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    4．下列说法不正确的是（　　）
    A．有的化合反应不属于氧化还原反应
    B．复分解反应部分属于氧化还原反应
    C．置换反应一定是氧化还原反应
    D．CO与CuO反应不是置换反应，但属于氧化还原反应

    分析 A、没有化合价变化的化合反应不属于氧化还原反应；
    B、复分解反应中一定没有元素化合价的变化；
    C、置换反应中一定存在元素化合价的变化；
    D、CO与CuO反应生成铜和二氧化碳，不是置换反应，但C、Cu化合价变化，属于氧化还原反应．

    解答 解：A．化合反应中有多种反应物，一种生成物（化合物），则只要没有化合价变化，则不属于氧化还原反应，故A正确；
    B．复分解反应中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故B错误；
    C．置换反应中反应物中和生成物中各一种单质和一种化合物，但形成单质的元素不同，因此这两种元素的化合价一定发生了变化，属于氧化还原反应，故C正确；
    D．CO与CuO反应生成铜和二氧化碳，不是置换反应，但C、Cu化合价变化，属于氧化还原反应，故D正确．
    故选：B．

    点评 本题考查学生氧化还原反应和四大基本反应类型之间的关系知识，注意把握氧化还原反应的特征及判断方法，较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组物质与CH3CH2C（CH3）2CH2CH3互为同分异构体的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．将0.1mol MnO2粉末加入到50mL过氧化氢溶液（H2O2，ρ=1.1g/mL）中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．
    （1）实验时放出气体的总体积是60ml．
    （2）放出一半气体所需的时间为1min．
    （3）反应放出$\frac{3}{4}$体积气体所需的时间约为2min．
    （4）A，B，C，D各点反应速率的快慢顺序为D＞C＞B＞A
    （5）解释反应速率变化的原因：随着反应的进行，双氧水的浓度逐渐减小，反应速率也随着减小
    （6）计算H2O2初始状态的浓度0.11 mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2L乙醇中含有的碳氢键数为2.5NA
    B．常温常压下，28gC2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NA
    C．常温下，20LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0.2NA
    D．标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．除去表中物质中含有杂质，所选试剂错误的是（　　）
    选项物质杂质试剂及操作
    A氢氧化钠硫酸钠加入适量氢氧化钙，过滤
    B生石灰碳酸钙高温锻烧
    C二氧化碳一氧化碳通过有足量灼烧氧化铁的玻璃管
    D氧化铜粉末木炭粉隔绝空气加强热
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组物质中，互为同分异构体的是（　　）
    A．油与脂肪B．淀粉与纤维素C．和D．正丁烷和异丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．化学反应原理在科研和生产中有广泛应用

    （1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应
    TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）△H＞0    （ I）． 
    如图1所示，反应（ I）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1＜T2（填“＞”“＜”或“=”）．
    （2）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量．做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为淀粉溶液，滴定反应的离子方程式为H2SO3+I2+H2O=4H++SO42-+2I-．
    （3）25℃时，H2SO3═HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=1.0×10-12，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中$\frac{c（{H}_{2}S{O}_{3}）}{c（HS{O}_{3}）}$将增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （4）在一个2L的密闭容器中，发生反应：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0，其中SO3的变化如图2示：
    ①能使该反应的反应速率增大，且平衡向逆反应方向移动的是c（1分）．
    a．减少SO3气体的浓度                                b．适当升高温度
    c．体积不变，增大压强                                d．选择高效催化剂
    ②从8min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为c（1分）．
    A．a      B．b      C．c       D．d．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知可逆反应：2N2H4（g）+2NO2（g）?3N2（g）+4H2O（g）△H＞0．下列有关说法正确的是（　　）
    A．加压有利于化学平衡向正反应方向移动
    B．该反应的化学平衡常数表达式为：K=$\frac{{c}^{2}{N}_{2}{H}_{4}×{c}^{2}N{O}_{2}}{{c}^{3}{N}_{2}×{c}^{4}{H}_{2}O}$
    C．升高温度可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率
    D．使用催化剂可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．室温下，将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）+B（气）?XC（气），经 2s（秒）后反应达平衡，测得 C 的浓度为 0.6mol•L-1，B的物质的量为1.4mol，现有下列几种说法：
    ①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3mol•L-1•s-1
    ②反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为1：1
    ③2s 时物质A的转化率为30%
    ④X=“2“
    ⑤室温下该反应的化学反应平衡常数是0.5
    其中正确的是（　　）
    A．①④⑤B．①③④C．②③⑤D．③④⑤

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