能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是( )A．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液B．加蒸馏水.充分搅拌后.加入AgNO3溶液C．加入NaOH溶液.加热.然后加入AgNO3溶液D．加入热的NaOH醇溶液.充分反应后.加入稀硝酸酸化.再加入AgNO3溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

11．能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是（　　）

	A．	在氯乙烷中直接加入AgNO₃溶液
	B．	加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO₃溶液
	C．	加入NaOH溶液，加热，然后加入AgNO₃溶液
	D．	加入热的NaOH醇溶液，充分反应后，加入稀硝酸酸化，再加入AgNO₃溶液

分析检验氯乙烷中氯元素先使氯乙烷中的氯原子变为氯离子，氯乙烷可以在氢氧化钠水溶液中水解生成氯离子，也可以在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应生成氯离子，最后加入硝酸酸化，加入硝酸银，观察是否有白色沉淀生成，以此解答．

解答解：A．在氯乙烷中直接加入AgNO₃溶液，不发生反应，不能鉴别，故A错误；
B．在氯乙烷中加蒸馏水，然后加入AgNO₃溶液，不发生反应，不能鉴别，故B错误；
C．加入NaOH溶液，加热，发生水解，然后加入AgNO₃溶液，因没有酸化，不能排出AgOH的干扰，故C错误；
D．在氯乙烷中加入NaOH溶液，加热，发生水解生成NaCl，冷却后酸化，然后加入AgNO₃溶液，生成白色沉淀可鉴别，故D正确；
故选D．

点评本题考查氯代烃中的元素的检验，为基础性习题，把握卤代烃的水解、消去反应为解答的关键，注意必须先加稀硝酸酸化，再根据是否产生白色沉淀来确定是否存在氯元素，题目难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

5．下列叙述正确的是（　　）

	A．	Na、C、P、S分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物：Na₂O₂、CO₂、P₂O₅、SO₃
	B．	稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳，浓硝酸、浓疏酸都能使铁、铝钝化
	C．	欲鉴别NO₂、Br₂（g）两种红棕色气体，将两种待测气体分別通入AgNO₃溶液中
	D．	将久置于空气中的Fe（NO₃）₂样品溶于稀H₂SO₄后，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，说明Fe（NO₃）₂样品在空气中已变质

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

6．运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义．
（1）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H=Q kJ/mol．在T₁℃时，反应进行到不同时间（min）测得各物质的浓度（mol/L）如下：

时间浓度	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.68	0.50	0.50	0.60	0.60
N₂	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30
CO₂	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30

①30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是ad （填字母编号）．
a．通入一定量的NO b．加入一定量的活性炭 c．加入合适的催化剂 d．适当缩小容器的体积
②若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为3：1：1，则Q＜0（填“＞”或“＜”）．
（2）某研究小组在实验室用某新型催化剂对CO、NO催化转化进行研究，测得NO转化为N₂的转化率随温度、CO混存量的变化情况如1图所示，利用以下反应：NO+CO?N₂+CO₂（有CO），2NO?N₂+O₂（无CO）

①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为该反应是放热反应，升高温度反应更有利于向逆反应方向进行；在n（NO）/n（CO）=1的条件下，应控制最佳温度在870℃左右．
②用C_xH_y（烃）催化还原NO_x也可消除氮氧化物的污染．写出C₂H₆与NO₂发生反应的化学方程式4C₂H₆+14NO₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$8CO₂+7N₂+12H₂O．
③以NO₂、O₂、熔融NaNO₃组成的燃料电池装置如图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，则该电极反应式为NO₂+NO₃^--e^-=N₂O₅．

（3）天然气的一个重要用途是制取H₂，其原理为：CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）．
①在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol•L^-1的CH₄与CO₂，在一定条件下发生反应，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如图2所示，则压强P₁小于 P₂（填“大于”或“小于”）；压强为P₂时，在Y点：v（正）大于v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②天然气也可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X．由质谱分析得X的相对分子质量为106，其核磁共振氢谱如图3，则X的结构简式为

．

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3．无机盐X在医药、化工、农业等领域都有广泛用途，工业上一般通过单质甲与Ca（OH）₂浊液共热的方法来制备．经测定，X中含有两种元素，相对质量为168；取8.40gX与足量盐酸反应，产物中有0.15mol单质甲和1.12L气体乙（已折算成标准状况）．已知气体乙在标准状况下的密度约为1.52g•L^-1，在O₂中燃烧得到无色、刺激性气味气体丙，丙是一种常见的大气污染物．请回答下列问题：
（1）X的化学式为CaS₄，乙的电子式为

．
（2）X与足量盐酸反应的化学方程式为CaS₄+2HCl=CaCl₂+3S↓+H₂S↑．
（3）气体丙与碘水反应的离子方程式为SO₂+I₂+2H₂O=4H⁺+2I^-+SO₄^2-．
（4）Ca（OH）₂浊液与甲共热是否只生成X和水？并说明理由否，根据氧化还原反应规律，产物中氯元素的价态不可能只降低不升高．
（5）实验室用过量NaOH溶液吸收丙时，生成产物丁，丁中可能混有组成元素完全相同的另一种盐戊，轻设计实验方案验证戊是否存在？取少量实验结束后的溶液少许于试管中，先加入足量盐酸酸化，再滴加几滴BaCl₂溶液，若出现白色沉淀，证明存在Na₂SO₄，反之则无．

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6．

铬（Cr）是周期表中VIB族元素，化合价可以是 0～+6 的整数价态．回答下列问题：
（1）某铬化合物的化学式为 Na₃CrO₈，其阴离子结构可表示为

，则Cr的化合价为+5．
（2）在如图装置中，观察到Cu电极上产生大量的无色气泡，Cr电极周围出现天蓝色（Cr²⁺），而后又变成绿色（Cr³⁺）．该电池总反应的过程表示为：Cr+2H⁺=Cr²⁺+H₂↑，2Cr²⁺+2H⁺=2Cr³⁺+H₂．左侧烧杯溶液中c（Cl^-）增大（填“增大”，“减小”或“不变”）．
（3）已知K_sp（BaCrO₄）=1.2×10^-10，K_sp（PbCrO₄）=2.8×10^-13，K_sp（Ag₂CrO₄）=2，.0×10^-12．某溶液中含有Ba²⁺、Pb²⁺、Ag⁺，浓度均为0.01mol/L，向该溶液中逐滴入 0.01mol/L Na₂CrO₄溶液时，三种阳离子产生沉淀的先后顺序为Pb²⁺、Ba²⁺、Ag⁺．
（4）在溶液中存在如下平衡：
CrO₄^2-+H⁺?HCrO₄^- K₁=10^5.9；
Cr₂O₇^2-+H₂O?2HCrO₄^- K=10^-2.2
则反应：2CrO₄^2-+H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O的平衡常数K=10¹⁴．
（5）CrO₄^2-呈四面体构型，结构为

．CrO₇^2-由两个CrO₄^2-四面体组成，这两个CrO₄^2-四面体通过共用一个角顶氧原子彼连，结构为

．则由n（n＞1）个CrO₄^2-通过角顶氧原子连续的链式结构的化学式为Cr_nO_（3n+1）^2-．
（6）CrO₃是H₂CrO₄的酸醉，受热易分解．把一定量的 CrO₃加热至790K时，残留固体的质量为原固体质量 76%．写出 CrO₃受热分解化学方程式：4CrO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cr₂O₃+3O₂↑．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

16．除去如表物质中所含杂质（括号内为杂质），选用的试剂或分离方法正确的是（　　）

	混合物	试剂	分离方法
A	Fe（碘）	-	加热
B	二氧化碳（氯化氢）	饱和Na₂CO₃溶液	洗气
C	乙酸乙酯（乙酸）	NaOH溶液	蒸馏
D	淀粉（氯化钠）	蒸馏水	渗析

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

3．25℃下，几种酸的电离平衡常数如表所示，则相关说法不正确的是（　　）

酸	醋酸	次氯酸	亚硝酸
电离常数	1.7×10^-5	3.0×10^-8	7.1×10^-4

	A．	pH相同的氯水和亚硝酸溶液中水电离的c（H⁺）相同
	B．	向氯水中滴加氢氧化钠溶液至中性：c（Na⁺）=2 c（ClO^-）+c（HClO）
	C．	向漂白粉溶液中滴加H₂SO₃溶液可增强其漂白能力
	D．	pH相同的醋酸钠、次氯酸钠和亚硝酸钠溶液中，c（Na⁺）最大的是亚硝酸钠