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    下列实验过程中反应的离子方程式的书写正确的是

    A．水壶中水垢用食醋除去：2H++ CaCO3= Ca2++CO2↑+H2O

    2H++Mg(OH)2= Mg2++2H2O

    B．“84消毒液”（有效成分HClO）和 “洁厕灵”（主要成分盐酸）混用会导致氯气中毒Cl–+ClO–+2H+= Cl2↑+H2O

    C．SO2通入滴加酚酞的NaOH溶液中，红色变浅：SO2+2NaOH=Na2SO4+ H2O

    D．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-：Cr2O72-+Fe2++14H+= 2Cr3++ Fe3++7 H2O

     

    【答案】

    B

    【解析】

    试题分析：A、食醋中所含的乙酸为弱酸，不能拆分，错误；B、正确；C、应生成Na2SO3，，错误；D、选项中未配平，电荷也不守恒，错误。

    考点：考查离子方程式的书写、元素及其化合物性质用途。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，某研究性学习小组欲分析其成分，实验记录如图所示．

    （1）该矿石中含有
    FeCO3、SiO2、Al2O3
    FeCO3、SiO2、Al2O3
     （填化学式），请写出实验过程①中反应的离子方程式
    H++OH-=H2O、Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    H++OH-=H2O、Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    ．
    （2）将氧化物Ⅱ在熔融状态下电解，可以得到某金属单质．当阳极上收集到气体33.6L（已折算成标准状况）时，阴极上得到该金属
    54
    54
    g．
    （3）试写出该金属与氧化物I反应的化学方程式
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe
    ；将该反应的产物加入到足量烧碱溶液中，请写出发生反应的离子方程式
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    ．
    （4）经进一步分析该矿石中还含有微量的SrCO3（上述方案检测不出）．锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素．下列叙述正确的是
    ②
    ②
    （填序号）．
    ①氯化锶（SrCl2）溶液显酸性
    ②SrSO4难溶于水
    ③工业上可以用电解SrCl2的水溶液制取金属锶（Sr）
    ④高纯六水氯化锶晶体（SrCl2?6H2O）必须在HCl氛围中加热才能得到SrCl2．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省德州市高三1月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，某研究性学习小组欲分析其成分，实验记录如下图所示。

    （1）该矿石中含有                                                   (填化学式)，请写出实验过程①中反应的离子方程式                                                          。

    （2）将氧化物Ⅱ在熔融状态下电解，可以得到某金属单质。当阳极上收集到气体33．6L(已折算成标准状况)时，阴极上得到该金属            g。

    （3）试写出该金属与氧化物I反应的化学方程式                                 ；将该反应的产物加入到足量烧碱溶液中，请写出发生反应的离子方程式                                        。

    （4）经进一步分析该矿石中还含有微量的SrCO3(上述方案检测不出)。锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素。下列叙述正确的是                (填序号)。

    ①氯化锶(SrCl2)溶液显酸性

    ②SrSO4难溶于水

    ③工业上可以用电解SrCl2的水溶液制取金属锶(Sr)

    ④高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)必须在HCl氛围中加热才能得到SrCl2

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，某研究性学习小组欲分析其成分，实验记录如图所示．

    （1）该矿石中含有______ （填化学式），请写出实验过程①中反应的离子方程式______．
    （2）将氧化物Ⅱ在熔融状态下电解，可以得到某金属单质．当阳极上收集到气体33.6L（已折算成标准状况）时，阴极上得到该金属______g．
    （3）试写出该金属与氧化物I反应的化学方程式______；将该反应的产物加入到足量烧碱溶液中，请写出发生反应的离子方程式______．
    （4）经进一步分析该矿石中还含有微量的SrCO3（上述方案检测不出）．锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素．下列叙述正确的是______（填序号）．
    ①氯化锶（SrCl2）溶液显酸性
    ②SrSO4难溶于水
    ③工业上可以用电解SrCl2的水溶液制取金属锶（Sr）
    ④高纯六水氯化锶晶体（SrCl2?6H2O）必须在HCl氛围中加热才能得到SrCl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列实验过程中反应的离子方程式的书写正确的是


    1. A.
      水壶中水垢用食醋除去：2H++ CaCO3= Ca2++CO2↑+H2O
      2H++Mg(OH)2= Mg2++2H2O
    2. B.
      “84消毒液”（有效成分HClO）和 “洁厕灵”（主要成分盐酸）混用会导致氯气中毒Cl–+ClO–+2H+= Cl2↑+H2O
    3. C.
      SO2通入滴加酚酞的NaOH溶液中，红色变浅：SO2+2NaOH=Na2SO4+ H2O
    4. D.
      用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-：Cr2O72-+Fe2++14H+=2Cr3++ Fe3++7 H2O

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