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我国化学家侯德榜改革国外的Na2CO3生产工艺,创造了侯氏制碱法,又叫联邦制碱法,该法是将合成氨工厂生产的NH3及副产品
CO2,通入到饱和食盐水中得到NaHCO3,分离出的NaHCO3加热制得Na2CO3.某研究性学习小组设计如图所示的模拟装置,该装置可实现部分原料的循环使用.

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(1)分液漏斗甲中为盐酸,装置B中试剂为______,分液漏斗乙中是易挥发的某试剂,该试剂为______.
(2)实验操作过程中,应先打开______(填“k1”或“k2”),当观察到______现象时,再打开另一个弹簧夹.
(3)装置E中试剂为饱和NaCl溶液,该装置能体现绿色化学思想的两个作用是______、______.
(4)老师认为在C、D之间还应增加一个装置,该装置作用为______.
(5)写出C中生成NaHCO3的化学方程式______.
(1)分液漏斗甲中为盐酸,滴入A中和石灰石反应生成二氧化碳气体,气体中含有氯化氢气体,装置B中试剂为饱和NaHCO3溶液,依据候氏制碱原理可知D装置是制备氨气的装置,结合液体滴入固体氢氧化钠产生氨气实验判断,乙分液漏斗中为浓氨水滴入后会生成氨气通入C装置反应;分液漏斗乙中是易挥发的某试剂,该试剂为浓氨水;
故答案为:饱和NaHCO3溶液;浓氨水
(2)候氏制碱方法是利用氨气溶解性大极易溶解于水,二氧化碳气体水中溶解性较小,实验饱和食盐水中先通入氨气,再通入二氧化碳气体;实验操作过程中,应先打开k2,观察到E中漏斗有液面上升时,再打开另一个弹簧夹K1.故答案为:k2,观察到E中漏斗有液面上升时;
(3)装置E中试剂为饱和NaCl溶液,该装置能体现绿色化学思想的两个作用是:吸收氨气防止污染;获得NaCl和氨水的饱和液循环使用;
故答案为:吸收氨气防止污染;获得NaCl和氨水的饱和液循环使用;
(4)氨气极易溶于水直接通入食盐水会发生倒吸,实验CD间应加一个放倒吸的装置,故答案为:防止倒吸;
(5)C中生成NaHCO3的化学方程式:NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl;故答案为:NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl;
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?青岛模拟)【化学-化学与技术】
我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如下:
(1)沉淀池中发生的化学反应方程式是
NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3
NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3
,上述生产纯碱的方法中副产品的一种用途为
化肥(焊药或电解液)
化肥(焊药或电解液)

(2)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了
(填上述流程中的编号)的循环.从沉淀池中取出沉淀的操作是
过滤
过滤

(3)向母液中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,通氨气的作用有
AC
AC

A.增大NH4+的浓度,使NH4Cl更多地析出
B.使NaHCO3更多地析出
C.使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度.

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科目:高中化学 来源: 题型:

我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如下:
①上述生产纯碱的方法称
联合制碱法或侯德榜制碱法
联合制碱法或侯德榜制碱法

②沉淀池中发生的化学反应方程式是
NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3
NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3

③写出上述流程中X物质的分子式
CO2
CO2

④向母液中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,通氨气的作用有
AC
AC

A.增大NH4+的浓度,使NH4Cl更多地析出       B.使NaHCO3更多地析出
C.使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度
⑥下列是哈伯法合成氨的流程图,其中为提高原料转化率而采取的措施有
②④⑤
②④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如下:
(1)上述生产纯碱的方法称
联合制碱法
联合制碱法
,副产品的一种用途为
做化肥
做化肥

(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是
NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3
NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3

(3)写出上述流程中X物质的分子式
CO2
CO2

(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了
(填上述流程中的编号)的循环.从沉淀池中取出沉淀的操作是
过滤
过滤

(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠,可取少量试样溶于水后,再滴加
用硝酸酸化的硝酸银,观察产生白色沉淀;
用硝酸酸化的硝酸银,观察产生白色沉淀;

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2011?大同模拟)技术的发展与创新永无止境,我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如图:

(1)向沉淀池中要通入CO2和氨气,应选通入
NH3
NH3
(填化学式).原因是
二氧化碳在水中的溶解度较小,氨气极易溶于水,所以应该先通氨气有利于吸收二氧化碳
二氧化碳在水中的溶解度较小,氨气极易溶于水,所以应该先通氨气有利于吸收二氧化碳

(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是
NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3
NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3

(3)母液中的溶质主要是
NH4Cl
NH4Cl
.向母液中通氨气加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,通入氨气的作用是
增大铵根离子浓度,使氯化铵更多析出
增大铵根离子浓度,使氯化铵更多析出

(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了
(填上述流程中的编号)的循环,物质X是
CO2
CO2
从沉淀池中提取沉淀的操作是
过滤
过滤

(5)写出煅烧炉中发生反应的化学方程式
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2

(6)这样制得的产品碳酸钠中可能含有的杂质是
NaCl
NaCl
(填化学式),为检验该杂质的存在,具体操作是
取少量试样溶解,加用硝酸酸化的硝酸银溶液,若有白色沉淀说明含有氯化钠,否则,没有氯化钠
取少量试样溶解,加用硝酸酸化的硝酸银溶液,若有白色沉淀说明含有氯化钠,否则,没有氯化钠

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图1所示.

(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,粗制后可得饱和NaCl溶液,精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液,过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性.请写出加入Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式:
Ba2++CO32-=BaCO3↓;Ca2++CO32-=CaCO3↓;
Ba2++CO32-=BaCO3↓;Ca2++CO32-=CaCO3↓;

(2)本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4、Mg(OH)2,能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4的顺序制备?
(填“能”或“否”),原因是
如果先沉淀Mg(OH)2,则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀,产品不纯
如果先沉淀Mg(OH)2,则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀,产品不纯

(3)氯化钠是重要的氯碱工业化工的原料.电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽.离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是
B
B

A.Cl-      B.Na+       C.OH-        D.Cl2
(4)饱和食盐水电解时与电源正极相连的电极上发生的反应为
氧化反应,2Cl--2e-=Cl2
氧化反应,2Cl--2e-=Cl2
,与电源负极线连的电极附近溶液pH
变大
变大
(变大、不变、变小).
(5)氯化钠的可用于生产纯碱,我国化学家侯德榜改革国外生产工艺,生产流程简要表示如图2:

①上述生产纯碱的方法称
联合制碱法
联合制碱法
,副产品的一种用途为
做化肥
做化肥

写出上述流程中X物质的分子式
CO2
CO2
.使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了
(填上述流程中的编号)的循环.从沉淀池中取出沉淀的操作是
过滤
过滤

②合成氨原料气中氮气制备的方法之一为
液态空气依据沸点分离
液态空气依据沸点分离
,另一原料气氢气的制取化学方程式为
C+H2O
 高温 
.
 
CO+H2,CO+H2O
 高温 
.
 
CO2+H2
C+H2O
 高温 
.
 
CO+H2,CO+H2O
 高温 
.
 
CO2+H2

③沉淀池中发生的化学反应方程式是
NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3
NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3
.要实现该反应,你认为应该如何操作:
向氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳气体得到碳酸氢钠晶体
向氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳气体得到碳酸氢钠晶体

④为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠,可取少量试样溶于水后,再滴加
用硝酸酸化的硝酸银,观察产生白色沉淀
用硝酸酸化的硝酸银,观察产生白色沉淀

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