某无色澄清溶液含有以下离子中的若干种:Na+.NH4+.Cu2+.Fe3+.Ca2+.C1-.SO42-.CO32-.现分别取2份200mL该溶液进行如下实验: 实验序号实验内容实验结果 ① 加足量NaOH溶液并加热收集到气体2.24L(已折算成标准状况下的体积) ② 加足量BaC12溶液时.对所得沉淀进行洗涤.干燥.称量,再向沉淀中加足量稀盐酸.然后过滤.洗涤.干燥.称量 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某无色澄清溶液含有以下离子中的若干种：Na⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Ca²⁺、C1^-、SO₄^2-、CO₃^2-，现分别取2份200mL该溶液进行如下实验：

实验序号	实验内容	实验结果
①	加足量NaOH溶液并加热	收集到气体2.24L（已折算成标准状况下的体积）
②	加足量BaC1₂溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后过滤、洗涤、干燥、称量	第一次称量读数为12.54g，第二次称量读数为4.66g

试回答下列问题：
（1）该混合物中一定不存在的离子是

Fe³⁺、Cu²⁺、Ca²⁺

．
（2）试写出实验①发生反应的离子方程式

NH₄⁺+OH^-

△

NH₃↑+H₂O

NH₄⁺+OH^-

△

NH₃↑+H₂O

．
（3）溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：

阴离子符号	物质的量浓度（mol?L^-1）
SO₄^2- SO₄^2-	0.1 0.1
CO₃^2- CO₃^2-	0.2 0.2
无无	无无

（4）判断混合物中是否存在Na⁺并说明理由？

有，根据确定的离子的电荷守恒可知负电荷总数多余正电荷总数，故定有Na⁺

．

分析：根据题干提供的信息结合物质的性质进行，铵根离子能与碱性物质混合产生有刺激性气味的气体，钡离子能与硫酸根离子、碳酸根离子结合产生不溶于水和硝酸的沉淀，钙离子能与碳酸根离子产生溶于酸的白色沉淀，碳酸钡是能溶于盐酸的沉淀，硫酸钡不溶于硝酸中，根据沉淀的量来确定离子的浓度大小即可．

解答：解：（1）该无色澄清溶液中一定不会含有有颜色的离子：Fe³⁺、Cu²⁺，加足量NaOH溶液并加热，收集到气体2.24L，即生成氨气的体积是22.4L，物质的量是0.1mol，根据反应：NH₄⁺+OH^-

△

NH₃↑+H₂O，所以含有铵根离子的物质的量是0.1mnol，加足量BaC1₂溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量，质量是12.54g；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后过滤、洗涤、干燥、称量，此时得到的沉淀质量是4.66g，则一定含有硫酸根离子和碳酸根离子，一定不含有钙离子，
故答案为：Fe³⁺、Cu²⁺、Ca²⁺；
（2）铵根离子可以和强碱在加热时生成氨气，即NH₄⁺+OH^-

△

NH₃↑+H₂O，故答案为：NH₄⁺+OH^-

△

NH₃↑+H₂O；
（3）碳酸钡的质量是12.54g-4.66g=7.88g，物质的量是0.04mol，浓度为：

0.04mol

0.2L

=0.2mol/L，硫酸钡的质量是4.66g，物质的量是0.02mol，浓度是

0.02mol

0.2L

=0.1mol/L，故答案为：

阴离子符号	物质的量浓度（mol?L^-1）
SO₄^2-	0.1
CO₃^2-	0.2
无	无

（4）根据溶液中的电荷守恒，可知负电荷总数多余正电荷总数，所以一定含有钠离子，故答案为：有，根据确定的离子的电荷守恒可知负电荷总数多余正电荷总数，故定有Na⁺．

点评：本题考查学生离子的检验和离子共存等方面的知识，注意知识的迁移和应用是解题的关键，难度不大．

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化学是一门以实验为基础的自然科学．下列实验操作或实验所得出的结论正确的是（　　）

A．在过滤和蒸发的实验操作中，玻璃棒的作用相同

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C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

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试回答上述3个方案中，能证明原无色气体中既有SO₂，又有CO₂的方案是：简述其理由是。

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（10分）（1）在定量实验中，采用下列操作会导致实验结果偏低的是（填序号）。

A．中和热测定实验中以环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒

B．配制100mL 2 mol/L的NaCl溶液，以胶头滴管加水定容时，液面稍超出容量瓶刻度线，反复摇匀后，凹液面最低点恰好与刻度线相切

C．测定硫酸铜晶体结晶水含量，加热并搅拌时，有少量固体溅出。

D．称取一定质量无水碳酸钠粉末，用稀盐酸滴定（用甲基橙作指示剂），测定盐酸浓度。酸式滴定管用蒸馏水润洗后未用待装液润洗，立即装液、滴定。

（2）下列实验操作或实验所得出的结论一定正确的是（填序号）

A．配制100mL 1．00mol/L的NaCl溶液时，可用托盘天平准确称取5．85g NaCl

固体

B．某无色溶液中加入盐酸产生无色无味气体且能使澄清石灰水变混浊的气体，则

该溶液中一定含有大量的HCO₃^-

C．制备Fe(OH)₃胶体时，应往沸水中加饱和的FeCl₃溶液，并继续加热到溶液呈

红褐色为止

D．除去蛋白质中混有的少量NaCl，加AgNO₃溶液后过滤

E．在中学“硫酸铜晶体里的结晶水含量的测定”实验中，至少需要进行四次称量操

作

F．测定中和热实验中，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度，NaOH溶液

的起始温度和反应后溶液的最高温度

（3）根据右图描述回答下列问题：

①关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：A装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“不能确定”）

②关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B装置是否漏气？

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科目：高中化学 来源：河北省正定中学2010—2011学年度高三年级第二次月考化学 题型：填空题

（10分）（1）在定量实验中，采用下列操作会导致实验结果偏低的是     （填序号）。
A．中和热测定实验中以环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒
B．配制100mL 2 mol/L的NaCl溶液，以胶头滴管加水定容时，液面稍超出容量瓶刻度线，反复摇匀后，凹液面最低点恰好与刻度线相切
C．测定硫酸铜晶体结晶水含量，加热并搅拌时，有少量固体溅出。
D．称取一定质量无水碳酸钠粉末，用稀盐酸滴定（用甲基橙作指示剂），测定盐酸浓度。酸式滴定管用蒸馏水润洗后未用待装液润洗，立即装液、滴定。
（2）下列实验操作或实验所得出的结论一定正确的是           （填序号）[来源:学科网ZXXK]
A．配制100mL 1．00mol/L的NaCl 溶液时，可用托盘天平准确称取5．85g NaCl
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B．某无色溶液中加入盐酸产生无色无味气体且能使澄清石灰水变混浊的气体，则
该溶液中一定含有大量的HCO₃^-
C．制备Fe(OH)₃胶体时，应往沸水中加饱和的FeCl₃溶液，并继续加热到溶液呈
红褐色为止
D．除去蛋白质中混有的少量NaCl，加AgNO₃溶液后过滤
E．在中学“硫酸铜晶体里的结晶水含量的测定”实验中，至少需要进行四次称量操
作
F．测定中和热实验中，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度，NaOH溶液
的起始温度和反应后溶液的最高温度
（3）根据右图描述回答下列问题：

①关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：A装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“不能确定”）
②关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B装置是否漏气？
（填“漏气”、“不漏气”或“不能确定”）          ，判断理由是              。