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【题目】下列说法正确的是

A只含一种元素的物质一定是单质 B只含一种分子的物质一定纯净物

C非金属氧化物一定是酸性氧化物 D有单质生成的反应一定是置换反应

【答案】B

【解析】

试题分析:A只含一种元素的物质不一定是单质,例如氧气和臭氧,A错误;B只含一种分子的物质一定纯净物,B正确;C非金属氧化物一定是酸性氧化物,例如CO,C错误;D有单质生成的反应不一定是置换反应,例如CO还原氧化铜,D错误,答案选B。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氨分子中的一个氢原子被甲基取代后,所得甲胺(CH3NH2)的性质与氨相似,CH3NH2·H2O也是一元弱碱,25℃时电离常数Kb=4.0×10-5。现用0.0500mol/L的稀硫酸滴定l0mL 0.1000mol/L的甲胺溶液,溶液中c(OH-)的负对数(pOH)与所加稀硫酸的体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 甲胺在水中的电离方程式为:CH3NH2·H2O=CH3NH3++OH-

B. A、B、C三点溶液中,水电离出来的c(H+):B>C>A

C. C点所在溶液中

D. B点溶液中存在c(CH3NH2·H2O)>c(CH3NH3+)>c(H+)>c(OH-)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】各组物质不属于同分异构体的是(  )

A2,2-二甲基-1-丙醇和2-甲基-1-丁醇

B.对氯甲苯和邻氯甲苯

C2-甲基丁烷和戊烷

D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体,则溶液颜色( )

A. 变蓝色 B. 变深 C. 变浅 D. 不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】钛白粉(金红石晶型 TiO2)被广泛用于制造高级白色油漆。工业上以钛铁矿(主要成分为 FeTiO3,含有 Fe2O3 和 SiO2 等杂质)为原料制钛白粉的主要工艺如下:

回答下列问题:

(1)第②步所得滤渣的成分是________

(2)操作④中需要控制条件以形成 TiO2·nH2O 溶胶,该工艺过程若要在实验室里完成,其中的“过滤”操作,可选用下列装置________(填选项)。

(3)第③步的实验操作是______、过滤,从而获得副产品 FeSO4·7H2O。

(4)为测定操作③所得滤液中TiO2+的浓度,取待测滤液10 mL 用蒸馏水稀释至100 mL,加入过量铝粉,充分振荡,使其完全反应:3TiO2+ + Al + 6H+ = 3Ti3+ + Al3+ + 3H2O。过滤后,取出滤液20.00 mL(加铝粉时引起溶液体积的变化忽略不计),向其中滴加2~3 滴KSCN溶液作指示剂,用 0.1000 mol·L-1NH4Fe(SO4)2 标准溶液滴定至溶液出现红色,此时溶液中 Ti3+全部被氧化为 Ti4+,消耗标准液30.00mL。回答下列问题:

①下列操作会使所测 TiO2+浓度偏高的是______

A. 在配制标准液的过程中,未洗涤烧杯和玻璃棒

B. 在配制标准液定容是俯视刻度线

C.用蒸馏水洗涤后未经润洗的滴定管取待测液

D.在滴定终点读数时仰视滴定管刻度线

②求得待测滤液中 TiO2+的物质的量浓度是______

(5)科学家从电解冶炼铝的工艺中得到启发,找出了冶炼钛的新工艺—TiO2 直接电解法生产钛,电解质为熔融的氯化钙,原理如图所示。

写出阴极电极反应式___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】科学家预测原子序数为114的元素具有相当稳定的同位素,它的位置是在第七周期、第ⅣA族,称为“类铅”,关于它的性质的预测错误的是(
A.它的原子最外层有4个电子
B.它具有+2、+4价
C.金属铜能从114号元素的硝酸盐溶液中置换出该元素的单质
D.它的金属性比铅强

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【题目】下图为足量铜与浓硫酸反应的装置。请回答:

(1)写出盛放有铜片的仪器名称____________

(2)检查装置气密性的操作为____________

(3)下列有关该实验的说法中正确的是____________

A.烧杯中氢氧化钠溶液的作用是吸收尾气,防止空气污染

B.实验时可以观察到圆底烧瓶中溶液由无色最终变为蓝色

C.含 0.08 mol 溶质的浓硫酸与足量的铜片反应,能收集到896mL(标准状况)的SO2

D.在该实验中浓硫酸体现了酸性和强氧化性

E.如果 B 中盛有少量 KMnO4 溶液,反应一段时间后,可以观察到紫色褪去,说明SO2具有漂白性。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对于纯水在25℃80℃pH( )

A.前者小于后者 B.前者等于后者 C.前者大于后者 D.无法确定

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【题目】可逆反应①Xg+2Yg2Zg 、②2MgNg+Pg分别在密闭容器的两个反应室中进行,反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示:

下列判断正确的是

A反应①的正反应是吸热反应

B达平衡I时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15

C在平衡I和平衡II中M的体积分数相等

D达平衡I时,X的转化率为5/11

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