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    请根据上述流程回答下列问题：

    （1）试剂A可选用_____（填字母）。

    a．稀H2SO4             b．浓H2SO4             c．浓FeCl3溶液               d．浓HNO3

    （2）第②步加入H2O2溶液发生的反应的离子方程式为：_____________________________。

    （3）第③步中所加试剂B为________（填化学式）。调节溶液的pH合适的范围是__________。

    （4）操作⑤通常加H2SO4调节pH＝1是为了：______________________________________。

    （5）本流程中多次用到过滤操作，该操作主要用到的玻璃仪器为：       _______________，操作⑥的主要步骤为：         、          。

    （6）某同学认为上述流程中所加的试剂A并不理想，需作改进，其理由是______________

    __________________________________________________________。请你帮助提出一条改进方案____________               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）某化学兴趣小组的同学得上用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）．
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    （1）请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl-和Br-的还原性强弱．
    ①选择合理的装置连接：
     
    →
     
    →
     
    （填字母编号）．
    ②选择所需的试剂：
     
    （填字母编号）．
    a．固体氯化钠    b．固体二氧化锰    c．浓硫酸
    d．浓盐酸        e．稀盐酸          f．溴化钠溶液
    ③实验现象及结论：
     
    ．
    （Ⅱ）电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收并制备NiSO4?7H2O晶体，设计实验流程如下：
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    已知：①NiSO4易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+
    ②某温度下一些金属氢氧化物的KSP及析出理论pH如下表所示：
    M（OH）n Ksp pH
    开始沉淀 沉淀完全
    Al（OH）3 1.9×10-23 3.43 4.19
    Fe（OH）3 3.8×10-38 2.53 2.94
    Ni（OH）2 1.6×10-14 7.60 9.75
    回答下列问题：
    （1）根据上表数据判断操作2依次析出的沉淀I是
     
    沉淀II是
     
    （填化学式），pH1
     
    pH2（填“＞”、“＜”或“=”）；
    （2）操作1和操作2所用到的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为
     
    ．
    （3）“调节pH为2-3”的目的是
     
    ；
    （4）NiSO4在强碱溶溶中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料--NiOOH．该反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年辽宁省高三上学期期中考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    亚氯酸钠(NaC1O2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖，油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    已知：①NaC1O2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaC1O2·3H2O．

    ②纯C1O2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．

    I．请根据上述流程回答下列问题

    （1）发生器中鼓入空气的作用可能是                                       

    （2）吸收塔内的反应的化学方程式为          ． 吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是        ．

    （3）在碱性溶液中NaC1O2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是                              ．

    （4）从滤液中得到NaC1O2·3H2O粗晶体的实验操作依次是                     ．

    II．上述流程中的原料NaC1O3可由氯气通入热的烧碱溶液后重结晶就得到比较纯净的产品，所以通常工厂联合氯碱车间制备．

    （1）氯碱工业中的原料为        ，原料需要净化的原因是                 ，阳极产品为      

    （2）工业生产NaC1O3的化学方程式为                                                      

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省威海市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    苯乙酸甲酯是一种常见的合成香料。其合成路线的流程示意图如下：

    请根据上述信息回答：

    （1）写出X的结构简式                ；反应②的类型是          。

    （2）D中含氧官能团的名称是      ；用一种试剂即可鉴别A、X、D，则该试剂是                  。

    （3）F与E互为同分异构体，其苯环上只有一个取代基，在酸性条件下F水解的产物之一能够与FeCl3溶液发生显色反应，F的结构简式为                      ，写出F与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式：                      。

     

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：实验题

    我国西部地区拥有非常丰富的盐湖资源，对盐湖矿产资源的综合开发利用是西部大开发的重要课题之一。某校实验小组拟采用盐湖苦卤（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等）为原料，制取较纯净的无水MgCl2、KCl晶体及液溴（Br2），他们设计了如下实验方案：
    提供的相关信息如下
    ①KCl，MgCl2，K2SO4，MgSO4在水中的溶解度随温度变化的关系如下图a所示
    ②温度和压强P(HCl)g对MgCl2·6H2O晶体热分解产物的影响如下图b所示
    ③Ksp[Mg(OH)2]＝1.6×10-11
    HCl-H2O气氛下的MgCl2-MgO分布图
    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）操作1中的无色有机溶剂可以选择________________。
    A.四氯化碳    B.乙醇     C.苯      D.己烯
    （2）操作2的名称为__________。
    （3）在方案1中甲同学采用了以下实验流程得到了无水MgCl2
    ①操作3所得固体A是___________（填化学式）；
    ②写出操作4中，P(HCl)g＝0.25MPa，温度从300℃升高到550℃时反应的化学方程式______________________；
    ③实际生产中，将MgCl2·6H2O晶体加热失水得到无水MgCl2的适宜条件是____________。
    （4）乙同学在方案2中，对上述操作1后无色溶液进行除杂提纯，得到了KCl晶体，其实验步骤如下：
    ①假设试剂B是一种正盐，则B的化学式为_________________；
    ②操作⑤中除了用到铁架台（带铁圈）、蒸发皿外，还用到哪些玻璃仪器？ __________；
    ③实验过程中，为确保Mg2+完全除尽，应调节溶液的pH≥_________（结果保留1位小数，且假设离子浓度小于10－6mol/L可视作已被完全除尽，lg2＝0.3）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     苯乙酸甲酯是一种常见的合成香料。其合成路线的流程示意图如下：

     


    请根据上述信息回答：

    （1）写出X的结构简式                ；反应②的类型是          。

    （2）D中含氧官能团的名称是           ；用一种试剂即可鉴别A、X、D，则该试剂是                    。

    （3）F与E互为同分异构体，其苯环上只有一个取代基，在酸性条件下F水解的产物之一能够与FeCl3溶液发生显色反应，F的结构简式为                      ，写出F与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式：                      。

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