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    12．氢气还原氧化铜：CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O，该反应中（　　）
    A．H2作氧化剂B．铜元素化合价升高
    C．氢元素化合价降低D．Cu是还原产物

    分析 在氧化还原反应中失电子化合价升高的物质作还原剂，得电子化合价降低的物质作氧化剂，注意氧化剂、还原剂必须是反应物；反应CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O中Cu元素的化合价降低，H元素的化合价升高，以此来解答．

    解答 解：A．该反应中，H元素化合价升高被氧化，氢气为还原剂，故A错误；
    B．Cu元素化合价从+2变为0，铜元素化合价降低被还原，故B错误；
    C．H元素从0价变为+1价，氢元素的化合价升高，故C错误；
    D．CuO被氢气还原为Cu，则Cu是还原产物，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    7．含有元素硒（Se）的保健品已经进入市场．已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期．下列关于硒的叙述不正确的是（　　）
    A．原子序数是34B．最高价氧化物的化学式为SeO3
    C．金属性比较强D．气态氢化物的化学式为H2Se

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．同周期的四种短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为18，X和Y的原子序数比为6：7，X的最高正价是W的最低负价绝对值的2倍．下列说法正确的是（　　）
    A．Y的氧化物不能与任何酸发生反应
    B．X和W可形成离子化合物
    C．X、Y、Z和W都没有同素异形体
    D．Z和W的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于物质的量及粒子数的叙述，正确的是（　　）
    A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
    B．0.012kg 12C中含有约6.02×1023个12C
    C．1mol CO2中含有1mol碳和2 mol氧
    D．1mol H含有6.02×1024个质子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16mol充入10L 恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，反应过程中测定的数据如表（　　）
    t/min2479
    n（Y）/mol0.120.110.100.10
    下列判断正确的是（　　）
    A．反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10-3 mol/（L•min）
    B．其他条件不变，降低温度，平衡向正反应方向移动
    C．当进行4分钟时，反应已达平衡状态
    D．其他条件不变，通过缩小容器体积增大压强，平衡常数减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理正确的是（　　）
    50ml盐酸50ml盐酸50ml盐酸
    m（混合物）9.2g15.7g27.6g
    V（CO2）（标况）2.24L3.36L3.36L
    A．15.7g混合物能恰好与盐酸完全反应
    B．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
    C．向50ml盐酸中加入混合物27.6g时，盐酸过量
    D．盐酸的物质的量浓度为3.0mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．观察下列模型并结合相关信息，判断下列说法中不正确的是（　　）
    B12结构单元SF6S8HCN
    熔点1873K气体易溶于CS2溶液显弱酸性
    A．单质B12形成的晶体可能为原子晶体
    B．SF6是由极性键构成的非极性分子
    C．S8和HCN形成晶体后，晶体类型相同
    D．HCN形成晶体后，晶体中的作用力只有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．某CuCl2溶液中可能混有盐酸，向该溶液中逐滴滴入某种碱溶液，产生沉淀的物质的量与加入碱的物质的量关系如图所示．据此推断：
    （1）实验时ab段能观察到的现象是生成蓝色沉淀，发生反应的离子方程式为Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓．
    （2）原溶液中是否有盐酸？是（填“是”或“否”），理由是加入碱以后，没有立即生成沉淀．
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