可知，分子中含有2个酚羟基，故A错误；
    B．分子中连接4个不同基团或原子的碳原子为手性碳原子，由去甲肾上腺素分子结构可知，与醇羟基连接的碳原子为手性碳原子，故B正确；
    C．酚羟基的邻、对位位置可以与溴发生取代反应，由结构可知，1mol去甲肾上腺素最多与3mol Br2发生取代反应，故C错误；
    D．由结构可知，去甲肾上腺素分子中含有碱性基团-NH2，能与盐酸反应，酚羟基不能与碳酸氢钠反应，不能生成二氧化碳，故D错误，
    故选：B．

    点评 本题考查有机物结构与性质，难度中等，掌握官能团结构及其性质是关键，注意C选项中酚羟基的邻、对位发生取代反应．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．NA表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的是（　　）
    A．0.1mol钠离子含有电子数为1.1NA
    B．在常温常压下，1mol氩气含有的原子数为2NA
    C．1molNa2O2中含有离子数为3NA
    D．1molCCl2F2中含有氯气分子数为NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．某温度下，若将Na2SO4溶液蒸发180g水，可变成饱和溶液．若向该溶液中加入14.2g无水Na2SO4也可变成饱和溶液．若在该溶液中加入Na2SO4•10H2O恰好形成饱和溶液时所需N2SO4•10H2O的质量为35.8g．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡不是电解质
    B．二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质
    C．固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融时和溶于水时都能导电
    D．液态汞能导电，但汞不是电解质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．如图为几种粒子的结构示意图，完成以下填空．

    （1）属于阳离子结构的粒子是③⑤（填编号，下同）．
    （2）具有稳定性结构的原子是②．
    （3）只能得电子的粒子是③⑤；只能失电子的粒子是①④⑥；既能得电子，又能失电子的粒子是⑦⑧．
    （4）③粒子半径小于④粒子半径（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （5）某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的离子结构示意图是⑤．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入2mo1/L的稀硝酸0.6L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2． 在所得溶液中加入2.0mol/L的Na0H溶液，此时溶液呈中性，金属离子完全沉淀，沉淀质量为39.2g，下列有关说法正确的是（　　）
    A．消耗NaOH溶液的体积为0.5L
    B．产生气体的体积一定是4.48L
    C．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余为0.5mol
    D．Cu、Cu2O的物质的量之比是1：2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．除去下列物质中所含的杂质，选用的实际正确的是（　　）
    选项物质（杂质）试剂
    A食盐（细沙）NaOH溶液
    BCO（NH3）浓H2SO4
    CCO2（SO2）Na2CO3溶液
    DNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义．
    （1）用CO可以合成甲醇．已知：
    CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.5kJ•mol-1
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
    则CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1
    （2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是ac（填写序号）．
    a．使用高效催化剂    b．降低反应温度
    c．增大体系压强      d．不断将CH3OH从反应混合物中分离出
    （3）在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．

    ①p1小于p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
    ②100℃时，该反应的化学平衡常数K=$\frac{{V}^{2}}{{a}^{2}}$（mol•L-1）-2；
    ③在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a molH2，达到新平衡时，CO的转化率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）某科研小组用SO2为原料制取硫酸．
    ①利用原电池原理，用SO2、O2和H2O制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．请写出该电池的负极的电极反应式SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
    ②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸．电解原理示意图如图2所示．
    请写出开始时阳极反应的电极反应式HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一，易被氧化为硫酸钠．某研究小组进行如下实验：采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+SO2═Na2S2O5
    （1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
    （2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是过滤．
    （3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）d（填序号）．
    （4）Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．证明NaHSO3溶液中HSO3的电离程度大于水解程度，可采用的方法是ae（填序号）．
    a．测定溶液的pH    b．加入Ba（OH）2溶液  c．加入盐酸   d．加入品红溶液   e．用蓝色石蕊试纸检测
    （5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案（图2）是取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成．
    葡萄酒样品100.00mL$→_{蒸馏}^{盐酸}$馏分溶液出现蓝色且30s内不褪色

    （6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下；
    （已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
    ①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为0.16g．L-1．
    ②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果偏低（填“偏高”“偏低”或“不变”）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案