Question

T、X、Y、Z、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：
①W原子最外层有1个电子，属于ds区元素，其余的均为短周期主族元素；
②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；
③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；
④Z的基态原子价电子排布为ns²npⁿ⁺²；
⑤R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；
(1)X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是　 　　　__________ ___（用元素符号表示）。
(2)Y的氢化物分子间能形成氢键，R的氢化物分子间不易形成氢键，原因是　　　　　　 　　　　　　　。
(3)W的基态原子的价层电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　 ，该元素与元素Y 、T能形成的[W(YT₃)₄]²⁺离子中，含有的化学键是　　　　　　 。
a．离子键　　　　b．极性键　　　　　c．非极性键　　　　　d．配位键
画出其结构式_____________
(4) T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT₂Z，分子空间构型为平面三角形，则该分子中中心原子采取_____　　　　　　　　　　 杂化，1molM分子中σ键和π键的个数比为　　　　　　　　　　　　　 。
(5) T和Z可以形成个数比为1:1的分子，其中中心原子采取　　　　　杂化；通常情况下，该分子与水任意比互溶的主要原因是　　　　　　　　　　　　。

Answer 1

（1）N＞O＞C （2）Cl的原子半径比N大
（3）S，略 ；b  d    
（4）sp² ；3:1
（5）sp³        H₂O₂分子与水分子间形成氢键（相似相溶）

由题意可知：T、X、Y、Z、R、W对应元素为：H、C、N、O、CL、Cu；所以
（1）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C
（2）Y的氢化物为氨气，R的氢化物为HCL，氨气分子间易形成氢键，原因是Cl的原子半径比N大；
（3）W的基态原子的价层电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²；该元素与元素Y 、T能形成的[W(YT₃)₄]²⁺离子中，含有的化学键是：b  d；其结构式为：
（4）XT₂Z的分子式为CH₂O，呈平面三角形，则C原子采取sp² 杂化；1molM分子中σ键和π键的个数比为3:1；
（5）T和Z可以形成个数比为1:1的分子为H₂O₂；其中中心原子采取sp³杂化，通常情况下，H₂O₂与水任意比互溶的主要原因是：H₂O₂分子与水分子间形成氢键（相似相溶）