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    A、B、C、D、E是中学化学常见的5种化合物，其中A、B是氧化物．单质X、Y是生活中常见的金属，相关物质间的转化关系如图所示（部分反应物与产物已略去）：

    （1）若试剂1与试剂2不属于同类物质，则X与试剂1反应的离子方程式是
     
    ；
    （2）若试剂1和试剂2相同，且E溶液加热蒸干并灼烧后可得到A，则A的化学式是
     
    ；
    ①检验物质D的溶液中金属离子的实验操作是
     
    ；
    ②将物质C溶于水，其溶液呈
     
    （填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因用离子方程式可表示为
     
    ；
    （3）若E溶液隔绝空气加热蒸干后可得到该溶液的溶质，工业上以E、稀硫酸和NaNO2为原料来制备高效净水剂Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）将某份X、Y合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3：2，则样品中X、Y物质的量之比为
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：金属铁和金属铝是生活中常见的金属，有关二者之间的反应是铝热反应，金属铝可以和氧化铁在高温下发生反应生成金属铁和氧化铝，金属铝和氧化铝既能和强酸反应又能和强碱反应，金属贴可以和三价铁之间发生化合反应生成亚铁离子，金属铁可以和酸发生反应生成亚铁盐和氢气，所以A是Fe2O3，B是Al2O3，X是Al，Y是Fe，试剂2是HCl或是硫酸，D是FeCl3或是硫酸铁，E是FeCl2（或是硫酸亚铁），试剂1是盐酸（硫酸）或是氢氧化钠均可以．
    根据金属铝以及金属铁以及化合物之间的性质来回答即可．
    解答： 解：金属铁和金属铝是生活中常见的金属，金属铝可以和氧化铁在高温下发生反应生成金属铁和氧化铝，2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3，金属铝和氧化铝既能和强酸反应又能和强碱反应，金属铁可以和三价铁之间发生化合反应生成亚铁离子，所以A是Fe2O3，B是Al2O3，X是Al，Y是Fe，试剂2是HCl或是硫酸，D是FeCl3或是硫酸铁，E是FeCl2（或是硫酸亚铁），试剂1是盐酸（硫酸）或是氢氧化钠均可以．
    （1）若试剂1与试剂2不属于同类物质，则试剂1是强氧化钠，试剂2是盐酸，则金属铝X与试剂1氢氧化钠反应的离子方程式是：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；
    （2）若试剂1和试剂2相同，即为盐酸，则E溶液为氯化亚铁，加热蒸干并灼烧后可得到A氧化铁，故答案为：Fe2O3；
    （3）①溶液D是三价铁盐，三价铁的检验方法：取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+；
    故答案为：取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+；
    ②溶液C是氯化铝或是硫酸铝，其中铝离子水解导致溶液显示酸性，水解原理方程式为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
    故答案为：酸性；Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
    （3）亚铁离子具有还原性，能被氧化剂氧化，被亚硝酸钠氧化的方程式为：2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑；
    故答案为：2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑；
    （4）不管是和酸反应还是和碱反应，铝产生的氢气的量是相等的，可以假设只要铁和盐酸反应产生的氢气的量与金属铝和氢氧化钠反应产生的氢气的物质的量分别是1mol和2mol就行了，根据化学方程式可以知道：
    Fe～H2，当生成1mol氢气时，消耗金属铁1mol，
    2Al～3H2，当生成2mol的氢气时，消耗金属铝的物质的量为
    4
    3
    mol，
    所以Al与Fe的物质的量比为
    4
    3
    ：1=4：3，
    故答案为：4：3．
    点评：本题是一道物质物质的综合推断题，考查学生分析和解决问题的能力，综合性较强，难度较大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
    B、没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应
    C、置换反应一定是氧化还原反应
    D、较难失去电子的原子，容易得到电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物的分子式为C11H16，分析数据表明其分子中有两个-CH3、两个-CH2-、一个和一个．则该有机物可能的结构有（不考虑立体异构）（　　）
    A、2种B、3种C、4种D、5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列反应中氯元素全部被氧化的是
     
    ，全部被还原的是
     
    ，部分被氧化的是
     
    ，部分被还原的是
     
    ．
    A．4HCl+MnO2
      △  
    .
     
     MnCl2+Cl2↑+2H2O
    B．MgCl2
     电解 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    C．2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    D．2KClO3
    催化剂
    加热
    2KCl+3O2↑
    E．Cl2+H2O=HCl+HClO
    （2）智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为：
    2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O
    ①反应中
     
    元素被氧化，
     
    是氧化剂；
    ②用单线桥标出电子转移方向和数目
     
    ；
    ③反应产物中，所得氧化产物与还原产物物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是目前应用最广泛的金属．铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．
    （1）铁在潮湿的空气中容易发生吸氧腐蚀而生锈，在该过程中，铁做
     
    极，电极反应为
     
    ，
    O2所在电极发生的反应为
     

    （2）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可利用离子交换和滴定的方法．实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-等物质的量发生交换．交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol?L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL．则0.54g该样品中n（Cl-）=
     
    mol，x的值是
     
    ．
    （3）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为
     
    ．
    （4）FeCl3与氢碘酸反应的离子方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）填“＜”或“＞”
    ①酸性：H2CO3
     
    H2SiO3；H2SiO3
     
    H3PO4
    ②碱性：Ca（OH）2
     
    Mg（OH）2；Mg（OH）2
     
    Al（OH）3
    （2）结论：同周期元素，从左到右，金属性减弱，非金属性
     
    ；同主族元素，从上到下，非金属性减弱，金属性
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2L的密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
    时间（s）012345
    n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
    （1）已知：K300℃＞K350℃，则该反应是
     
    热反应．
    （2）如图表示NO2的变化的曲线是
     
    ．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=
     
    ．
    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是
     
    ．
    a．v（NO2）=2v（O2）          b．容器内压强保持不变
    c．v逆（NO）=2v正（O2）        d．容器内密度保持不变
    （4）5s时向2L容器加入少量NO2重新达到平衡后NO体积分数
     
    （选填变大、变小、不变）．
    （5）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
     
    ．
    a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有CH4和O2两种气体，它们的相对分子质量之比为
     
    ，在标准状况下的密度之比是
     
    ，若各取16g，则物质的量依次
     
    、
     
    ，由此可见，当两种气体的质量相同时，它们的分子数和相对分子质量成
     
    （正、反）比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列比较中，正确的是（　　）
    A、酸性：HI＜HBr＜HCl＜HF
    B、原子半径：Na＞S＞O
    C、碱性：KOH＜NaOH＜LiOH
    D、氧化性：F2＜Cl2＜I2

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