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    【题目】下列含有共价键的离子化合物是

    A．HI B. NaOH C. Br2 D. NaCl

    【答案】B

    【解析】考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，所以A中含有极性键，是共价化合物。B中含有离子键和极性键，是离子化合物。C中含有非极性键是单质。D中含有离子键，是离子化合物。答案选B。

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    【题目】酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组拟用下列装置定量分析空气中SO2的含量：

    （1）该组同学查资料得到的反应原理为：SO2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5SO2＋2MnO4－＋2H2O＝5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋，SO2在该反应中是___________（填“氧化剂”或“还原剂”）。

    （2）通入空气前应进行的实验操作是___________。

    （3）该实验中已经知道的数据有气体流速a L/min、酸性KMnO4溶液的体积b L，其浓度为c mol/L。若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5分钟。则此次取样处的空气中二氧化硫含量为____________g/L。（写出计算过程）

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    【题目】在一定条件下发生下列反应，其中反应后固体质量增重的是

    A. H2还原三氧化钨(W03)B. 铝与氧化铁发生铝热反应

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    A. Cl2＋2I－= 2Cl－＋I2 B. 稳定性：HCl＞HI

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    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A．O2分子间存在着非极性共价键

    B．CO2分子内存在着极性共价键

    C．SO2与H2O反应的产物是离子化合物

    D．盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物

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    【题目】原子结构模型的演变图如图：

    其中，（1）为道尔顿实心球式原子模型；（2）为卢瑟福行星运转式原子模型；（3）为汤姆生葡萄干面包式原子模型；（4）为近代量子力学原子模型；（5）为玻尔轨道式原子模型．下列符合历史演变顺序的一组排列是（ ）
    A.（1）（3）（2）（5）（4）
    B.（1）（2）（3）（4）（5）
    C.（1）（5）（3）（2）（4）
    D.（1）（3）（5）（4）（2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把一块镁铝合金（质量为m g）投入到50mL1mol/L的HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示．下列说法中正确的是（　　）

    A. 根据图象判断，镁铝合金与50mL1mol/L的HCl溶液恰好完全反应

    B. c值越大，合金中Mg的含量越高

    C. b值越大，合金中Al的含量越高

    D. 假设a=25，整个反应过程中，主要发生了6个离子反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是(　　)

    A. 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高

    B. 稀有气体形成的晶体属于分子晶体

    C. 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

    D. 原子晶体的熔点一定比金属晶体高

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    【题目】下列净水方法中，净化程度最高的是（ ）

    A. 吸附 B. 沉淀 C. 过滤 D. 蒸馏

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