Question

标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变为键焓．已知H﹣H，H﹣O和O=O键的键焓△H分别为436kJ•mol^﹣1、463kJ•mol^﹣1和495kJ•mol^﹣1．下列热化学方程式正确的是（）

    A． H₂O（g）═H₂（g）+O₂（g）△H=﹣485kJ•mol^﹣1

    B． H₂O（g）═H₂（g）+O₂（g）△H=+485kJ•mol^﹣1

    C． 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=+485kJ•mol^﹣1

    D． 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=﹣485kJ•mol^﹣1

Answer 1

考点：  热化学方程式；真题集萃．

专题：  化学反应中的能量变化．

分析：  旧键断裂需要吸收能量，新键的生成会放出能量，△H=反应物的键能和﹣生成物的键能和，据此进行解答．

解答：  解：A、水分解是吸热反应，应该△H＞0，故A错误；

B、△H=2×463kJ/mol﹣436kJ/mol﹣×495kJ/mol=242.5kJ/mol，故B错误；

C、氢气燃烧放热，应该△H＜0，故C错误；

D、△H=2×436kJ/mol+495kJ/mol﹣4×463kJ/mol=﹣485kJ/mol，故D正确．

故选：D．

点评：  本题考查了热化学方程式的书写、反应热的计算，题目难度中等，注意掌握热化学方程式的书写原则，明确化学键与化学反应中能量变化的关系是解题关键．