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    现有A、B、C、D四种短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序数之和等于C、D的原子序数之和，C的单质能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应。请回答：
    （1）B和C的元素符号分别为_____________________
    （2）上述四种元素的原子半径由大到小的顺序为__________________(用元素符号表示)
    （3）D单质在A单质中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式为_____________________
    （4）B单质能跟D的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种盐的水溶液均呈碱性，该氧化还原反应的离子方程式为_____________________________
    （1） S、Al       （2） Na、Al、S、O     （3） 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2      （4） 3S + 6OH– = 2S2– + SO32– + 3H2O

    试题分析：：（1）C的单质能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应，推知C为Al，D单质在A单质中燃烧的产物与二氧化碳反应，D是Na，A是O，又因A、B同主族，所以B为S；O、S的原子序数之和为24，Al、Na的原子序数之和也为24，两者相等，故可以确定A、B、C、D四种元素分别为氧、硫、铝和钠。故B和C的元素符号分别为：S、Al。（2）Na、Al、S位于同周期，随着原子序数的增大半径逐渐减小，则有Na＞Al＞S，O和S位于同主族，原子序数越大，半径越大，则有S＞O，故答案为：Na＞Al＞S＞O。（3）D单质在A单质中燃烧的产物为Na2O2，与CO2反应生成Na2CO3和O2，反应的化学方程式为：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2。（4）单质硫与浓NaOH溶液反应，生成两种盐的水溶液显碱性，说明生成的盐是弱酸强碱盐，硫元素形成的弱酸有氢硫酸和亚硫酸，考虑到反应为氧化还原反应，则可确定生成Na2S和Na2SO3，反应的化学方程式为：3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O，改为离子方程式：3S + 6OH– = 2S2– + SO32– + 3H2O。
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    （3）X、Y、Z、M、G五种分属三个短周期主族元素，且原子序数依次增大。Z存在质量数为23，中子数为12的核素A；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。
    回答下列问题：
    ①用化学符号表示核素A：                  ；
    ②上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是         (写化学式)，写出该物质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：                                ；
    ③X2M的电子式为       ；
    ④ZG用途广泛，下列说法正确的是：                                。
    A．作调味剂B．用于食物防腐C．用于氯碱工业D．用于医疗

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    A．A的元素符号为Be
    B．B和D两种元素形成的化合物中只能含有离子键
    C．C和D两元素的最高价氧化物的水化物相互反应生成盐和水
    D．D2B和D2B2阴、阳离子个数比分别为1：2和1：1

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    A．由金属W制备的高效电池可用溶液作电解质
    B．元素Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间可以发生反应
    C．元素X、Z形成的化合物为离子化合物
    D．四种元素原子半径由大到小的顺序为：

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    B．简单离子的半径：M的离子＞Z的离子＞Y的离子＞X的离子
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