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17.①如图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置.A与B,B与C刻度间相差1mL,如果刻度A为6,量筒中液体的体积是5.2 mL.
②图Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置.如果液面处的  读数是a,则滴定管中液体的体积(填代号)D.
A.是a mL               B.一定大于a mL
C.是(50-a) mL          D.一定大于(50-a) mL.

分析 量筒刻度从下到上增大,滴定管刻度0刻度在上,从上到下增大,且最大刻度以下没有刻度,以此解答该题.

解答 解:①量筒刻度从下到上增大,如图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置.A与B,B与C刻度间相差1mL,如果刻度A为6,量筒中液体的体积是5.2mL,故答案为:5.2;
②滴定管刻度0刻度在上,从上到下增大,图Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置.如果液面处的  读数是a,且最大刻度以下没有刻度,则滴定管中液体的体积一定大于(50-a) mL,
故答案为:D.

点评 本题考查常见定量仪器的使用,为高频考点,侧重于学生的分析、实验能力的考查,注意把握常见仪器的使用方法,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.侯氏制碱又称氨碱法,其主要生产流程如图1:
(1)用化学方程式表示沉淀池中发生的反应NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,排出液的主要成分是CaCl2.氨碱法制得的纯碱样品中可能会含有杂质(如NaCl).现用两个实验方案测定纯碱样品的纯度.
方案1气体法:称取样品m克装入Y型试管左侧(如图2)
(2)Y型试管另一端应装入试剂为稀硫酸,量气管中液体应为饱和NaHCO3.若最后读数时,发现水准管液面高于量气管(其他操作都正确),则计算所得纯碱样品的纯度值偏小 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
方案2滴定法如图3:
已知:25℃时0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH约为8.3            
 0.1mol/L的Na2CO3溶液的pH约为11.6
(3)指示剂选用酚酞,则该纯碱样品的纯度为$\frac{0.053a}{m}$或$\frac{5.3a}{m}$%.(请用所给数据的字母符号表示)氨碱法中钠利用率不高,一些化工专家开始研究有机胺制碱法,其工艺流程如图4:
已知:NR3+HCl→NR3•HCl,且NR3•HCl易溶于有机溶剂
NR3•HCl+NH3→NR3+NH4Cl
(4)有机胺制碱法反应生成小苏打的化学方程式是NaCl+NR3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NR3•HCl,操作①是(萃取)分液.
(5)副产品的成分是NH4Cl,本工艺流程中可循环利用的物质是有机溶剂、NR3、CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

8.碳及其化合物在科技、社会生产、生活中有着广泛的应用.请按要求回答下列问题:
(1)已知:
2CH4(g)+3O2(g)═2CO(g)+4H2O(l)△H1=-1214.6kJ/mol
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H2=-566kJ/mol
请写出CH4燃烧热的热化学方程式:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/mol.
(2)在不同温度下反应CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)的平衡常数K如表:
温度/℃60075090011001250
平衡常数K2.51.610.90.6
①该反应的△H<0.(填“>”、“=”或“<”).
②900℃时发生上述反应,CO2的转化率随时间变化如图所示,若到达平衡后加压,则H2的转化率将(填“增大”、“减小”或“不变”,下同)不变,正反应速率将增大.其他条件相同时,请在图中画出750℃时CO2的转化率随时间变化的示意图.
③在900℃时发生上述反应,以下表中的物质的量投入恒容反应器,其中向正方向移动的组是(填编号)AD,平衡后与C中各物质的百分含量相等的组有BD(填编号)
ABCDE
n(CO231011
n(H221012
n(CO)1230.53
n(H2O)5230.51
(3)以二甲醚(CH3OCH3)、空气、KOH溶液为原料可设计为燃料电池
①放电时,负极电极反应式:CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O.
②假设该燃料电池中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液,放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为6.72L,放电过程中没有气体逸出,则放电完毕后,所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为c(K+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+).

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5.下列说法或对应关系中,正确的是(  )
A.Fe比Cu的金属性强,因此可用FeCl3腐蚀Cu刻制应刷电路板
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C.胶体化学是制造纳米材料的有效方法之一
D.用萃取方法分离碘的苯溶液

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12.下列说法正确的是(  )
A.制取水泥和玻璃的原料中均有纯碱
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2.为研究不同条件对反应2NO(g)+Cl2(g)?2ClNO(g)△H<0的影响,在恒温下,向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2,10min时反应达到平衡,测得NO的转化率为α1;其他条件保持不变,反应在恒压条件下进行,达到平衡时NO的转化率为α2,则α1小于α2(填“大于”“小于”或“等于”).

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9.同温同压下,相同体积的CO2和NO两种气体,两者的物质的量的比为1:1,密度之比为22:15,质子数之比为22:15.

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6.下列叙述正确的是(  )
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

7.已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,在开始一段时间内,反应速率较小,溶液褪色不明显;但不久反应速率明显增大,溶液很快褪色.针对上述现象,某同学认为该反应放热,导致溶液温度上升,反应速率增大.从影响化学反应速率的因素看,你猜想还可能是Mn2+的催化作用的影响.若用实验证明你的猜想,除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外,可以选择在反应开始前是否加入B(填字母序号)做对比实验.
A.硫酸钾      B.硫酸锰     C.氯化锰       D.水.

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