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    11．下列有关金属晶体和离子晶体的叙述中，不正确的是（　　）
    A．金属钠形成的晶体中，每个钠原子周围与其距离最近的原子有8个
    B．金属镁形成的晶体中，每个镁原子周围与其距离最近的原子有6个
    C．在NaCl晶体中，每个Na+周围与其距离最近的Na+有12个
    D．在CsCl晶体中，每个Cs+周围与其距离最近的Cl-有8个

    分析 A、金属钠是体心立方堆积，据此判断每个钠原子周围与其距离最近的原子数；
    B、金属镁是六方最密堆积，据此判断每个钠原子周围与其距离最近的原子数；
    C、氯化钠晶胞中，每个钠离子周围距离最近的钠离子是12个；
    D、氯化铯晶体中，铯离子的配位数是8．

    解答 解：A、金属钠是体心立方堆积，钠的配位数为8，即每个钠原子周围与其距离最近的原子有8个，故A正确；
    B、金属镁为六方最密堆积，堆积方式为：，镁的配位数为12，即每个镁原子周围与其距离最近的原子有12个，故B错误；
    C、氯化钠晶胞中，每个钠离子周围距离最近的钠离子个数=3×8÷2=12，故C正确；
    D、氯化铯晶体中，铯离子的配位数是8，故D正确，
    故选B．

    点评 本题考查了晶体的空间结构，明确典型的晶体类型、结构、晶胞为解答本题关键，同时要求学生有丰富的空间想象能力，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法中，正确的是（　　）
    A．HCl气体溶于水形成盐酸，存在H+，所以HCl为离子化合物
    B．含金属元素的离子一定是阳离子
    C．含有共价键的化合物一定是共价化合物
    D．稀有气体原子之间不易形成共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某无色透明溶液可能含有下列离子：K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、AlO2-、NO3━、CO32-、SO32-、SO42-、Br-、I-、Cl-．取该溶液按如下步骤进行实验．
    （1）请你根据下表Ⅰ栏中的实验结果，回答Ⅱ栏中有关问题：
    Ⅰ实验结果Ⅱ回答问题
    ①取原溶液少许，滴加足量氯水，产生沉淀；过滤，滤液加CCl4，振荡后，CCl4层未变色．①该步实验说明溶液中不存在Br-离子I-．
    ②取原溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色．②该步实验发生反应的离子方程式为
    8H++2NO3-（稀）+3Cu=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    ③取原溶液少许，加盐酸酸化后，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失．③产生白色沉淀的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
    ④取原溶液少许，滴加2滴酸性高锰酸钾溶液，紫色立即褪去．④该步实验说明溶液中存在SO32-离子．
    ⑤取原溶液少许，加足量Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，过滤；往洗涤后的沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，有无色气体产生．⑤未溶解的白色沉淀是BaSO4；将气体通入品红溶液的现象是品红溶液褪色．
    ⑥取步骤⑤所得滤液，加HNO3酸化后，再加AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀．⑥该步骤是否有意义有（填“有”或“无”）．
    （2）综上，该溶液的pH＞（填“＞”、“＜”或“=”）7；该溶液中一定存在的阳离子是K+，不能确定是否存在的离子是CO32-；现欲取原溶液检验其是否存在，是否要使用试剂，若不要使用试剂，其实验方法是-；若要使用试剂，选用的试剂是（按使用的先后顺序依次写出）盐酸、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、澄清石灰水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．（1）下表列出了a-f六种元素在周期表前三周期的位置．

    请回答下列问题：
    ①f元素的名称是氯，b元素位于VA族．
    ②用元素符号表示，六种元素中，He元素的性质最稳定，Na元素的原子半径最大．
    ③非金属性b小于c．（填“大于”“小于”）
    ④用化学式表示，六种元素中，最高价氧化物属于两性氧化物的是Al2O3，其与d的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4，
    （2）同分异构现象的广泛存在是造成有机物种类繁多的重要原因之一．C4H10有两种同分异构体，其结构简式分别是CH3CH2CH2CH3，（CH3）3CH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．用含1mol FeCl3的溶液制备成Fe（OH）3胶体，其中胶粒数为NA
    B．12g金刚石中含有的共价键数为4 NA
    C．常温常压下，14 g CO和N2的混合气体中，含有原子数为NA
    D．1 L 1 mol/L NH4Cl溶液中含有NH4+数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是（　　）
    A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl）
    B．已知25°C时Ksp（AgCl）=1.8×10-10，则在0.1mol•L-1AgCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10mol•L-1
    C．0.2mol•L-1 HCl溶液与等体积0.05 mol•L-1 Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1
    D．室温下，0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=4，则有C（HA-）＞C（H+）＞C（A2-）＞C（H2A）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某研究小组为比较Al和Fe的金属性强弱，设计了图1所示的装置．
    （1）甲中锥形瓶内盛放的液体是稀硫酸或稀盐酸．
    （2）若要比较产生气体的快慢，可以比较相同时间内产生气体的体积，也可以比较产生相同体积的气体所需时间的长短．
    （3）为了确保“Al和Fe的金属活动性不同是导致产生气体速率不同的唯一原因”，实验时需要控制好反应条件．实验时除需保证甲中液体的体积、物质的量浓度和温度相同外，还需保证Al和Fe表面积相同．

    （4）某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O设计如图2原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1mol•L-1，盐桥中装有饱和K2SO4溶液．回答下列问题：（注：盐桥常出现在原电池中，是由琼脂和和K2SO4溶液构成的，用来在两种溶液中转移电子．）
    （i）发生氧化反应的烧杯是乙（填“甲”或“乙”）．
    （ii）外电路的电流方向为：从a到b．（填“a”或“b”）
    （iii）电池工作时，盐桥中的SO${\;}_{4}^{2-}$移向乙（填“甲”或“乙”）烧杯．
    （iv）甲烧杯中发生的电极反应式为MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．有机物中由于基团间的相互影响，基团化学性质的活泼性也会发生变化．下列说法正确的是（　　）
    A．甲苯由于甲基对苯环的影响，导致苯环上甲基邻、对位上的氢原子易被取代而使溴水褪色
    B．乙醇由于羟基的影响，导致乙醇甲基上的C-H键易断裂而发生消去反应生成乙烯
    C．苯酚由于苯环的影响，导致酚羟基能与Na2CO3溶液反应生成CO2
    D．苯酚由于羟基对苯环的影响，导致苯环上羟基邻、对位上的氢原子只能于液溴发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．X、Y、Z、W四种化合物均由1～18号元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体．这四种化合物具有如图1所示转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）．

    请回答：
    （1）X与Y的溶液反应的离子方程式是HCO3-+OH-═CO32-+H2O．
    （2）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用图2装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体．装置Ⅰ中反应的化学方程式是Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O或2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O，装置Ⅱ中物质的化学式是Na2O2．
    （3）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白消毒的物质（NaClO）以及生活常见的一种盐，同时有X生成，该反应的化学方程式是2Na2CO3+Cl2+H2O═NaClO+NaCl+2NaHCO3．
    （4）将标况下4.48L的W与含12gY的水溶液充分反应，所得溶液中溶质的成分及其物质的量为Na2CO30.1mol、NaHCO30.1mol．

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