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用两支惰性电极插入CuSO4溶液中,通电电解,当有1×10-3mol的OH-放电时,溶液显浅蓝色,则下列叙述正确的是(  )
分析:以惰性电极电解CuSO4溶液,阳极发生4OH--4e-═2H2O+O2↑,阴极发生2Cu2++4e-═2Cu,溶液显浅蓝色,说明只有部分铜离子放电,结合电子的转移计算该题.
解答:解:A.阳极发生4OH--4e-═2H2O+O2↑,当有1×10-3mol的OH-放电时,生成氧气的体积为1×10-3mol×
1
4
×22.4L/mol=5.6mL,故A正确;
B.当有1×10-3mol的OH-放电时,转移1×10-3mol电子,则在阴极析出5×10-4molCu,质量为32mg,故B正确;
C.转移1×10-3mol电子,阴极析出铜,溶液显浅蓝色,说明铜离子部分放电,没有氢气析出,故C错误;
D.阴极析出铜,质量变化,故D错误.
故选AB.
点评:本题考查电解原理及计算,明确发生的电极反应及硫酸铜的物质的量是解答本题的关键,为易错题,题目难度中等.
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用两支惰性电极插入500毫升AgNO3溶液中,通电电解.当电解液的pH值从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出,且电解液在电解前后体积变化可以忽略),电极上应析出银的质量是(  )

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用两支惰性电极插入500mLCuSO4溶液中,通电电解,当电解液的pH值从6.0变为3.0时,下列叙述正确的是(设溶液的体积电解前后不变)

A.阳极上析出3mLO2(标准状况)

B.阴极上析出16mgCu

C.阳极上析出5.6mLH2气(标准状况)

D.阳极和阴极质量都无变化

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.用两支惰性电极插入500mL AgNO3溶液中,通电电解。当电解液的c(H)从1×106mol·L1变为1×103mol·L1时(设电解时阴极没有氢气析出且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计),电极上析出银的质量约是(    )

  A. 27mg           B.54mg             C.108mg             D.216mg

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A.80mg     B.160mg    C.320mg    D.640mg

 

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用两支惰性电极插入100毫升硝酸银溶液中,通电电解。当电解液 pH值从6.0变为3.0时(设电解时阴极上没有氢气析出,且电解液在电解前后体积变化可以忽略),电极上应析出银的质量是

  A.27mg         B.10.8mg     C.54mg     D.108mg

 

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