分析 (1)①NaClO为强碱弱酸盐,水解显碱性;
②Ⅱ中由白色沉淀生成,经检验白色沉淀不溶于盐酸,可知白色沉淀为BaSO4,发生氧化还原反应;
③Ⅳ中加入少量稀硫酸酸化后,溶液红色立即变为无色,生成HClO,氧化性增强;
(2)①漂白液在酸性溶液中有Cl2生成,则分液漏斗中为酸,B中盛放NaOH溶液吸收氯气,以此来解答;
②次氯酸钙和氯化钙加入硫酸发生氧化还原反应生成氯气硫酸钙和水;
③烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液,次氯酸根离子水解显碱性,铝离子水解显酸性,混合后水解相互促进,产生大量的白色胶状沉淀和次氯酸;
(3)过量的SO2气体通入漂白液中,次氯酸具有氧化性氧化二氧化硫为硫酸,发生氧化还原反应,结合钡离子生成硫酸钡白色沉淀.
解答 解:(1)①NaClO为强碱弱酸盐,水解显碱性,水解离子反应为ClO-+H2O?HClO+OH-,
故答案为:ClO-+H2O?HClO+OH-;
②Ⅱ中由白色沉淀生成,经检验白色沉淀不溶于盐酸,可知白色沉淀为BaSO4,发生氧化还原反应,反应的离子方程式为:ClO-+SO32-=Cl-+SO42-、Ba2++SO42-=BaSO4↓或Ba2++ClO-+SO32-=BaSO4↓+Cl-;,
故答案为:ClO-+SO32-=Cl-+SO42-、Ba2++SO42-=BaSO4↓或Ba2++ClO-+SO32-=BaSO4↓+Cl-;
③Ⅳ中加入少量稀硫酸酸化后,溶液红色立即变为无色,生成HClO,氧化性增强,
由上述两个实验对比可知,加入酸,反应速率加快,则ClO-的氧化性随氢离子浓度增大而增大,
故答案为:ClO-的氧化性随氢离子浓度增大而增大;
(2)①漂白液在酸性溶液中有Cl2生成,则分液漏斗中为酸,B中盛放NaOH溶液,其作用为吸收氯气、防止污染空气,装置B中溶液为氢氧化钠溶液用来吸收氯气,
故答案为:吸收氯气防止污染空气; NaOH溶液;
②次氯酸钙和氯化钙加入硫酸发生氧化还原反应生成氯气硫酸钙和水,反应的离子方程式为:ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O,
故答案为:ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O;
③烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液,次氯酸根离子水解显碱性,铝离子水解显酸性,混合后水解相互促进,产生大量的白色胶状沉淀和次氯酸,反应的离子方程式为:3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+Al(OH)3↓,将烧瓶中的混合液在阳光照射下,不久烧瓶中有黄绿色气体产生为氯气,充分反应后集气瓶中收集到一种无色无味的气体为氧气.依据氧化还原反应电子守恒写出化学方程式配平得到:4HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2H2O+2Cl2↑+O2↑,
故答案为:3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+Al(OH)3↓;
(3)过量的SO2气体通入漂白液中,次氯酸具有氧化性氧化二氧化硫为硫酸,发生氧化还原反应,结合钡离子生成硫酸钡白色沉淀,
故答案为:生成白色沉淀.
点评 本题考查了次氯酸盐的性质分析判断,主要是氧化性和产物分析,离子方程式书写方法,掌握基础是解题关键,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Y、Z形成的化合物可利用离子反应制备 | |
B. | X、Z形成的化合物可能含共价键 | |
C. | 化合物XW能促进水的电离 | |
D. | Y元素只能存在于阳离子中 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | SO2是大气污染物,但葡萄酒中都含有一定量的SO2,SO2既可杀菌又可用来保鲜 | |
B. | 绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用,从源头上减少或消除污染 | |
C. | 茂密树林中的道道光柱,既是一种自然现象又是光学现象,与胶体知识也有关系 | |
D. | 研发使用高效催化剂,可提高反应中原料的转化率 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①②⑥ | B. | ②③④ | C. | ②④⑥ | D. | ②④ |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 最终得到沉淀的质量大于$\frac{37m}{28}$g | |
B. | 该饱和溶液质量百分比浓度为$\frac{s}{100+s}$% | |
C. | 最终所得溶液c(OH-)不变 | |
D. | 该饱和溶液中溶质物质的量浓度为$\frac{1000ρs}{74(100+s)}$mol/L |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该过程中可得到化工产品H2SO4 | |
B. | 该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2 | |
C. | 该过程中化合价发生改变的元素为Fe和S | |
D. | 图中涉及到的反应之一为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O═2FeSO4+2H2SO4 |
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