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    6．已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是（　　）
    酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸
    电离平衡
    常数    		Ka=1.75×10-5Ka=2.98×10-8K1=4.30×10-7
    K2=5.61×10-11    		K1=1.54×10-2
    K2=1.02×10-7
    A．将0.1mol/L的醋酸加水不断稀释，c（CH3COO-）始终减小
    B．少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClO
    C．少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中反应的离予方程式为：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
    D．25℃，等浓度的CH3COOH、HClO、H2CO3和H2SO3溶液中，酸性最强的是HClO

    分析 A．加水稀释醋酸溶液，能促进醋酸的电离，离子浓度减小；
    B．少量二氧化碳和次氯酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸；
    C．次氯酸根离子具有氧化性，二氧化硫和次氯酸钙反应生成硫酸钙；
    D．依据图表中的电离平衡常数大小比较酸性强弱．

    解答 解：A．加水稀释醋酸溶液，能促进醋酸电离，但醋酸根离子增大程度小于溶液体积增大程度，所以醋酸根离子浓度减小，故A正确；
    B．少量二氧化碳通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO，故B错误；
    C．二氧化硫具有还原性，次氯酸根离子具有氧化性，二者能发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子，所以少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中反应的离子方程式为：SO2+H2O+Ca2++ClO-=CaSO4↓+Cl-+2H+，故C错误；
    D．电离平衡醋酸得到酸性：亚硫酸＞醋酸＞碳酸＞亚硫酸氢根离子＞次氯酸＞碳酸氢根离子，酸性最强的是亚硫酸，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查弱电解质的电离、盐类的水解、氧化还原反应等知识点，易错选项是C，注意二氧化硫能被次氯酸根离子氧化生成硫酸根离子，注意酸性的比较方法，掌握基础是解题关键．

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    16．用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+═Cu2++5Fe2++2S．下列说法正确的是（　　）
    A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原
    B．当转移1mol电子时，46 g CuFeS2参加反应
    C．氧化产物是S，还原产物是Cu2+和Fe2+
    D．还原剂是S2-，氧化剂是Fe3+

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    17．A、B、C三种短周期元素，A是地壳中含量最多的元素，B的单质是最轻的气体，C的单质通常情况下是一种黄绿色的气体，该气体常用于自来水的杀菌消毒．请按要求填空：
    ①A的原子结构示意图为：
    ②B的同位素中常用于制造氢弹的是：氘和氚
    ③用电子式表示B2A的形成过程
    ④写出实验室制取C的单质的化学方程式：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．酯F是一种广泛用于香精的调香剂，其合成路线如图所示：
    已知：A的核磁共振氢谱有4组吸收峰，峰面积之比为3：3：2：2，E存在顺反异构，且既能与纯碱溶液反应又能使溴的CCl4溶液褪色．
    （1）A的分子式为C5H10．反应①、④的反应类型分别为加成反应、消去反应．
    （2）E所含官能团的名称：碳碳双键、羧基．
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    反应⑤：．
    反应⑥：．
    （4）H的同分异构体有多种，属于芳香族化合物的（不含H）共4种；写出其中一种的结构简式：写出其中一种．
    （5）M是G的同系物，比G的相对分子质量大14．请以M为原料（其他原料任选）
    合成有机物：N：．（在方框内写中间体的结构简式，在“→”上方或下方写反应所需条件或试剂）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中r（Z）/r（X）（r表示原子半径）的值在短周期主族元素中最大．而W的核外电子总数是同族元素Y的2倍．则下列说法正确的是（　　）
    A．简单离子半径：Z＞Y
    B．Z的单质保存在X2Y中
    C．ZYX溶液和ZXW溶液都呈碱性，且原理相同
    D．室温下，0.01mol•L-1W的最高价含氧酸的酸式钠盐溶液的pH为2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
    t/s050150250350
    n（PCl3）/mol00.160.190.200.20
    下列说法不正确的是（　　）
    A．反应在前50s的平均速率为v（PCl3）=0.0016mol•L-1•s-1
    B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11mol•L-1，则反应的△H＞0
    C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v（正）＞v（逆）
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    11．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．Fe3+、NH4+、Cl-、I-B．Cu2+、Na+、Cl-、NO3-
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    8．为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是（　　）
    ①酸的浓度和体积；
    ②碱的浓度和体积；
    ③比热容；
    ④反应后溶液的质量；
    ⑤生成水的质量；
    ⑥前后温度的变化；
    ⑦操作所需时间．
    A．①②④⑥B．③④⑤⑥C．①③④⑤D．全部

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    9．将AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O设计成如图所示的电化学装置，其中C1、C2均为石墨棒．甲、乙两组同学分别进行下述操作：
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    乙组：向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液
    下列描述中，正确的是（　　）
    A．甲组操作过程中，C1做正极
    B．乙组操作过程中，C2做负极，电极反应式为：AsO33-+2e-+2OH-=AsO43-+H2O
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    D．甲组操作时该装置为原电池，乙组操作时该装置为电解池

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