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    3．反应2C+CO2（g）?2CO（g）达到化学平衡后，保持其他条件不变，移走少量CO，达到新的平衡后，下列选项中，增大的是（　　）
    A．CO2和CO浓度比B．混合气体的密度C．转化率D．CO 的体积分数

    分析 高温下，在容积固定的密闭容器中，用足量焦炭与一定量二氧化碳发生可逆的吸热反应生成了CO，反应的化学方程式为：C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO，反应达到平衡状态后移走少量CO，平衡正向进行，结合反应特征和平衡移动原理分析判断选项．

    解答 解：C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO，反应达到平衡状态后移走少量CO，平衡正向进行，
    A、平衡正向进行，二氧化碳减小，一氧化碳增加，CO2和CO浓度比减小，故A不符合；
    B、移走少量CO，平衡正向进行，气体质量减小，体积不变，混合气体的密度减小，故B不符合；
    C、移走少量CO，平衡正向进行反应物转化率增大，故C符合；
    D、移走少量CO，达到新的平衡时二氧化碳减小，一氧化碳增多，所以CO的体积分数增大，故D符合；
    故选：CD．

    点评 本题考查了化学平衡影响因素分析判断，主要是改变物质浓度对反应平衡的理解应用，注意一氧化碳体积分数的变化分析，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．某元素构成的双原子单质分子有3种，其中相对分子量分别为158、160、162．．在天然的单质中，这三种单质的物质的量之比为1；1：1，由此推断以下结论中，正确的是（　　）
    A．此元素有三种同位素
    B．其中质量数为79的同位素原子占原子总数 $\frac{1}{2}$
    C．其中一种同位素质量数为80
    D．此元素单质的平均相对分子质量为160

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．今有化合物：
    甲： 乙：  丙：
    （1）请判别上述哪些化合物互为同分异物体甲、乙、丙．
    （2）请分别写出鉴别甲、乙、丙三种化合物的方法（指明所选试剂及主要现象）鉴别甲的方法：氯化铁溶液，溶液为紫色； 鉴别乙的方法：Na2CO3溶液，有气泡生成；鉴别丙的方法新制氢氧化铜，砖红色沉淀．
    （3）请按酸性由强到弱排列甲、乙、丙的顺序乙＞甲＞丙．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某课题组以苯为主要原料，采用以下路线合成利胆药--柳胺酚．

    已知：
    回答下列问题：
    （1）对于柳胺酚，下列说法正确的是CD．
    A.1mol柳胺酚最多可以和2mol NaOH反应 B．不发生硝化反应 C．可发生水解反应 D．可与溴发生取代反应
    （2）写出A→B反应所需的试剂浓硝酸和浓硫酸．
    （3）写出B→C的化学方程式
    （4）写出化合物F的结构简式．
    （5）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式、、、（其中三种）（写出3种）．
    ①属酚类化合物，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子；  ②能发生银镜反应
    （6）以苯和乙烯为原料可合成聚苯乙烯，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于有机化合物的说法中，正确的是（　　）
    A．乙醇、乙酸都可以与钠反应生成氢气
    B．油脂、淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物
    C．甲苯和乙烯都可与溴水发生化学反应造成溴水褪色
    D．蛋白质溶液加入CuSO4溶液会析出，这一过程属于蛋白质的盐析

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．“凯氏定氮法”测得奶粉中蛋白质含量是由丹麦人约翰•凯达尔发现的．其原理是用强酸处理蛋白质样品，让样品中的氮元素释放出来，通过测得氮的含量，再乘以系数6.38，即为蛋白质含量．凯氏定氮法步骤如下：
    ①样品处理：准确称取一定质量的奶粉试样置于烧瓶中，加入稀硫酸及相应的催化剂，一定条件下充分反应，所的产物用于水溶解并冷却后全部转移至容量瓶中定容．
    ②碱化蒸馏：量取一定容量瓶中溶液转移至如图所示的反应管中，再加入足量NaOH溶液，塞好进样口橡皮塞．通入高温水蒸气，用吸收剂吸收产生的氨气．③滴定：向吸收氨气后的溶液中滴加2滴指示剂，用标准HCl滴定至终点．根据以上知识回答下列问题：
    （1）样品处理的目的是将奶粉中氮元素全部转变为NH4+；
    （2）碱化蒸馏时反应的离子方程式为NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O，冷凝管中冷却水的进水口为B（填“A”或“B”），如何通过简单的实验确定生成的氨气全部被水蒸气蒸出并进入锥形瓶内取最后一滴冷凝流出液，用红色石蕊试纸（或pH试纸）检验不变蓝（显中性）．
    （3）凯氏定氮法测定奶粉中蛋白质含量灵敏度高，操作简单，缺点是无法确定氮元素是否一定来自于蛋白质．
    （4）当奶粉含下列杂质或出现下列错误的实验操作时，会使所测奶粉中蛋白质含量值“增加”的是AC．
    A、含三聚氰胺（　　）　　
    B．样品入口未用蒸馏水冲洗
    C．第①步定容时俯视刻度线　　　　　　　　　　　　
    D．滴定开始时仰视读数，滴定终点时俯视读数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．酸碱中和滴定是最基本的定量分析化学实验，常温下，向50mL0.5mol•L-1HA溶液中逐滴加入强碱MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（条件变化忽略不计）．下列叙述正确的是（　　）
    A．由图中信息可知HA为强酸，N点表示酸碱恰好中和
    B．常温下，一定浓度的MA稀溶液的pH＜7
    C．K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：c（M+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）
    D．K点对应的溶液中，溶液的pH＞13．c（HA）+c（A-）=0.25mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列应用中，主要利用物质氧化性的是（　　）
    A．用烟道气中和碱性废水B．重铬酸钾用于酒驾检査
    C．用苯酚制造酚醛树脂D．金属加工前用硫酸酸洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料．
    （1）已知2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
    H2O（g）=H2O（1）△H=-44.0kJ/mol
    甲醇不完全燃烧生成气态水的热化学方程式为2CH3OH（l）+O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H=-533.6kJ•mol-1
    若不完全燃烧20g甲醇生成液态水，此时放出的热量为333.5kJ
    （2）用CO2来生产燃料甲醇的反应原理：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），某些化学键的键能数据如下表：
    化学键C-HH-HC-OC=OH-O
    键能/kJ•mol-1abcde
    计算上述反应的焓变△H=（2d+6b-3a-c-3e）kJ/mol（用相应字母表示），若只加压，则平衡常数K不变（选填“增大”，“减小”或“不变”）；
    （3）高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如表：
    容器 反应物投入的量 反应物的转化率 CH2OH的浓度  能量变化
    （Q1、Q2、Q3均大于0）
     甲 1molCO和2molH2a1  c1 放出Q1kJ热量
     乙 1molCH3OH a2 c2 放出Q2kJ热量 
     丙2molCO和4molH2 a3 c3 放出Q3kJ热量 
    下列关系正确的是AD
    A．c1=c2   B.2Q1=Q3   C.2a1=a3   D．a1+a2=1
    E．该反应若生成1molCH2OH，则放出（Q1+Q3）kJ热量
    （4）若在一体积可变的密闭容器中充入1molCO、2molH2和1molCH2OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始密度的1.6倍，则达平衡前v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；
    （5）甲醇一空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜（如图），在接通电路一段时间后纯Cu质量增加3.2g（粗铜中杂质不参与电极反应）．
    ①请写出燃料电池中的负极反应式：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
    ②燃料电池正极消耗空气的体积是2.8L（标准状态，空气中O2体积分数以20%计算）．

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