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已知:化学反应3Ag+ 4HNO3 (稀)= 3AgNO3+ NO↑+ 2H2
(1)该反应的离子方程式为:_________________________________       ____
(2)当有32.4克银溶解时,反应生成的NO在标况下的体积是多少?
(3)当有0.2mol银溶解时,有多少克HNO3被还原?
(1)3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O
(2)2.24L  (3)4.2g
考查根据方程式进行的有关计算。
(1)根据化学方程式可知,该反应的离子方程式为3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O。
(2)32.4g银是324g÷108g.mol=0.3mol,所以根据方程式可知生成NO是0.1mol,标准状况下的体积是2.24L。
(3)0.2mol银失去0.2mol电子。稀释在反应中得到3个电子,所以被还原的硝酸是
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(15分)硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS2)来制取硫酸,实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制备绿矾.
⑴SO2和O2反应制取SO3的反应原理为:2SO2+O22SO3,在一密闭容器中一定时间内达到平衡.
①该反应的平衡常数表达式为:                  
②该反应达到平衡状态的标志是       
A.v(SO2)=v(SO3)        B.混合物的平均相对分子质量不变
C.混合气体质量不变    D.各组分的体积分数不变
⑵某科研单位利用原电池原理,用SO2和O2来制备硫酸,装置如图,电极为多孔的材料能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触.
 
①B电极的电极反应式为              
②溶液中H+的移动方向由     极到     极;(用A、B表示)
⑶测定绿矾产品中含量的实验步骤:
a.称取5.7 g产品,溶解,配成250 mL溶液
b.量取25 mL待测液于锥形瓶中
c.用硫酸酸化的0.01 mol/L KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积40 mL
根据上述步骤回答下列问题:
①滴定时发生反应的离子方程式为(完成并配平离子反应方程式).
  Fe2++  +            ——  Fe3++  Mn2++          
②用硫酸酸化的KMnO4滴定终点的标志是               
③计算上述产品中FeSO4·7H2O的质量分数为           

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知反应:①Cl2 + 2KBr =" 2KCl" + Br2;②KClO3 + 6HCl = 3Cl2↑+ KCl + 3H2O;③2KBrO3 + Cl2 = Br2 +2KClO3下列说法正确的是:
A.氧化性由强到弱的顺序为KBrO3 > KClO3 > Cl2 > Br2
B.①中KCl是氧化产物,KBr 发生还原反应
C.③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2mol
D.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

R2O6n—在一定条件下可以把Mn2氧化成MnO4,若反应后R2O6n—转变为RO3n—。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2,则n值为(  )
A.1B.2C.3D.4

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在2KNO3 + S + 3C===K2S + N2↑ + 3CO2↑的反应中,被2molKNO3氧化的C的质量是
A.15gB.18gC.21gD.30g

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

将0.3mol KMnO4在一定温度下加热后生成x molO2;将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成y mol Cl2,此时锰元素全部以Mn2+形式存在。若x+y=a,则a的值可能为
A.0.85B.0.75C.0.65D.0.60

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

a mol FeS与b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反应,产生NO气体,所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液,则反应中未被还原的硝酸可能为①(a+b)×189g      ②Vc-(9a+b) mol    ③(a+b)mol     ④Vc-(9a+b)/3mol
A.①④B.②③C.①③D.②④

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科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

(16分)某1L溶液中含有大量的Cl、Br、I,若向1L该溶液中通入一定量的氯气,溶液中Cl、Br、I的物质的量与通入的氯气的体积(标准状况)的量关系如下表所示,分析后填写下列空白:
V(Cl2)(标况,L)
2.8
5.6
11.2
n(Cl) /mol
1.5
1.75
2.25
n(Br) /mol
1.5
1.4
0.9
n(I)/mol
a
0
0
⑴当通入氯气的体积为2.8L时,溶液中发生的离子反应式只有:                     
⑵表中a的值为         
⑶原溶液中Cl、Br、I物质的量之比为            
⑷原溶液中I的物质的量浓度为            

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(6分)已知离子反应:RO+6I+6H===R+3I2+3H2O,试根据离子方程式必须“质量守恒,电荷守恒”等判断:n=______________,R元素在RO3-中的化合价是______________。

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