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    5．下列物质长期暴露在空气中会变质的是（　　）
    A．浓盐酸B．浓硫酸C．食盐D．氢氧化钠

    分析 A．浓盐酸不与空气中的成分反应；
    B．硫酸不与空气中的成分反应；
    C．食盐不与空气中的成分反应；
    D．氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠．

    解答 解：A．浓盐酸不与空气中的成分反应，不会变质，故A错误；
    B．硫酸不与空气中的成分反应，不会变质，故B错误；
    C．食盐能够稳定存在与空气中不变质，故C错误；
    D．氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了物质的性质，题目难度不大，明确氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应是解题关键，注意审题应仔细．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（　　）
    A．钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应是：O2+2H2O+4e-═4OH-
    B．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
    C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
    D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．下图涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为短周期元素．已知：A、F为无色气体单质，B为能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质，H为蓝色溶液（部分反应的产物未列出）．请回答下列问题：
    （1）C的化学式为CuO．     
    （2）F的电子式为．
    （3）写出A和B反应的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （4）写出E与G的稀溶液的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （5）写出实验室制备B的化学方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．铁是人类目前使用最多的金属，可以形成多种氧化物．
     某实验小组欲利用氢气还原法测定某铁的氧化物（FexOy）的组成，根据实验内容回答下列问题：
    I．定性分析：氧化物中铁元素的价态
    （1）取适量该氧化物溶于过量的稀硫酸（填“稀硫酸”、“稀盐酸”或“稀硝酸”），取少量溶液分别装入两支洁净的试管甲、乙中．甲试管中加入高锰酸钾溶液，乙试管中加入硫氰化钾溶液，能证明该氧化物中同时含有Fe2+、Fe3+的现象是：甲试管中溶液紫色变浅或褪去，乙试管中溶液变红．
    II．定量分析：氧化物的组成

    （2）按各部分仪器在该实验中的作用分析：装置E中盛放的药品是蒸馏水（或NaOH溶液），作用是除去H2中混有的HCl．
    （3）实验装置用上面所列仪器组成，按氢气流向的连接顺序是（括号中填入接口字母）：
    a→i→h→g→f→d→e→b→c→j
    （4）实验前，将该铁的氧化物放在坩埚内低温烘焙，这样做的目的是：除去样品中的水蒸气，防止U形管产生额外的增重，若缺少此步骤，会导致x：y偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （5）称取烘焙后样品3.04g，与氢气充分反应后生成水0.9g，则该样品的组成为：Fe4O5（或2FeO•Fe2O3）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．I．碱性锌锰干电池的总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2．该电池中，负极材料是Zn，正极反应式为MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-．
    Ⅱ．以废旧锌锰干电池处理得到的混合物为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如图1所示．

    请回答下列问题：
    （1）MnxZn1-xFe2O4中铁元素化合价为+3，则锰元素的化合价为+2．
    （2）活性铁粉除汞时，铁粉的作用是还原剂（填“氧化剂”或“还原剂”）．
    （3）除汞是以氮气为载气吹入滤液中，带出汞蒸气经KMnO4溶液进行吸收而实现的．在恒温下不同pH时，KMnO4溶液对Hg的单位时间去除率及主要产物如图2所示．
    ①写出pH=2时KMnO4溶液吸收汞蒸气的离子方程式5Hg+2MnO4-+16H+=5Hg2++2Mn2++8H2O．
    ②在强酸性环境中汞的单位时间去除率高，其原因除氢离子浓度增大使KMnO4溶液的氧化性增强外，还可能是Mn2+具有催化作用．
    （4）用惰性电极电解K2MnO4溶液制备KMnO4的装置如图3所示．
    ①a应接直流电源的正（填“正”或“负”）极．
    ②已知25℃，两室溶液的体积均为100mL，电解一段时间后，右室溶液的pH由10变为14，则理论上可制得0.1mol KMnO4 （忽略溶液的体积和温度变化）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．下列各组物质中，互为同系物的是（　　）
    A．葡萄糖与蔗糖B．CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH2-CH3
    C．甲烷与丙烷D．丁烷与异丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．X、Y、Z三种元素的原子，其核外电子排布分别为：X最外层有1个电子，Y有3个电子层，最外层电子数比次外层的少3，Z的最外层电子数是次外层的3倍．由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（　　）
    A．XYZ2B．XYZ3C．X2YZ2D．X3YZ3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．如图所示，反应X（g）+3Y（g）?2Z（g），正反应为放热反应，在不同温度、不同压强（p1＞p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的体积分数中φ（Z）随温度变化的曲线应为（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．取四份质量均为25g、含溶质的质量分数都为41%的稀硫酸，分别加入下列物质至恰好反应完全．若反应中产生的气体全部放出，则所得溶液中含溶质的质量分数最小的是（　　）
    A．MgB．MgOC．Mg（OH）2D．MgCO3

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