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    17．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“．”代表一种元素，其中O点代表氢元素．下列说法中错误的是（　　）
    A．离O点越远的元素原子半径不一定越大
    B．图中直线相连的元素处于不是同一族
    C．B元素是图中金属性最强的元素
    D．A、B两种元素组成的化合物中可能含有共价键

    分析 O点代表氢元素，由“蜗牛”形状及原子序数可知，A为O元素，B为为Na元素，结合元素周期律来解答．

    解答 解：A．离O点越远的元素原子半径不一定越大，电子层相同时原子序数大的原子半径小，故A正确；
    B．图中直线相连的元素处于同一族，如H、Na位于第IA族，故B错误；
    C．B为Na，为短周期金属性最强的元素，故C正确；
    D．A、B两种元素组成的化合物中可能含有共价键，如Na2O2，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握周期表的结构、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意D中过氧化钠含共价键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用pH=1的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为x和y，则x和y的关系正确的是（　　）
    A．x＞yB．x＜yC．x=yD．x≤y

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．将Al条投入NaOH溶液中：Al+OH-+H2O═AlO2-+H2↑
    B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
    C．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
    D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．分子量为54的烃，写出碳原子共线的烃的结构简式CH3C≡CCH3，如果烃中有两个双键，写出该烃与溴发生1，4加成的产物的结构简式CH2BrCH=CHCH2Br．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
    编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向
    1Mg、Al稀盐酸偏向Al
    2Al、Cu稀盐酸偏向Cu
    3Al、C（石墨）稀盐酸偏向石墨
    4Mg、Al氢氧化钠溶液偏向Mg
    试根据表中的实验现象回答下列问题：
    （1）实验1、2中Al所作的电极（正极或负极）是否相同（填“相同”或“不相同”）不相同．
    （2）对实验3完成下列填空：
    ①石墨为正极，电极反应式：6H++6e-═3H2↑．
    ②电池总反应的离子方程式：2Al+6H+═2Al3++3H2↑．
    （3）实验4中铝作负极 （“负极”或“正极”），铝电极的电极反应式Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O，电池总反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．有A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下述所给的条件完成问题．
    ①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A原子半径在所属周期中最大，且原子半径A＞B＞C．
    ②D、E是非金属元素．它们跟氢化合可以生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体．
    ③F的单质在常温下是气体，是制作漂白液的主要原料之一．
    ④G是除氢外原子半径最小的元素．
    （1）E单质的颜色紫黑色．
    （2）F的原子结构示意图是．
    （3）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的物质的化学式是HClO4，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质的电子式是，气态氢化物最稳定的物质是HF，并用电子式表示其形成过程．
    （4）将C的氧化物对应的水化物投到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （5）B在周期表中位置是第三周期第ⅡA族．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．实验室用下列装置模拟工业过程制取硫代硫酸钠如图1（夹持仪器和加热仪器均省略），其反应原理为：4SO2+2Na2S+Na2CO3=CO2+3Na2S2O3．

    （1）仪器组装完成后，关闭两端旋塞，向装置中的长颈漏斗内注入一定量的液体，其目的是检验装置的气密性．装置D的作用是防止倒吸．装置E中为NaOH溶液．
    （2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择c．
    a．蒸馏水   b．饱和Na2SO3溶液   c．饱和NaHSO3溶液   d．饱和NaHCO3溶液
    （3）打开分液漏斗活塞，注入浓硫酸，片刻后加热装置C，反应后可得Na2S2O3溶液．
    该溶液中主要含有Na2CO3、Na2SO3两种杂质，其有关物质的溶解度曲线如图2所示．
    ①C装置生成Na2SO3的化学方程式为Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2．
    ②根据溶解度曲线，请补充从C装置的混合溶液中制得 Na2S2O3的操作步骤：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （4）为测定产品的纯度，称取2.0g该产品于锥形瓶中加水溶解；另取一定体积0.1mol/L酸性K2Cr2O7溶液，向其中加入过量的KI晶体（Cr2O72-被还原成Cr3+），并滴加几滴淀粉溶液（溶液体积变化忽略不计），立即用该溶液滴定上述所配Na2S2O3溶液（发生反应为I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），滴定终点的现象为溶液由蓝色恰好变成无色，且半分钟不恢复，滴定终点时消耗20.00mL．计算该产品的纯度94.8%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组元素性质递变情况正确的是（　　）
    A．Fe、Cu、Zn原子最外层电子数依次增多
    B．N、O、F元素最高正化合价依次升高
    C．P、S、Cl第一电离能依次增大
    D．Na、K、Rb的金属性依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．A、B、C、D、E、F六种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．A、D同主族，可形成离子化合物X；B的氢化物与F的氢化物可反应生成离子化合物Y，且B的单质是空气中含量最高的物质；C原子的最外层电子是次外层电子数的3倍；D、E、F 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水．
    （1）B元素的名称是氮，B单质的结构式为N≡N．
    （2）用电子式表示化合物X的形成过程．
    （3）写出B的最高价氧化物的水化物的浓溶液与E的单质反应的化学方程式Al+6HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al（NO3）3+3NO2↑+3H2O．
    （4）D、F最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为H++OH-=H2O．

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