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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是

    A．标准状况下，22.4LH2S与22.4LH2O中所含的分子数均为NA

    B．由6.2gNa2O与7.8gNa2O2组成的混合物中阴离子总数为0.2NA

    C．10g49%的硫酸与10g49%的H3PO4溶液中所含的氧原子数均为0.2NA

    D．0.1molFe分别与足量的盐酸和氯气反应，转移的电子数均为0.2NA

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A．标准状况下，H2O不是气体，则不能用气体摩尔体积22.4L/mol计算，故A错误；B．6.2gNa2O中含有0.1molO2－，7.8gNa2O2中含有0.1molO22－，所以混合物中阴离子总数为0.2NA，故B正确；C．溶液的水分子中还含有氧原子，则溶液中所含的氧原子数大于0.2NA，故C错误；D．0.1molFe与氯气反应转移的电子数为0.3NA，故D错误；故选B。

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    【题目】下列做法中不符合“绿色化学”思想的是

    A．以水性涂料代替油性涂料

    B．以无磷洗涤剂代替含磷洗涤剂

    C．试验后的有毒有害物质应分类收集，统一处理

    D．在通风橱中制取氯气时不用NaOH溶液吸收尾气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分， 针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：

    族
    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    2




    ①

    ②

    ③


    3

    ④


    ⑤

    ⑥


    ⑦

    ⑧

    （1）上述元素中，形成化合物种类最多的是 （填元素符号）。

    （2）元素①的非金属性比元素⑥强，可以用来证明该结论的事实是： 。

    （3）元素②的气态氢化物与⑧的单质发生置换反应的方程式为 。

    （4）元素③和④形成的化合物中可以做供氧剂、漂白剂的是 （填化学式）。

    （5）元素③、⑤和⑦形成的化合物常用于工业污水的处理，其的主要作用为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铵铁矾可用于治理酸性废水，其化学式可表示为(NH4)xFey(SO4)n(OH)m。取一定量黄铵铁矾样品，将其溶于50mL2mol/L H2SO4中，再加水稀释至250mL溶液。取出25mL稀释后的溶液，加入足量的NaOH并加热，收集到224mL气体（已换算成标注状况，假定产生的气体全部逸出），将同时产生的沉淀过滤、洗涤，向滤液中加入足量BaCl2溶液，生成的白色沉淀6.99g。另取出25mL稀释后的溶液，先将Fe3+还原为Fe2+，再用0.2000mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液25.00ml.该黄铵铁矾样品中m:n的比值为（已知：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O）

    A．1:2 B．1:3 C．3:4 D．1:4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是 ( )。

    A．氯化钠在电流的作用下电离出Na＋和Cl－

    B．CaCO3难溶于水，但CaCO3属于强电解质

    C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质

    D．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25 ℃，101 kPa下，1 mol的白磷(化学式为P4)完全燃烧放出的热量比4 mol的红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量多。化学方程式分别为P4(s)＋5O2(g)===P4O10(s)；

    4P(s)＋5O2(g)===P4O10(s)。由此判断，下列说法正确的是( )

    A．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高

    B．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低

    C．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高

    D．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L密闭容器中进行反应：mX（g）+nY（g）pZ（g）+qQ（g），式中m、n、p、q为化学计量数．在0～3min内，各物质物质的量的变化如下表所示：

    物质

    X

    Y

    Z

    Q

    时间

    起始/mol

    0.7

    1

    2min末/mol

    0.8

    2.7

    0.8

    2.7

    3min末/mol

    0.8

    已知：2min内v（Q）=0.075molL﹣1min﹣1，v（Z）:v（Y）=1:2。

    （1）2min内Z的反应速率v（Z）=_______________________。

    （2）试确定以下物质的相关量：起始时n（Y）=______，n（Q）=______。

    （3）方程式中m=______，n=______，p=______，q=______。

    （4）对于该反应，能增大正反应速率的措施是___________

    A．增大容器体积 B．移走部分Q C．通入大量X D．升高温度

    （5）该反应达到化学平衡状态时___________

    A．反应停止了

    B．正反应速率与逆反应速率均为0

    C．反应物与生成物浓度相等

    D．正反应速率与逆反应速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是

    ①HCl比H2S稳定

    ②HClO氧化性比H2SO4强

    ③HClO4酸性比H2SO4强

    ④Cl2能与H2S反应生成S

    ⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子

    A. ②⑤ B. ①② C. ①②④ D. ①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

    ①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1

    ②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol－1

    下列说法不正确的是(　　)

    A．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ

    B．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH>－574 kJ/mol

    C．反应①②转移的电子数相同

    D．反应②中当0.2 mol CH4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol

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