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    【题目】已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1 mol·L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系，合理的是

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：浓度均为0.1molL-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，溶液中铁离子、铝离子的浓度相同为0.1mol/L，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3，故向混合溶液逐滴加入NaOH溶液，铁离子首先转化为氢氧化铁沉淀，当铁离子完全沉淀，铝离子再转化为氢氧化铝沉淀，当铝离子沉淀完全，再加入氢氧化钠，氢氧化铝溶解，沉淀的质量减少，由于氢氧化铁不溶于碱，故沉淀减少到一定值不再变化，为氢氧化铁的物质的量。A、向混合溶液逐滴加入NaOH溶液，铁离子首先转化为氢氧化铁沉淀，当铁离子完全沉淀，铝离子再转化为氢氧化铝沉淀，故开始加入氢氧化钠溶液不能立即产生氢氧化铝沉淀，图象与实际不相符，故A错误；B、向混合溶液逐滴加入NaOH溶液，铁离子首先转化为氢氧化铁沉淀，当铁离子完全沉淀，铝离子再转化为氢氧化铝沉淀，故开始加入氢氧化钠溶液不能立即产生氢氧化铝沉淀，图象与实际不相符，故B错误；C、铁离子首先转化为氢氧化铁沉淀，当铁离子完全沉淀，铝离子再转化为氢氧化铝沉淀，当铝离子沉淀完全，再加入氢氧化钠，氢氧化铝溶解，图象与实际相符合，故C正确；D、加入氢氧化钠一定体积后才会产生氢氧化铝沉淀，故D错误；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，恒容的密闭容器中，加入一定量的A与B发生反应：A(s)+2B(g) C(g)+2D(g) ΔH<0，平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是

    A．增加A的物质的量，正反应速率加快

    B．平衡时，其他条件不变，当温度升高时，θ变大

    C．图中曲线的斜率表示反应的化学平衡常数

    D．平衡时，其他条件不变，再通人B，则反应混合物的温度升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于药物的使用说法正确的是

    A. 虽然药物能治病，但大部份药物有毒副作用

    B. 使用青霉素时，直接静脉注射可以不用进行皮肤敏感试验

    C. 长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用

    D. 随着药物的普及，生病了都可以到药店自己买药吃，不用到医院

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关①100mL 0.1mol/LNaHCO3、②100mL 0.1mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是

    A．溶液中水电离出的H+个数：②>①

    B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①

    C．①溶液中：c(CO32-)＞c(H2CO3)

    D．②溶液中：c(HCO3-)＞c(H2CO3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列科学成果中，由我国化学家在现代化学研究中取得的是（ ）

    A．发现放射性元素钋和镭 B．现代量子化学的创立

    C．人工合成牛胰岛素 D．元素周期律的发现

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某药品标签上贴有OTC，它表示________，阿司匹林的化学学名是________，青霉素G的钠盐俗名叫________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

    （1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g) ΔH1＝+489.0kJ·mol－1，

    C(s) +CO2(g)＝2CO(g) ΔH2＝+172.5kJ·mol－1

    则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为_________ 。

    （2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。写出该电池的负极反应式：_________ 。

    （3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图1。

    ①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ KⅡ（填“>”或“=”或“<”）。

    ②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

    容器

    甲

    乙

    反应物投入量

    1 mol CO2、3 mol H2

    a mol CO2、b mol H2
    c mol CH3OH(g)、c mol H2O(g)

    若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为 。

    （4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化见图2。在0～15小时内，CH4的平均生成速率Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为 （填序号）。

    （5）以TiO2／Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3。

    ①乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是__________________。

    ②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式：________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H2C2O4是二元弱酸，NaHC2O4溶液显酸性。25℃时，将amol/L H2C2O4溶液与b mol/LNaOH 溶液等体积混合（0<a≤0.1, 0<b≤0.1)，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A. a=b时，c(H2C2O4)＋c(H+)=c(C2O42-)+c(OH-)

    B. 时，c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(OH-)

    C. a=2b时，2c(Na+)=c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)

    D. a=3b时，c(Na+)+ c(H+)= c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+ c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质，危害环境。

    （1）某研究小组为了探究参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生的化学反应有___________________________、_______________________；再喷射适量蒸馏水即可得硫酸型酸雨，其中NO的作用是______________________。

    （2）减少SO2的污染并变废为宝是一项很重要的研究工作。我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2，该反应的化学方程式为_________________。

    （3）有人提出：用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4来脱除烟气中的SO2，原因是____________________（用离子方程式表示）

    （4）为防止污染，将NO、NO2完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.4mol/LNaOH溶液和1molO2，则两种气体的物质的量分别为________________、___________________。

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