【题目】用NaCl固体配制100mL0.100mol·L-1NaCl溶液。下列不需要用到的仪器是
A.100mL容量瓶B.胶头滴管C.玻璃棒D.分液漏斗
【答案】D
【解析】
根据实验操作的步骤:计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器及不需要的仪器。
配制1.00molL-1碳酸钠溶液100mL,配制顺序是:计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签,一般用天平称量(用到药匙)称量,在烧杯中溶解,冷却后转移到100mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,转移完毕,用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,使溶液的凹液面的最低点与刻线相平,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀,所以需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管;所以不会使用到分液漏斗,故选:D。
答案选D。
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【题目】按要求填空:
(1)实验室用大理石和盐酸制取CO2气体的离子方程式是______________________。
(2)写出铁和盐酸反应的离子方程式_______________________________________。
(3)写出离子反应方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所对应的一个化学方程式:______________________。
(4)写出钠与水反应的化学反应方程式_____________________。
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【题目】下列关于组成表示为CxHy的烷、烯、炔烃的说法不正确的是
A.当 x≤4时,常温常压下均为气体
B.y一定是偶数
C.分别完全燃烧1mol,消耗 O2为 (x+y/4)mol
D.在密闭容器中完全燃烧,120℃时测得的压强一定比燃烧前大
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3NA
B.3.9gK与O2完全反应,转移电子总数为0.1NA
C.常温下,0.2mol/LNH4Cl溶液中,NH4+数目小于0.2NA
D.标准状况下,11.2 L CCl4中氯原子数目为2NA
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【题目】甲、乙两同学分别用不同的方法配制100mL 4.6mol/L的稀硫酸。
(1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:
①称量或量取 ②计算 ③溶解或稀释 ④摇匀 ⑤转移洗涤 ⑥定容 ⑦冷却
其正确的操作顺序为____________________________。
(2)甲同学:用量筒量取一定量的浓硫酸,小心地倒入盛有少量水的烧杯中,搅拌均匀,待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中,用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次,每次洗涤液也转移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀。
①实验所用的玻璃仪器除烧杯、量筒和容量瓶外还有_______、________;
②若用98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸,应量取浓硫酸的体积为___mL,
(3)乙同学:用100 mL量筒量取所需体积的浓硫酸,并向其中小心地加入少量水,搅拌均匀,待冷却至室温后,再向量筒中加水至100 mL刻度线,搅拌均匀。
指出其中错误之处____________________________(任写一处)。
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【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W、X、Y简单离子的电子层结构相同,X元素在短周期主族元素中原子半径最大;W的简单氢化物常温下呈液态,Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电,X、Y和Z原子的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是
A. 原子半径: W<Y<Z
B. 工业上采用电解Y 的氧化物冶炼单质Y
C. 单质沸点: W<X
D. W、X、Z三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性
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【题目】化学与生活、 生产、 环境密切相关。 下列说法不正确的是
A. 卤水点豆腐、明矾净水的原理都是破坏胶体的介稳性
B. 使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀
C. “山东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效, 这与蛋白质变性有关
D. 玛瑙、水晶、钻石、红宝石等装饰品的主要成分都是硅酸盐
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【题目】萤石(CaF2)是一种难溶于水的固体。下列实验事实能说明CaF2一定是离子晶体的是( )
A.CaF2难溶于水,其水溶液的导电性极弱
B.CaF2的熔点较高,硬度较大
C.CaF2固体不导电,但在熔融状态下可以导电
D.CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小
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