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    10．下列有关实验操作，不正确的是（　　）
    A．用新制氢氧化铜检验牙膏中的甘油，现象是看到产生蓝色沉淀
    B．为了使过饱和溶液中析出晶体，可用玻璃棒摩擦与溶液接触处的试管壁
    C．做银镜反应实验后，试管内壁上的附着物用稀硝酸洗涤
    D．用纸层析法分离Fe3+、Cu2+时，滤纸上的水做固定相，氨气做显色剂

    分析 A．甘油与新制氢氧化铜反应生成绛蓝色的溶液；
    B．摩擦烧杯壁，可以找一个“中心”聚集起来让晶体析出；
    C．硝酸与Ag反应；
    D．用纸上层析法分离时，Cu2+与氨水发生络合反应，滤纸呈蓝色．

    解答 解：A．甘油与新制氢氧化铜反应生成绛蓝色的溶液，而不是沉淀，故A错误；
    B．为了使过饱和溶液中析出晶体，可用玻璃棒摩擦与溶液接触处的试管壁，易使晶体聚集，故B正确；
    C．硝酸与Ag反应，则做银镜反应实验后，试管内壁上的附着物用稀硝酸洗涤，故C正确；
    D．Cu2+与氨水发生络合反应，滤纸呈蓝色，则用纸层析法分离Fe3+、Cu2+时，滤纸上的水做固定相，氨气做显色剂，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及实验操作和技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，pH最小的是（　　）
    A．乙醇B．乙酸C．乙酸钠D．碳酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．X、Y、Z、W为原子序数依次增加的四种短周期主族元素，且原子核外L电子层的电子数分别为4、5、8、8．Z元素原子核外K层与M层电子数相等．它们的最外层电子数之和为15．下列说法中正确的是（　　）
    A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO3
    B．元素Y和W的非金属性强弱比较：Y＜W
    C．原子半径由小到大的顺序为：Y＜X＜W＜Z
    D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．铜是与人类关系非常密切的有色金属．已知：常温下，在溶液中Cu2+稳定，Cu+易在酸性条件下发生反应：2Cu+═Cu2++Cu．大多数+1价铜的化合物是难溶物，如Cu2O、CuI、CuCl、CuH等．
    （1）在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生：
    a．2Cu2+++4I-═2CuI↓（白色）+I2
    b．2Cu2++2Cl-+2I-═2CuCl↓（白色）+I2．为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是B．
    A．SO2    B．苯      C．NaOH溶液     D．乙醇
    （2）一定条件下，在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜（CuH）．
    ①已知NH5是离子化合物且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写出NH5的电子式：；
    ②写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式：2CuH+2H+═Cu+Cu2++2H2↑；
    （3）纳米级Cu2O具有特殊的光学、电学及光电化学性质，在太阳能电池、传感器、超导体等方面有着潜在的应用，研究制备纳米氧化亚铜的方法已成为当前的热点研究之一．方法一：在新制Cu（OH）2浊液中滴入N2H4•H2O水溶液，蓝色沉淀逐渐转化为砖红色，同时产生无色无味的气体．
    ①写出上述制备过程中的总反应方程式4Cu（OH）2+N2H4•H2O=2Cu2O+N2↑+7H2O．
    方法二：以铜作阳极，石墨作阴极电解．已知：①铜作阳极时，铜先被氧化生成Cu+，后Cu+继续氧化生成Cu2+；②在碱性溶液中CuCl浊液易转化为Cu2O．
    ②以NaOH溶液作为电解质溶液时需添加NaCl，其目的是生成CuCl沉淀，防止被氧化成Cu2+，写出阳极反应方程式Cu+Cl--e-=CuCl．
    ③写出在碱性溶液中CuCl浊液转化为Cu2O的离子方程式2CuCl+2OH-=Cu2O+H2O+2Cl-．
    ④这样制得的Cu2O中往往含有CuCl，请设计实验证明CuCl的存在取试样少量于试管中，加入稀硝酸溶解，再加硝酸银溶液，若生成沉淀，则含有CuCl，若无明显现象，则无CuCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义．
    （1）机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源．
    ①气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，请分析两点原因温度升高，反应速率加快、温度升高，有利于平衡反应正向进行．
    ②汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，若设想按下列反应除去CO：
    2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0，该设想能否实现？不能（选填“能”或“不能”），依据是该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不能自发进行．
    （2）氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有1/3与水反应．该反应的化学方程式为Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，溶液中Cl-浓度增大（选填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）一定条件下，Fe3+和I-在水溶液中的反应是2I-+2Fe3+?I2+2Fe2+，当反应达到平衡后，加入CCl4充分振荡，且温度不变，上述平衡向正反应（选填“正反应”或“逆反应”）方向移动．请设计一种使该反应的化学平衡逆向移动的实验方案加入少许铁粉或加入少许碘．
    （4）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A，可实现氯的循环利用．
    反应A：4HCl+O2$?_{400℃}^{CuO/CuCl_{2}}$2Cl2+2H2O
    已知：ⅰ．此条件下反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．
    ⅱ．
    ①写出此条件下，反应A的热化学方程式4HCl（g）+O2（g）$?_{400℃}^{CuO/CuCl_{2}}$2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ•mol-1．
    ②断开1mol H-O键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为31.9kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关实验说法正确的是（　　）
    A．在“镀锌铁皮厚度测量”实验中，当锌在酸中完全溶解后，产生氢气的速率会显著减慢，可借此判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全反应
    B．亚硝酸钠外观与食盐相似，误食会引起中毒，因此不能用作食品添加剂
    C．取试管向其加入适量CoCl2的盐酸溶液，将溶液进行稀释，可以观察到溶液颜色由粉红色变为蓝色
    D．在两支试管中分别加1ml无水乙醇和1.5g苯酚固体，再加等量等体积的钠，比较乙醇、苯酚羟基上氢原子的活泼性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．乙醛酸（HOOC-CHO）是有机合成的重要中间体．某同学组装了下图所示的电化学装置，电极材料Ⅰ～Ⅳ均为石墨，左池为氢氧燃料电池，右池为用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，关闭K后，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与Ⅲ电极的产物反应生成乙醛酸．下列说法不正确的是（　　）
    A．电极Ⅱ上的电极反应式：O2+4e-+2H2O═4OH-
    B．电极Ⅳ上的电极反应式：HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CHO+H2O
    C．乙二醛与Ⅲ电极的产物反应生成乙醛酸的化学方程式：Cl2+OHC-CHO+H2O=2HCl+HOOC-CHO
    D．若有2 mol H+ 通过质子交换膜并完全参与反应，则该装置中生成的乙醛酸为1 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．元素周期律知识同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质都相似．化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中不正确的是（　　）
    A．它是一种共价化合物
    B．在加热时此化合物可以分解为PH3和HI或H2和I2
    C．这种化合物能跟碱反应
    D．该化合物可以由PH3和HI化合而成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．A～G均为有机化合物，它们之间的转化关系如图所示．其中A是一种分子量是106的烃，在核磁共振氢谱中出现两种峰，其氢原子个数之比为3：2，E的化学式是C8H10O2．请回答下列问题：
    提示：

    （1）写出反应①、②、③的反应类型分别是取代反应、取代反应、氧化反应；
    （2）下列关于E的说法正确的是．
    a．核磁共振氢谱有3个峰             b．能发生消去反应
    c．能与FeCl3溶液反应产生紫色   d．能与Na反应比水与钠反应快
    e．能发生还原反应
    （3）写出B→E反应的化学方程式；
    （4）生成物F有7种不同产物．

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