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    【题目】Fe3O4中含有Fe2+、Fe3+，分别表示为 Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，以Fe3O4/Pd为催化材料，可实现用 H2消除酸性废水中的致癌物 NO2-，其反应过程示意图如图所示，下列说法不正确的是

    A.用该法处理后水体的 pH降低

    B.Fe(Ⅱ)与 Fe(Ⅲ)的相互转化起到了传递电子的作用

    C.反应过程中NO2-被 Fe(Ⅱ)还原为 N2

    D.Pd 上发生的电极反应为：H2- 2e－== 2H＋

    【答案】A

    【解析】

    首先判断这是一个原电池，负极通入氢气，失电子变成，正极得电子，方程式为，据此来分析选项即可。

    A.电源负极虽然产生，但是正极会消耗更多的，因此总体来看溶液酸性在减弱，pH上升，A项错误；

    B. Fe(Ⅱ)与 Fe(Ⅲ)在反应中不停相互转化，起到了传递电子的作用，B项正确；

    C.被还原为氮气，而本身被氧化为，C项正确；

    D.钯即负极，氢气在负极失电子变成，D项正确；

    答案选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是“铁链状”图案，图中相连的两物质可归属于同一类别，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。

    (1)①写出相邻两种物质之间能发生反应的化学方程式______________________________

    ②写出除去NaCl溶液中杂质FeCl3的化学方程式__________________________。

    (2)请简述选用图中物质制备Fe(OH)3胶体的实验操作_________________________。

    (3)以下框图中化合物A是上述链状图中的一种物质，是生活中常见的一种调味品，如下图是该物质在化工生产中的一系列反应；其中化合物F俗称烧碱，单质C也是上述链状图中的一种物质。

    ①写出单质B与H2O反应的离子方程式______________________________。

    ②单质A与Ca(OH)2反应制取漂白粉的化学方程式为 ________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。下列叙述正确的是（ ）

    A. 该装置将化学能转变为电能

    B. 电流从锌片流向铜片

    C. 一段时间后，铜片质量减轻

    D. 锌片发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了如下图所示的实验装置。

    已知：

    ①氯气和碱反应放出热量。

    ②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O

    请回答下列问题。

    （1）甲装置中仪器a的名称是___。

    （2）圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为___；装置乙中饱和食盐水的作用是___。

    （3）装置丁中发生反应的离子方程式为___。

    （4）漂白粉在空气中失效的原因是___、___(用化学方程式表示)。

    （5）①该小组制得的漂白粉中n(CaCl2)远大于n[Ca(C1O)2]，其主要原因是___。

    ②为提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是___(任写一种即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)氨为重要化工原料，有广泛用途。合成氨中的氢气可由下列反应制取：

    a.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+216.4KJ/mol

    b.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/mol

    则反应CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) △H=______

    (2)乙醇是酒精饮料的主要成分，由葡萄糖发酵生成，反应的化学方程式为：C6H12O6(aq)→2C2H5OH(aq)+2CO2(g)，当C6H12O6减少的速率为0.23molL-1h-1时，C2H5OH增加的速率是__

    (3)1mol CH4(l)完全燃烧生成CO2(g)与H2O(1)，放出热量889.6kJ，写出反应的热化学方程式_________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知①---⑩号元素在周期表中的位置如图。试回答下列问题：

    （1）上述元素中属于d区的有：________。

    （2）②、③、④三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________（用元素符号表示）。

    （3）⑧号元素在元素周期表中的位置是_______________，其原子核外未成对电子数为_______________，⑩号原子处于基态时核外电子排布式为___________，已知元素⑩和⑦的电负性分别为1.9和2.5，则⑩与⑦形成的化合物属于__________（填“离子”或“共价”）化合物。

    （4）③号元素原子与①号元素原子形成的原子个数比为的分子X在①与④形成的化合物Y中的溶解度很大，其主要原因是____________。

    （5）④号和⑦号元素组成的原子个数比为3:1的-2价阴离子的空间构型、中心原子的杂化类型分别是：____________，____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下。

    请回答下列问题：

    （1）F的化学名称是________，⑤的反应类型是________。

    （2）E中含有的官能团是________（写名称），D聚合生成高分子化合物的结构简式为________。

    （3）将反应③得到的产物与O2在催化剂、加热的条件下反应可得D，写出反应④的化学方程式________。

    （4）④、⑤两步能否颠倒？________（填“能”或“否”）理由是________。

    （5）与A具有含有相同官能团的芳香化合物的同分异构体还有________种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2：2的结构简式为________。

    （6）参照有机物W的上述合成路线，以N（分子式为C8H8且属于A的同系物）为原料制备 的合成路线（无机试剂任选）_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH = a kJ/mol，能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是（　　）

    A. 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(l) ΔH > a kJ/mol

    B. 过程II可能使用了催化剂，使用催化剂不可以提高SO2的平衡转化率

    C. 反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和

    D. 将2molSO2(g) 和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出或吸收的热量小于┃a┃ kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠(NaClO2)具有强氧化性，受热易分解，可作漂白剂、食品消毒剂等。

    Ⅰ．亚氯酸钠的制备

    以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

    （1）提高“反应1”反应速率的措施有__________________（答出一条即可）。母液中溶质的主要成分是___________(填化学式)。

    （2）每有1mol SO2参加反应，理论上可生成ClO2的物质的量为________mol。

    （3） “反应2”的化学方程式为_____________________________________。

    （4）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是____________________。

    （5）“反应2”中使用H2O2而不用其他物质的原因是____________________。

    Ⅱ．亚氯酸钠的应用

    （6）用亚氯酸钠作水处理剂，水中可能残留少量亚氯酸钠，可以加入硫酸亚铁除去残留的亚氯酸盐，硫酸亚铁除可与亚氯酸钠反应外，还可以起到的作用是____________。

    （7）实验室可用亚氯酸钠和氯酸钠在酸性条件下反应制备ClO2气体。写出上述反应的离子方程式为____________________________。

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