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    具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（　　）
    A、1s22s22p63s23p1
    B、1s22s22p1
    C、1s22s22p3
    考点：原子核外电子排布
    专题：原子组成与结构专题
    分析：电子层数越多，则原子的原子半径越大，相同电子层的原子中，原子半径随着原子序数的增大而减小．
    解答： 解：电子层数越多，则原子的原子半径越大，相同电子层的原子中，原子半径随着原子序数的增大而减小，A的电子层数大于B和C，所以A的原子半径大于B和C，则原子半径最大的是A，
    故选A．
    点评：本题考查了原子半径大小的比较，先比较电子层数，再根据元素周期律判断同一周期元素原子半径相对大小，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，不说明SO2是酸性氧化物的是（　　）
    A、2SO2+O2
    催化剂
    加热
    2SO3
    B、SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
    C、SO2+H2O?H2SO3
    D、SO2+CaO═CaSO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分析下列实例，根据已有的知识和经验填写影响反应速率的因素：
    （1）夏天食物易变质：
     
    ．
    （2）氯酸钾与二氧化锰混合共热可快速产生氧气：
     
    ．
    （3）粉状的碳酸钙与盐酸反应比块状的碳酸钙反应快：
     
    ．
    （4）硫在氧气中比在空气中燃烧快：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（　　）
    A、由mXa+与nYb-得，m+a=n-b
    B、X2-还原性一定大于Y-的还原性
    C、X、Y一定不是同一周期
    D、若原子半径X＞Y，则气体的稳定性：HmX＞HnY

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Cu2（OH）2CO3
      △  
    .
     
    2A+CO2↑+H2O，反应中物质A的化学式为（　　）
    A、Cu（OH）2
    B、Cu
    C、CuO
    D、Cu2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）Fe的基态原子中，能量最高的排布有电子的原子轨道是
     
    ．
    （2）H、C、N、O可形成一种链状分子-氰酸，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式：
     
    ，氰酸分子中σ键和π键的个数比为
     
    ．
    （3）用“＞”、“＜”或“=”填空：
    晶格能的大小KCl
     
    MgO；电负性的大小：Si
     
    N．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于32He的说法正确的是（　　）
    A、32He原子核内含有2个中子
    B、32He和42He互为同位素
    C、32He原子核外有3个电子
    D、32He原子核内含有3个质子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表所（　　）
    实验序号加入水的质量/gNaCl质量/g未溶的NaCl质量/g
    ①1042
    ②2040
    ③3040
    A、实验①所得溶液为饱和溶液
    B、实验②所得溶液为饱和溶液
    C、20℃时NaCl的溶解度为2g
    D、实验③所得溶液的溶质质量分数为13.3%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO是现代化工生产的基础原料，下列有关问题都和CO的使用有关．
    （1）人们利用CO能与金属镍反应，生成四羰基镍，然后将四羰基镍分解从而实现镍的提纯，最后可以得到纯度达99.9%的高纯镍．具体反应为：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）
    该反应的△H
     
    0（选填“＞”或“=”或“＜”．
    （2）工业上可利用CO生产乙醇：
    2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H1
    有已知：H2O（1）═H2O（g）△H2
    CO（g）+H 2 O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
    工业上也可利用CO2与H2（g）为原料合成乙醇：
    2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（1）△H
    则：△H与△H1、△H2、△H3之间的关系是：△H=
     
    ．
    （3）-定条件下，H2、CO在体积固定的密闭容器中发生如下反应：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
    下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有
     
    ．
    A.2v（H2）=v （CO）
    B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率
    C．容器内的压强保持不变
    D．混合气体的密度保持不变
    E．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化 
    （4）工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应如下：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇．CO的平衡转化率（a）与温度（T）、压强（p）的关系如（图1）所示．
    ①合成甲醇的反应为
     
    （填“放热”或“吸热”）反应．
    ②A、B、C三点的平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系 为
     
    ．
    ③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡 状态B时容器的体积为
     
    L．
    ④CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如 （图2）所示，实际生产时条件控制在250°C、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是
     
    ．

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