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    用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是 (   )
    A．形成较多的白色沉淀
    B．形成的沉淀纯度更高
    C．排除SO42- 以外的其它阴离子及Ag+的干扰
    D．排除Ba2+ 以外的其它阳离子的干扰
    C

    试题分析：用可溶性钡盐检测硫酸根离子时，需要排除银离子、碳酸根等干扰，故，应先加入盐酸，消除干扰。故选C
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3－、CO32－、CH3COO－ 离子，其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化） （     ）
    A．Na+B．CH3COO－C．CO32－、NH4+D．CH3COO－、Na+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有下列七种物质:
    ①铝     ②蔗糖    ③CO2     ④H2SO4  ⑤Ba(OH)2      ⑥红褐色的氢氧化铁胶体   ⑦HCl
    （1）上述物质中属于电解质的有             。(填序号)
    （2）向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液,看到的现象是                            。
    （3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:H++OH-=H2O,则该反应的化学方程式为                                                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）1 000 mL某待测液中除含有0．2 mol·L－1的Na＋外，还可能含有下列离子中的一种或多种：

    现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）：

    （1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：___________________________________。
    （2）待测液中肯定不存在的阳离子是_________________。
    （3）若无色气体D是单一气体：

    ①将阴离子的物质的量浓度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能确定的填“?”）：
    ②判断原溶液中K＋是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：________________________________________________________________。
    （4）若无色气体D是混合气体：
    ①待测液中一定含有的阴离子是____________________________。
    ②沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是______________________________（写化学式）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有一瓶无色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+离子中的某几种。经实验：
    ①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀；
    ②取少量原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；
    ③取少量原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
    回答下列问题：
    （1）试分析原溶液中一定含有的离子是        ，一定不含有的离子是         ，可能含有的离子是          。
    （2）有的同学认为实验③后面的实验可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）   ，说明理由                             。
    （3）写出①中反应的离子方程式                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D四种可溶性盐，知其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+ 中的某一种，
    阴离子分别是Cl-、SO42-、CO32-、NO3- 中的某一种。现做以下实验：
    ① 将四种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。
    ② 分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。
    （1）根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为：
    A             、B             、C            、 D            。
    (2)写出实验步骤②中涉及到的所有反应的离子方程式：                                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    甲容器中发生了某化学反应，测得反应过程中，容器中存在Na+、H2O、CN-、ClO-、HCO3-、N2、Cl-七种粒子，其中ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据题意完成下列填空:

    （1）CN一中氮元素的化合价是                    。
    （2）甲容器中发生反应的离子方程式是                        。该反应的氧化产物是       (填化学式)。
    (3)乙容器中用ClO2代替ClO-，溶液呈碱性，若最终两容器中N2的物质的量相同。则甲、乙两容器中参加反应的氧化剂的物质的量之比为                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在烧杯里加入20 mL 0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液，再滴几滴酚酞试液，然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO4溶液。实验装置如下图(夹持仪器已去掉)：

    实验现象如下：
    ①灯泡逐渐变暗；
    ②烧杯中有白色沉淀生成，溶液红色变浅甚至消失。
    请依据实验现象回答下列问题：
    (1)灯泡变暗的原因是                                              。
    (2)有白色沉淀生成，说明                                           ，
    红色变浅说明                                                     。
    (3)当Ba2＋恰好完全沉淀时，消耗NaHSO4溶液的体积为______ mL，离子反应方程式为                                                              。
    (4)若向(3)得到的溶液中，继续滴加NaHSO4溶液到恰好变为无色，此阶段的离子反应方程式为                                                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如右（写出最佳答案）

    （1）沉淀的化学式：沉淀1             ，沉淀2             ，沉淀3             ；
    （2）写出混合液+A的离子方程式                                  ；
    溶液+B的离子方程式                                       。

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