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    同温同压下，下列气体各11.2L，质量最大的是（　　）
    分析：根据公式m=n×M=
    V
    Vm
    ×M    =
    VM
    Vm
     M与m的关系判断．
    解答：解：m=n×M=
    V
    Vm
    × M=
    VM
    Vm
    ，在相同条件下，Vm相同，已知V相同，所以m与M成正比，M越大m越大，
    M（NH3）=17g/mol，M（HCl）=36.5g/mol，M（SO2）=64g/mol，M（CH4）=16g/mol，所以二氧化硫的质量最大．
    故选：C
    点评：解此题要灵活运用公式，找出相同的物理量，再比较变量确定选项，难度不大．
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    A、56 g N2B、16 g O2C、32 g H2SD、6 g H2

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    在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法正确的是(    )

    A.A与B的相对分子质量之比为m∶n

    B.同温同压下，两气体A与B的密度之比为n∶m

    C.同质量的A、B的分子数之比为n∶m

    D.相同状况下，同体积的气体A与B的质量比为n∶m

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